Põhiline erinevus atsetüülatsetooni ja atsetüülatsetonaadi ioonide vahel on see, et atsetüülatsetoon on orgaaniline ühend, mis kuulub 1,3-diketooni kategooriasse, samas kui atsetüülatsetonaadi ioon on atsetüülatsetonaadi orgaanilisest ühendist saadud anioon.
Atsetüülatsetoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COCH2COCH3. Atsetüülatsetonaadi ioon on atsetüülatsetoonist tuletatud negatiivselt laetud keemiline liik. Me võime need kaks keemilist liiki liigitada nende formaalsete laengute järgi; atsetüülatsetonaadi formaalne laeng on null, atsetüülatsetonaadi ioonil aga -1 negatiivne laeng.
Mis on atsetüülatsetoon?
Atsetüülatsetoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COCH2COCH3. See esineb värvitu vedelikuna ja me võime selle ühendi klassifitseerida 1, 3-diketooniks. Tavaliselt eksisteerib see ühend tasakaalus tautomeeri vormiga. Lisaks on atsetüülatsetoon atsetüülatsetonaadi aniooni eelkäija, mis on kahehambaline ligand. Lisaks toimib see heterotsükliliste ühendite sünteesi ehitusplokina. Atsetüülatsetoon on nõrk hape.
Joonis 01: Atsetüülatsetooni keemiline struktuur
Lisaks kalduvad atsetüülatsetooni keto- ja enooltautomeerid lahuses koos eksisteerima. Enoolvormis jagatakse vesinikuaatom võrdselt kahe hapnikuaatomi vahel. Me saame eristada kahte tautomeerset vormi TMR-spektroskoopia, IR-spektroskoopia ja muude meetoditega.
Lisaks on tasakaalukonstant kõrge mittepolaarsetes lahustites, kus ketovorm muutub soodsamaks polaarsetes vesiniksiduvates lahustites, sealhulgas vees. Seevastu enoolvorm on karboksüülhappe vinüüloloog.
Saame seda ühendit valmistada tööstuslikult isopropenüülatsetaadi termilise ümberkorraldamise teel. Kuid laborites võime seda valmistamist alustada atsetooni ja äädikhappe anhüdriidiga boortrifluoriidkatalüsaatori juuresolekul.
Mis on atsetüülatsetonaadi ioon?
Atsetüülatsetonaadi ioon on atsetüülatsetoonist tuletatud negatiivselt laetud keemiline aine. Selle aniooni ametlik laeng on -1. See anioon võib toimida kahehambalise ligandina kompleksi moodustamiseks koordinatsioonikeemias. Selles anioonis on kaks hapnikuaatomit, millel on üksikud elektronide paarid, mida saab annetada sobivasse metalli katioonikeskusesse. Seetõttu on atsetüülatsetonaadi anioon koordinatsioonikeemias ligandina oluline.
Kuna atsetüülatsetoon on nõrk hape, kipub see eksisteerima tasakaalus oma konjugeeritud alusega ja eraldama vesilahuses olles prootoneid. Selle happe konjugeeritud alus on atsetüülatsetonaadi anioon. Seda aniooni tõmbavad metalli katioonid külge vastupidise laengu tõmbejõudude tõttu.
Mis vahe on atsetüülatsetoonil ja atsetüülatsetonaadi ioonil?
Atsetüülatsetoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COCH2COCH3, samas kui atsetüülatsetonaadi ioon on atsetüülatsetoonist tuletatud negatiivselt laetud keemiline ühend. Seetõttu on peamine erinevus atsetüülatsetooni ja atsetüülatsetonaadi iooni vahel see, et atsetüülatsetoon on orgaaniline ühend, mis kuulub 1, 3-diketooni kategooriasse, samas kui atsetüülatsetonaadi ioon on atsetüülatsetonaadi orgaanilisest ühendist tuletatud anioon. Atsetüülatsetooni ühendi formaalne laeng on null, samas kui atsetüülatsetonaadi iooni formaalne laeng on -1.
Allpool on kõrvuti võrdlemiseks kokkuvõte atsetüülatsetooni ja atsetüülatsetonaadi ioonide erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – atsetüülatsetoon vs atsetüülatsetonaadi ioon
Atsetüülatsetoon ja atsetüülatsetonaadi ioonid on sarnased keemilised liigid, kuna atsetüülatsetonaadi ioon moodustub atsetüülatsetooniühenditest prootonite eemaldamisel. Peamine erinevus atsetüülatsetooni ja atsetüülatsetonaadi iooni vahel on see, et atsetüülatsetoon on orgaaniline ühend, mis kuulub 1,3-diketooni kategooriasse, samas kui atsetüülatsetonaadi ioon on atsetüülatsetonaadi orgaanilisest ühendist saadud anioon.
