Põhiline erinevus aatomnumbri ja aatomsuse vahel on see, et aatomarv viitab prootonite arvule aatomi tuumas, samas kui aatomisus viitab aatomite arvule, mis moodustavad konkreetse molekuli.
Aatomarv ja aatomsus on kaks erinevat terminit, mis kirjeldavad kahte erinevat nähtust. Aatomarv on prootonite arv, mis eksisteerib aatomi tuumas, samas kui aatomsus on molekulis olevate aatomite koguarv.
Mis on aatomnumber?
Aatomarv on aatomi tuumas leiduvate prootonite arv. Seetõttu tuntakse seda ka kui prootoninumbrit. Aatomnumber on konkreetse keemilise elemendi ainulaadne. See muudab keemilise elemendi tuvastamise prootoninumbri abil lihtsaks. See väärtus on identne tuuma laengu numbriga. Veelgi enam, kui arvestada laenguta aatomit, on elektronide arv samuti sarnane aatomarvuga.
Aatomi massiarv on sarnane aatomi prootonite ja neutronite arvu summaga. Tavaliselt on prootonitel ja neutronitel peaaegu sarnane mass. Nukleonide sidumise massidefekt on nukleonimassiga võrreldes alati väike. Seetõttu on mis tahes aatomi aatommass 1% piires täisarvust, mis on väljendatud ühtsetes aatommassi ühikutes.
Mis on aatomilisus?
Aatomilisus on molekulis olevate aatomite koguarv. Molekulid võivad olla ühe-, kahe-, kolme- või mitmeaatomilised. Monoatomilistel molekulidel on molekulina ainult üks aatom. Need on enamasti väärisgaasid, mille elektronkonfiguratsioon on lõpule viidud. Kaheaatomilistel molekulidel on kaks aatomit molekuli kohta. Samamoodi on kolmeaatomilistel molekulidel kolm aatomit molekuli kohta. Pealegi on polüatomilistel molekulidel rohkem kui kolm aatomit molekuli kohta. Järgnev alt on toodud mõned näited nendest erinevatest molekulitüüpidest.
Monoatomic: He, Ne, Ar, Kr jne
Diatomic: H2, N2, O2, F2 ja Cl2.
Triatomic: O3
Polüaatomiline: P4, S8
Mõnikord kasutatakse aatomilisust samas tähenduses kui valentsust. Seda terminit saame kasutada elemendi vaadeldavate valentside maksimaalse arvu kohta. Tavaliselt on kõik metallid ja mõned muud elemendid, sealhulgas süsinik, keeruka struktuuriga, kus on üksteisega seotud suur lõpmatu arv aatomeid. Seetõttu väljendame nende aatomilisust tavaliselt kui 1.
Igas homonukleaarses molekulis saab aatomilisuse määrata molekulmassi ja aatommassi suhtena. Nt. hapnikumolekuli molekulmass on ligikaudu 31 999. Ühe hapnikumolekuli aatommass on ligikaudu 15 999. Jagades 31,999 15,999-st, saame vastuseks 2, mis tähendab, et hapnikumolekuli aatomisus on 2.
Mis vahe on aatomarvul ja aatomilisusel?
Aatomarv ja aatomsus on kaks erinevat terminit, mis kirjeldavad kahte erinevat nähtust. Peamine erinevus aatomarvu ja aatomsuse vahel on see, et aatomarv viitab aatomi tuumas olevate prootonite arvule, samas kui aatomisus viitab aatomite arvule, mis moodustavad konkreetse molekuli.
Allpool on kõrvuti võrdlemiseks tabelina kokkuvõte erinevusest aatomarvu ja aatomsuse vahel.
Kokkuvõte – aatomarv vs aatomisus
Aatomarv ja aatomsus on kaks erinevat terminit, mis kirjeldavad kahte erinevat nähtust. Peamine erinevus aatomarvu ja aatomsuse vahel on see, et aatomarv viitab aatomi tuumas olevate prootonite arvule, samas kui aatomisus viitab aatomite arvule, mis moodustavad konkreetse molekuli.
