Põhiline erinevus anisooli ja kresooli vahel on see, et anisool ei reageeri neutraalse raudkloriidiga, samas kui kresool reageerib neutraalse raudkloriidiga, andes violetse värvi.
Anisool ja kresool on orgaanilised ühendid, mis on üksteise asendiisomeerid. Nendel kahel ühendil on sama keemiline valem, kuna need on üksteise isomeerid. Mõlemal ühendil on aga hapnikuaatomiga seotud benseenitsükkel. Anisoolis on see hapnikuaatom seotud metüülfunktsionaalse rühmaga, samas kui kresoolis on hapnikuaatom seotud vesinikuaatomiga ja benseenitsükli külgneva süsinikuaatomiga on seotud metüülrühm.
Mis on anisool?
Anisool on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3OC6H5. See on eeterühend, mille metüülrühm ja fenüülrühm on seotud sama keskse hapnikuaatomiga. See esineb värvitu vedelikuna ja selle lõhn sarnaneb aniisiseemne lõhnaga. Me võime jälgida selle ühendi olemasolu paljudes looduslikes ja kunstlikes lõhnaainetes. See on peamiselt sünteetiline ühend, mida saame kasutada teiste orgaaniliste ühendite sünteesiks lähteainena. Anisooli saab toota naatriumfenoksiidi metüülimisel dimetüülsulfaadi või metüülkloriidi juuresolekul.
Joonis 01: Kaubanduslikult saadaval anisool
Anisool võib läbida elektrofiilseid aromaatseid asendusreaktsioone. Ühendi metoksürühm on orto/para suunav rühm. Sellel metoksürühmal on tugev mõju hapnikuaatomiga seotud tsüklistruktuuri elektronpilvele. Lisaks on anisool võimeline läbima ka elektrofiilseid reaktsioone. Näiteks anisool reageerib äädikhappe anhüdriidiga, moodustades 4-metoksüatsetofenooni. Selle ühendi eetriside on väga stabiilne, kuid metüülrühm on kergesti asendatav vesinikkloriidhappega. Anisool liigitatakse üldiselt mittetoksiliseks ühendiks, kuid see on tuleohtlik vedelik.
Mis on kresool?
Kresool on orgaaniline ühend keemilise valemiga HO-C6H4-CH3. Kuna see sisaldab metüülrühmaga asendatud fenooli, võime seda nimetada ka "metüülfenooliks". Lisaks võib see ühend olla kas looduslik või sünteetiline. Sõltuv alt metüülrühma asendusest on kresooli struktuursed isomeerid orto-, para- ja metaasendatud kresoolina kolm. Need kolm vormi võivad esineda samas segus; me nimetame seda "tricresooliks". Enamasti saadakse kresooli kivisöetõrvast. Sünteetilised vormid saadakse fenooli metüülimise teel. Lisaks võib klorotolueeni hüdrolüüs moodustada kresooli.
Joonis 02: Kresooli molekuli erinevad vormid
Lisaks võib kresool esineda tahkes, vedelas või gaasifaasis, kuna nende sulamis- ja keemistemperatuur ei ole toatemperatuurist kaugel. Pikaajalisel kokkupuutel õhuga võib see ühend aeglaselt oksüdeeruda. Tavaliselt on kresool värvitu ühend, kuid lisandite olemasolu võib põhjustada kollase või pruuni värvuse. Lisaks on kresoolil lõhn, mis sarnaneb tüüpilise fenoolilõhnaga.
Pealegi on kresoolil palju olulisi rakendusi. Näiteks on see kasulik materjalide, nagu plastide, pestitsiidide, ravimite ja värvainete lähteainena. Kresooli sissehingamine või allaneelamine võib aga meile kahjulikku mõju avaldada. Mõned toksilised mõjud hõlmavad naha, silmade, suu ja kõri ärritust. Lisaks võib see põhjustada kõhuvalu ja oksendamist.
Mis vahe on anisoolil ja kresoolil?
Anisool on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3OC6H5, kresool aga orgaaniline ühend keemilise valemiga HO-C6H4-CH3. Peamine erinevus anisooli ja kresooli vahel on see, et anisool ei reageeri neutraalse raudkloriidiga, samas kui kresool reageerib neutraalse raudkloriidiga, andes violetse värvi.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina erinevusi anisooli ja kresooli vahel.
Kokkuvõte – anisool vs kresool
Anisool ja kresool on orgaanilised ühendid, mis on üksteise asendiisomeerid. Peamine erinevus anisooli ja kresooli vahel on see, et anisool ei reageeri neutraalse raudkloriidiga, samas kui kresool reageerib neutraalse raudkloriidiga, andes violetse värvi.
