Põhiline erinevus formaldehüüdi ja atseetaldehüüdi vahel on see, et formaldehüüd sisaldab vesinikuaatomit, mis on seotud aldehüüdi funktsionaalrühmaga, samas kui atseetaldehüüd sisaldab metüülrühma, mis on seotud aldehüüdi funktsionaalrühmaga.
Formaldehüüd ja atseetaldehüüd on orgaanilised ühendid, mida võime liigitada aldehüüdühenditeks. Mõlemad on tavaliselt toatemperatuuril värvitud gaasid. Kuid formaldehüüdi võib kaubanduslikus mahus leida vedelas olekus. Formaldehüüd on lihtsaim aldehüüd, mille keemiline valem on CH2O.
Mis on formaldehüüd?
Formaldehüüd on lihtsaim aldehüüd, mille keemiline valem on CH2O. Selle ühendi IUPAC-nimi on Methanal. Formaldehüüdi molaarmass on 30 g/mol ning toatemperatuuril ja rõhul eksisteerib see terava, ärritava lõhnaga värvitu gaasina.
Lisaks on formaldehüüdi sulamistemperatuur –92 °C, keemistemperatuur aga –19 °C. See aine sisaldab süsinikuaatomit, kahte vesinikuaatomit ja hapnikuaatomit, mis on omavahel seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Molekuli kuju on trigona altasandiline.
Joonis 01: Formaldehüüdi keemiline struktuur
Formaldehüüdi vesilahus on tuleohtlik ja söövitav. Kaaludes formaldehüüdi lahuse valmistamist, peame reaktsioonisegule lisama metanooli, et vältida formaldehüüdi sadestumist paraformaldehüüdina. Külmades tingimustes kipub formaldehüüd moodustama lahuses hägusust, kuna formaldehüüdi polümerisatsiooni teel moodustuvad makromolekulid.
Tööstuses ja muudes valdkondades kasutatakse formaldehüüdi palju. Seda kasutatakse paljude orgaaniliste sünteesiprotsesside eelkäijana, näiteks vaigud, nagu melamiinvaik, fenoolformaldehüüdvaik. Lisaks kasutatakse seda desinfektsioonivahendina. See võib tappa puitpindadel baktereid ja seeni. Siiski on formaldehüüd mürgine ja teadaolev alt kantserogeenne.
Mis on atseetaldehüüd?
Atsetaldehüüd on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH3CHO ja selle IUPAC-nimi on etanaal. See ühend sisaldab metüülrühma, mis on seotud aldehüüdi funktsionaalrühmaga; seega võime seda lühendada kui MeCHO, kus Me tähistab Metüüli. See on oluline aldehüüdühend, mida leidub looduses laialdaselt; Näiteks esineb seda loomulikult kohvis, leivas ja küpsetes puuviljades. Kuid seda toodetakse suures mahus ka tööstuslikel eesmärkidel. Selle valmistamiseks on olemas teine bioloogiline tee; see tee hõlmab etanooli osalist oksüdeerimist maksaensüümi alkoholdehüdrogenaasi toimel ja see preparaat aitab alkoholitarbimise järgse pohmelli vastu.
Joonis 02: Atsetaldehüüdi keemiline struktuur
Toatemperatuuril ja rõhul esineb etanaal värvitu vedelikuna. Mõned keemilised faktid selle aine kohta on järgmised:
- Keemiline valem on C2H4O
- Molaarmass on 44,053 g/mol.
- Tundub värvitu vedelikuna.
- Sellel ainel on eeterlik lõhn.
- Sulamistemperatuur on -123,37 Celsiuse kraadi.
- Keemistemperatuur on 20,0 Celsiuse kraadi.
- Seguneb vee, etanooli, eetri, benseeni, tolueeni jne.
Molekulil on karbonüülsüsiniku aatomi ümber kolmnurkne tasapind ja metüülsüsiniku ümber on tetraeedriline geomeetria. Etanaalil on palju erinevaid kasutusviise, sealhulgas selle roll äädikhappe tootmise eelkäijana, lähteainena 1-butanooli, parfüümide, lõhna- ja maitseainete, aniliinvärvide, plastide, sünteetilise kummi jne sünteesimisel.
Mis vahe on formaldehüüdil ja atseetaldehüüdil?
Formaldehüüd ja atseetaldehüüd on orgaanilised ühendid, mida võime liigitada aldehüüdühenditeks. Peamine erinevus formaldehüüdi ja atseetaldehüüdi vahel on see, et formaldehüüd sisaldab vesinikuaatomit, mis on seotud karbonüüli funktsionaalrühmaga, samas kui atseetaldehüüd sisaldab metüülrühma, mis on seotud karbonüülrühmaga.
Allpool olev infograafik esitab formaldehüüdi ja atseetaldehüüdi erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – formaldehüüd vs atseetaldehüüd
Formaldehüüd on lihtsaim aldehüüd, mille keemiline valem on CH2O. Atsetaldehüüd on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3CHO. Peamine erinevus formaldehüüdi ja atseetaldehüüdi vahel on see, et formaldehüüd sisaldab vesinikuaatomit, mis on seotud karbonüüli funktsionaalrühmaga, samas kui atseetaldehüüd sisaldab metüülrühma, mis on seotud karbonüülrühmaga.
