Katenatsiooni ja tetravalentsuse peamine erinevus seisneb selles, et katenatsioon hõlmab sama keemilise elemendi aatomite sidumist ahel- või tsüklistruktuuride moodustamiseks, samas kui tetravalentsus viitab võimele moodustada neli kovalentset sidet.
Mõlemat terminit katenatsioon ja tetravalentsus kasutatakse koos keemilise elemendi süsinikuga selle iseloomulike omaduste tõttu. Süsinik võib moodustada ahel- või tsüklistruktuure, sidudes kovalentsete sidemete kaudu palju süsinikuaatomeid, ja ühe süsinikuaatomi valents on neli, kuna sellel on neli valentselektroni ja ta suudab kovalentsete sidemete moodustamiseks vastu võtta veel nelja elektroni.
Mis on katenatsioon?
Katenatsioon viitab konkreetse keemilise elemendi aatomite võimele seostuda iseendaga, moodustades ahel- või tsüklistruktuure. Katenatsioonis räägime peamiselt keemilisest elemendist süsinik, mis on võimeline moodustama alifaatseid ja aromaatseid struktuure läbi suure hulga süsinikuaatomite sidumise. Lisaks on mõned muud keemilised elemendid, mis võivad neid struktuure moodustada, sealhulgas väävel ja fosfor.
Joonis 01: Benseen moodustub süsinikuaatomite katenatsioonist
Kui aga teatud keemiline element läbib katenatsiooni, peab selle valents olema vähem alt kaks. Samuti peab see keemiline element suutma moodustada tugevaid keemilisi sidemeid omasuguste aatomite vahel; nt. kovalentsed sidemed. Mõnikord nimetatakse seda polümerisatsiooniks. Mõned näited keemilistest elementidest, mis võivad läbida katenatsiooni, on järgmised:
- Süsinik
- Väävel
- Räni
- Germaanium
- Lämmastik
- Selenium
- Tellurium
Mis on tetravalentsus?
Termina tetravalentsus viitab konkreetse keemilise elemendi aatomi võimele moodustada neli kovalentset sidet. Teisisõnu, selle omaduseks on valentsus neli, seega on see võimeline siduma erineva keemilise elemendi nelja teise aatomiga. Selles mõistes tähendab "tetra" "neli". Kõige tavalisem neljavalentsusega keemiline element on süsinikuaatom. Selle välimises valentskihis on neli elektroni ja see võib kas loovutada need neli elektroni või vastu võtta neli elektroni väljastpoolt. Teine näide on räni, millel on samuti neli valentselektroni ja mis käitub sarnaselt süsinikule.
Joonis 02: Tetraeedriline geomeetria
Tetravalentsuse tõttu kipuvad aatomid moodustama tetraeedrilisi molekule, võttes vastu nelja elektroni nelj alt erinev alt aatomilt ja sidudes nendega kovalentsete sidemete kaudu. Sõltuv alt kovalentse sideme tüübist (üksikkovalentsed sidemed, kaksiksidemed ja kolmiksidemed) võib nende aatomite moodustatud molekulide kuju ja geomeetria varieeruda. Nt: kui aatom moodustab kaks üksiksidet ja ühe kaksiksideme, annab see trigonaalse tasapinnalise molekuli ja kui on kaks kaksiksidet, siis sellest neljavalentsest aatomist moodustunud molekul, kui see on lineaarne.
Mis vahe on katenatsioonil ja tetravalentsil?
Katenatsiooni ja tetravalentsuse peamine erinevus seisneb selles, et katenatsioon hõlmab sama keemilise elemendi aatomite sidumist ahel- või tsüklistruktuuride moodustamiseks, samas kui tetravalentsus viitab võimele moodustada neli kovalentset sidet.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse katenatsiooni ja tetravalentsuse vahel.
Kokkuvõte – katenatsioon vs tetravalentsus
Katenatsioon ja tetravalentsus on terminid, mida kasutatakse peamiselt koos keemilise elemendiga süsinik. Peamine erinevus katenatsiooni ja tetravalentsuse vahel on see, et katenatsioon hõlmab sama keemilise elemendi aatomite sidumist ahel- või tsüklistruktuuride moodustamiseks, samas kui tetravalentsus viitab võimele moodustada neli kovalentset sidet.
