Põhiline erinevus H2S ja SO2 vahel on see, et H2S-l on mädamuna lõhn, samas kui SO2-l on kõrbenud tiku lõhn.
Nii H2S kui ka SO2 on toatemperatuuril gaasilised ühendid. Need ühendid sisaldavad väävliaatomeid. H2S on väävli hüdriid, samas kui SO2 on väävli oksiid. Lisaks on mõlemal gaasil terav lõhn.
Mis on H2S?
H2S on vesiniksulfiid. See on toatemperatuuril gaas, millel on mädamuna lõhn. Seetõttu on sellel terav ja ärritav lõhn. See gaas on väga mürgine. Lisaks on see söövitav ja tuleohtlik. Seetõttu peame seda hoolik alt käsitlema. H2S molaarmass on 38,09 g/mol. See näib olevat värvitu gaas.
H2S gaas on tavalisest atmosfääriõhust veidi tihedam. Kuid õhu ja H2S segu võib põhjustada plahvatusohtlikke reaktsioone. Lisaks põleb see gaas õhus hapnikugaasi olemasolul sinise leegiga. See reaktsioon annab SO2 ja vee. Üldiselt toimib gaas H2S redutseerijana, kuna see võib läbida ainult oksüdatsiooni, kuna selle ühendi väävliaatom on kõige madalamas oksüdatsiooniastmes (ei saa edasi redutseerida).
Joonis 01: H2S-gaasi struktuur
Elementaarse väävli saamiseks saame kasutada H2S-i. H2S ja SO2 vaheline reaktsioon katalüsaatori juuresolekul ja kõrgel temperatuuril annab elementaarse väävli ja vee. See on oluline meetod H2S-i kõrvaldamiseks. Veelgi enam, H2S on vees nõrg alt lahustuv ja võib lahustumisel moodustada nõrga happe.
H2S võib reageerida metallidega ja moodustada metallisulfiide. Need metallisulfiidid on vees lahustumatud ühendid, millel on tume värv. Näiteks võime proovist eralduva H2S tuvastamiseks kasutada plii(II)atsetaadiga kantud paberit, kuna paberis sisalduv plii võib reageerida H2S-ga, moodustades musta värvi pliisulfiidi.
Mis on SO2?
SO2 on vääveldioksiid. See on mürgine gaas, mis on värvitu ja millel on põlenud tikkude lõhn. Looduses tekib see gaas vulkaanipursetest. Selle gaasi molaarmass on 64,8 g/mol. See on vees vähelahustuv ja lahustumisel moodustab väävelhape. Lisaks võib see gaas läbida nii oksüdatsiooni- kui ka redutseerimisreaktsiooni, kuna selle molekuli väävliaatom on madalaima ja kõrgeima oksüdatsiooniastme vahel, mida väävliaatom võib näidata. Seetõttu võib SO2 toimida nii redutseeriva ainena kui ka oksüdeeriva ainena.
Joonis 02: SO2 gaasi struktuur
Kui arvestada SO2 tootmist, siis seda toodetakse peamiselt väävelhappe tootmisel. Lisaks on gaas SO2 põleva väävli (või väävlit sisaldava põleva materjali) saadus. Lisaks on see gaas k altsiumsilikaattsemendi tootmise kõrvalsaadus. SO2 saame toota vesialuse reaktsioonil SO2-ga.
Mis vahe on H2S ja SO2 vahel?
Nii H2S kui ka SO2 on toatemperatuuril gaasilised ühendid. Peamine erinevus H2S ja SO2 vahel on see, et H2S-l on mädamuna lõhn, SO2-l aga põlenud tiku lõhn. Seetõttu on mõlemal gaasil terav lõhn. Lisaks saame toota H2S-i hapugaasi eraldamise teel, samas kui väävelhappe tootmise kõrvalsaadusena saame toota SO2-d.
Nende gaaside kasutusalasid arvestades saame H2S-i kasutada elementaarse väävli tootmiseks, metallide kvalitatiivses analüüsis, metallisulfiidide eelkäijana jne., samas kui SO2 on kasulik väävelhappe eelkäijana, toidu lisaainena, redutseerijana, veinivalmistamisel jne.
Allpool infograafikat võetakse kokku H2S ja SO2 erinevus.
Kokkuvõte – H2S vs SO2
Nii H2S kui ka SO2 on toatemperatuuril gaasilised ühendid. Peamine erinevus H2S ja SO2 vahel on see, et H2S-l on mädamuna lõhn, SO2-l aga põlenud tiku lõhn.
