Põhiline erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel seisneb selles, et metateesireaktsioonides toimub kahe ioonliigi vahetus kahe molekuli vahel, samas kui redoksreaktsioonides toimub elektronide vahetus kahe keemilise liigi vahel.
Metatees ja redoksreaktsioonid on kahte tüüpi keemilisi reaktsioone. Kuid neil on erinevad toimemehhanismid. Metetees on üheetapiline reaktsioon, samas kui redoksreaktsioonil on kaks paralleelset poolreaktsiooni, mis on vajalikud elektronivahetusprotsessiks.
Mis on metatees?
Metatees ehk topeltnihete reaktsioonid on teatud tüüpi keemilised reaktsioonid, mille käigus toimub kahe ioonliigi vahetus kahe molekuli vahel. Üldvalem on järgmine:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Selle reaktsiooni käigus purunev ja tekkiv side võib olla kas ioonne või kovalentne side. Mõned seda tüüpi reaktsioonide näited hõlmavad sadestamisreaktsioone, happe-aluse reaktsioone, alküülimist jne.
Ül altoodud võrrandis on iga reagendi A ja C komponendid oma kohta vahetanud. Tavaliselt toimuvad need reaktsioonid vesilahustes. Lisaks võime need reaktsioonid liigitada järgmiselt;
- Sadestamisreaktsioonid – reaktsiooni lõpus moodustub sade. Näiteks hõbenitraadi ja naatriumkloriidi vahelisel reaktsioonil moodustub hõbekloriidi sade ja naatriumnitraadi vesilahus.
- Neutraliseerimisreaktsioonid – hape neutraliseerub reaktsioonil alusega. Näiteks saab HCl lahuse (hapet) neutraliseerida NaOH lahusest (alus).
Joonis 01: Topeltnihke reaktsiooni näide
Mis on redoksreaktsioon?
Redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Selles reaktsioonis käsitleme oksüdatsiooni ja redutseerimist täiendavate protsessidena. Siin on oksüdatsioon elektronide kadu või oksüdatsiooniastme suurenemine, samas kui redutseerimine on elektronide suurenemine või oksüdatsiooniastme langus.
Joonis 02: Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonide mehhanism
Lisaks võib redoksreaktsiooni kiirus varieeruda väga aeglastest protsessidest, nagu roostetamine, kuni kiireteni, nagu kütuse põletamine.
Millised on metateesi ja redoksreaktsioonide sarnasused?
- Metatees ja redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, kus saadused on reaktiividest täiesti erinevad.
- Mõlemad reaktsioonid hõlmavad millegi vahetust reagentide vahel, et saada toode(d). nt elektronide vahetus, keemilised osad.
- Need reaktsioonid hõlmavad kahte üksteist täiendavat reaktsiooni. Nt. oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid redoksreaktsioonides, sidemete katkemise ja sidemete moodustamise reaktsioonid metateesreaktsioonides.
Mis vahe on metateesil ja redoksreaktsioonidel?
Metatees ja redoksreaktsioonid on kahte tüüpi keemilisi reaktsioone. Peamine erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel on see, et metateesireaktsioonides toimub kahe ioonliigi vahetus kahe molekuli vahel, samas kui redoksreaktsioonides toimub elektronide vahetus kahe keemilise liigi vahel. Topeltnihete reaktsioon või metatees on üheetapiline reaktsioon, kuid redoksreaktsioonil on kaks paralleelset poolreaktsiooni, mis on vajalikud elektronivahetusprotsessiks. Pealegi muutuvad aatomite oksüdatsiooniastmed redoksreaktsiooni käigus paratamatult, kuid metateesreaktsioonides võivad need muutuda või mitte.
Allpool infograafikat võetakse kokku metateesi- ja redoksreaktsioonide erinevus.
Kokkuvõte – metatees vs redoksreaktsioonid
Metatees ja redoksreaktsioonid on kahte tüüpi keemilisi reaktsioone. Peamine erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel on see, et metateesireaktsioonides toimub kahe ioonliigi vahetus kahe molekuli vahel, samas kui redoksreaktsioonides toimub elektronide vahetus kahe keemilise liigi vahel. Lisaks on metatees üheetapiline reaktsioon, samas kui redoksreaktsioonil on kaks paralleelset poolreaktsiooni, mis on vajalikud elektronivahetusprotsessiks.
