Peamine erinevus krooneetrite ja krüptandite vahel on see, et krooneetrid on tsüklilised struktuurid, mis sisaldavad eetrirühmi. Kuid krüptandid on kas tsüklilised või mittetsüklilised struktuurid, mis sisaldavad eeterrühmi ja lämmastikuaatomeid.
Krooneetrid ja krüptandid on orgaanilised ühendid. Need on keerulised struktuurid ja enamasti tsüklilised ühendid. Neil on sarnane struktuur, kuid krüptandid on selektiivsemad ja tugevamad kompleksid, kui arvestada nende võimet moodustada komplekse metalliioonidega.
Mis on krooneetrid?
Krooneetrid on tsüklilised orgaanilised ühendid, mis sisaldavad eetrirühmi. Need on ringstruktuurid, mis sisaldavad mitut eetrirühma. Neid nimetatakse kroonieetriteks, sest kui need ühendid on seotud metalliiooniga, sarnanevad nad krooniga inimese peas. Selle eetrite rühma kõige levinumad liikmed on etüleenoksiidi oligomeerid. Sõltuv alt tsüklis olevate eeterrühmade arvust on olemas tetrameere, pentameere, heksameere jne. Krooneetri nimetamisel viitab nime esimene number ühendis olevate aatomite arvule, teine number aga hapnikuaatomite arvule ühendis.
Joonis 01: Krooneetri molekulide seeria
Krooneetrid võivad toimida ligandidena ja seostuda kergelt katioonidega, moodustades komplekse. Nende koordinaatsidemete moodustamiseks kasutatakse hapnikuaatomite üksikuid elektronpaare. Rõnga väliskülg on hüdrofoobne. Krooneetrid on kasulikud faasiülekande katalüüsis, kuna need lahustuvad mittepolaarsetes lahustites. Veelgi enam, need ühendid kalduvad koordineeruma Lewise hapetega elektrostaatiliste interaktsioonide kaudu.
Mis on krüptandid?
Krüptandid on rühm orgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad eeterrühmi ja lämmastikuaatomeid. Need on kas tsüklilised või mittetsüklilised struktuurid. Me võime neid määratleda bitsükliliste või polütsükliliste sünteetiliste molekulidena. Nende ühendite nimetus krüptandid on antud tänu nende võimele seostuda substraatidega, mis näivad olevat krüptis. Krüptandid sarnanevad krooneetrite struktuuriga, kuid need on katioonidega komplekside moodustamisel selektiivsemad ja tugevamad.
Joonis 02: Krüptandide keemiline struktuur
Kõige levinum krüptandid on [2.2.2]krüptandid, millel on kaks hapnikuaatomit iga molekuli kahe lämmastikuaatomi vahelise silla kohta (vt ül altoodud pilti). Veelgi enam, krüptidel on kõrge afiinsus metallikatioonide, näiteks kaaliumioonide suhtes. Kolmemõõtmelise molekuli sisemine õõnsus on katioonide sidumiskoht. Kui kompleks on moodustunud, nimetame seda krüptaadiks. Veelgi olulisem on see, et krüptandid võivad katioonidega seostuda nii lämmastiku- kui ka hapnikuaatomite kaudu. Kuid nende ühendite struktuur võimaldab neil olla leelismetallide katioonide suhtes selektiivsem.
Mis vahe on krooneetritel ja krüptandidel?
Krooneetrid ja krüptandid on orgaanilised ühendid. Neil on peaaegu sarnased struktuurid väikeste erinevustega. Peamine erinevus kroonieetrite ja krüptandite vahel on see, et krooneetrid on eetrirühmi sisaldavad tsüklilised struktuurid, krüptandid aga tsüklilised või mittetsüklilised struktuurid, mis sisaldavad eetrirühmi ja lämmastikuaatomeid.
Lisaks on krüptandid võrreldes krooneetritega selektiivsemad ja tugevamad katioonidega komplekside moodustamisel. Põhjus on selles, et krüptidel on katioonide sidumiseks nii lämmastiku kui ka hapniku elektrondoonorid (krooneetritel on sidumiseks ainult hapnikuaatomid). Seetõttu on see ka oluline erinevus krooneetrite ja krüptandite vahel.
Kokkuvõte – krooneetrid vs krüptandid
Krooneetrid ja krüptandid on orgaanilised ühendid. Neil on peaaegu sarnased struktuurid väikeste erinevustega. Peamine erinevus kroonieetrite ja krüptandite vahel on see, et krooneetrid on eetrirühmi sisaldavad tsüklilised struktuurid, samas kui krüptandid on kas tsüklilised või mittetsüklilised struktuurid, mis sisaldavad eetrirühmi ja lämmastikuaatomeid.
