Peamine erinevus hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti vahel seisneb selles, et hüperkonjugatsioon selgitab sigma- ja pi-sidemete vahelist koostoimet, samas kui induktiivne efekt selgitab elektrilaengu ülekandumist läbi aatomiahela.
Mõlemad terminid hüperkonjugatsioon ja induktiivne efekt on elektroonilised efektid orgaanilistes ühendites, mis viivad ühendi stabiliseerumiseni.
Mis on hüperkonjugatsioon?
Hüperkonjugatsioon on σ-sidemete interaktsioon pi-sidevõrguga. Selles kontseptsioonis ütleme, et sigma sideme elektronid interaktsiooni külgneva osaliselt (või täielikult) täidetud p-orbitaaliga või pi-orbitaaliga. See protsess toimub molekuli stabiilsuse suurendamiseks.
Joonis 01: näide hüperkonjugatsiooniprotsessist
Hüperkonjugatsiooni põhjuseks on C-H sigma sideme elektronide kattumine külgneva süsinikuaatomi p- või pi-orbitaaliga. Siin asub vesinikuaatom prootonina vahetus läheduses. Süsinikuaatomil tekkiv negatiivne laeng delokaliseerub p-orbitaali või pi-orbitaali kattumise tõttu. Lisaks on hüperkonjugatsioonil mitmeid mõjusid ühendite keemilistele omadustele. st karbokatatsioonis põhjustab hüperkonjugatsioon süsinikuaatomi positiivse laengu.
Mis on induktiivne efekt?
Induktiivne efekt on elektrilaengu ülekandumise tõttu aatomiahelas. Selline laengu ülekanne viib lõpuks aatomitele fikseeritud elektrilaenguni. See efekt ilmneb molekuli aatomite elektronegatiivsete väärtuste erinevuste tõttu.
Suurema elektronegatiivsusega aatom kipub elektrone enda poole tõmbama kui madalama elektronegatiivsusega aatomid. Seega, kui väga elektronegatiivne aatom ja madala elektronegatiivne aatom on kovalentses sidemes, tõmbuvad sideme elektronid tugev alt elektronegatiivse aatomi poole. See indutseerib madala elektronegatiivse aatomi osaliselt positiivse laengu. Väga elektronegatiivne aatom saab osalise negatiivse laengu. Me nimetame seda sideme polarisatsiooniks.
Induktiivne efekt ilmneb kahel viisil järgmiselt.
Electron Releasing
Seda efekti nähakse siis, kui molekuliga on seotud sellised rühmad nagu alküülrühmad. Need rühmad tõmbavad vähem elektrone ja kipuvad andma elektrone ülejäänud molekulile.
Elektronide väljavõtmine
See tekib siis, kui molekuliga on seotud väga elektronegatiivne aatom või rühm. See aatom või rühm tõmbab ülejäänud molekulist elektrone ligi.
Lisaks on induktiivne mõju otsene mõju molekulide, eriti orgaaniliste molekulide stabiilsusele. Kui süsinikuaatomil on osaline positiivne laeng, võib elektrone vabastav rühm, näiteks alküülrühm, seda osalist positiivset laengut vähendada või eemaldada, pakkudes elektrone. Siis suureneb selle molekuli stabiilsus.
Mis vahe on hüperkonjugatsioonil ja induktiivsel efektil?
Peamine erinevus hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti vahel on see, et hüperkonjugatsioon selgitab sigma- ja pi-sidemete vahelist koostoimet, samas kui induktiivne efekt selgitab elektrilaengu ülekandumist aatomite ahela kaudu. Hüperkonjugatsioon stabiliseerib molekuli pi-elektronide delokalisatsiooni kaudu, samas kui induktiivne efekt stabiliseerib molekuli elektrilaengute edastamise kaudu läbi molekuli.
Kokkuvõte – hüperkonjugatsioon vs induktiivne efekt
Põhiline erinevus hüperkonjugatsiooni ja induktiivse efekti vahel seisneb selles, et hüperkonjugatsioon selgitab sigma- ja pi-sidemete vastastikmõju, samas kui induktiivne efekt selgitab elektrilaengu ülekandumist läbi aatomiahela.
