Peamine erinevus silaani ja siloksaani vahel on see, et silaan on keemiline ühend, samas kui siloksaan on räniorgaanilises funktsionaalrühm.
Silaan ja siloksaan on silikooni sisaldavad ühendid. Mõlemad materjalid on tihendajatena olulised. Siin kipub silaanitihendaja tungima sügavale, et kaitsta pinna all, samal ajal kui siloksaanist tihendusvahend töötab pinnal, et tagada vetthülgamine.
Mis on Silane?
Siaan on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SiH4 See on rühma 14 hüdriid. Lisaks esineb see aine tõrjuva lõhnaga värvitu gaasina. Lõhn sarnaneb äädikhappe lõhnaga. Selle molaarmass on 32,11 g/mol. Samuti on silaani tootmise kõige levinum kaubanduslik viis vesinikkloriidi reaktsioon magneesiumsilikiidiga.
Joonis 01: Silaani molekuli struktuur
Silaani molekuli kuju on tetraeedriline, sarnane metaani molekuliga. Silikooni ja vesiniku elektronegatiivsuse väärtuste suure erinevuse tõttu on sellel metaani polaarsus vastupidine. Selle vastupidise polaarsuse tõttu võib silaan moodustada komplekse siirdemetallidega. Lisaks võib silaan õhus iseeneslikult süttida. See tähendab; see ei vaja välist süüteallikat. Lisaks on silaani domineeriv kasutusala elementaarse räni tootmise eelkäijana. See on pooljuhtide tootmisel oluline. See on kasulik ka tihendajana.
Mis on siloksaan?
Siloksaan on funktsionaalne rühm, millel on Si-O-Si side. Funktsionaalrühm esineb räniorgaanilistes ühendites. Siloksaanühendid võivad olla kas sirge ahelaga või hargnenud ahelaga ühendid. Need sidemed moodustavad silikoonpolümeeri, st polüdimetüülsiloksaani, selgroo.
Joonis 02: Siloksaani side
Lisaks on siloksaansideme moodustumise peamine viis kahe silanooli kondenseerumisel. Silanooli saame toota silüülkloriidi hüdrolüüsil. See ühend on oluline ka ränikarbiidi valmistamisel inertses atmosfääris süütamisel. Lisaks on siloksaanpolümeerid kasulikud pindade hüdroisolatsiooni tihendajatena.
Mis vahe on silaanil ja siloksaanil?
Siaan on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SiH4, samas kui siloksaan on funktsionaalne rühm, millel on Si-O-Si side. Peamine erinevus silaani ja siloksaani vahel on see, et silaan on keemiline ühend, samas kui siloksaan on räniorgaanilises funktsionaalrühm. Lisaks on silaani domineeriv kasutusala selle kasutamine lähteainena elementaarse räni tootmisel, samas kui siloksaan on ränikarbiidi valmistamisel oluline.
Allpool infograafikat on näha rohkem võrdlusi, mis on seotud silaani ja siloksaani erinevusega.
Kokkuvõte – silaan vs siloksaan
Siaan on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SiH4, samas kui siloksaan on funktsionaalne rühm, millel on Si-O-Si side. Peamine erinevus silaani ja siloksaani vahel on see, et silaan on keemiline ühend, samas kui siloksaan on räniorgaanilises funktsionaalrühm.
