Põhiline erinevus polüaatomiliste ioonide ja ühendite vahel seisneb selles, et polüaatomilistel ioonidel on positiivne või negatiivne elektrilaeng, samas kui ühenditel puudub puhas elektrilaeng.
Polüaatomiline ioon on termin, mida kasutame kahte või enamat aatomit sisaldavate keemiliste liikide nimetamiseks, millel on negatiivne või positiivne elektrilaeng. Selle iooni elektrilaeng tuleneb igas aatomis olevate elektronide arvust; kui elektrone on rohkem kui prootonite koguarv aatomites, saab see negatiivse netolaengu ja vastupidi. Ühendid seevastu on keemilised liigid, millel puudub elektrilaeng. Neil on võrdne arv elektrone ja prootoneid.
Mis on polüatomilised ioonid?
Polüaatomilised ioonid on keemilised liigid, millel on kaks või enam aatomit ja netoelektrilaeng. See elektrilaeng võib olla kas positiivne või negatiivne laeng sõltuv alt keemilistes liikides esinevate elektronide ja prootonite arvust. Selle liigi sünonüümiks on "molekuliioon". Aatomid seostuvad üksteisega kovalentselt. Mõningaid metallikomplekse võime pidada polüaatomilisteks ioonideks, kui need toimivad ühe üksusena. Seevastu monoaatomilised ioonid on üksikud aatomid, mis kannavad elektrilaengut. Neid ioone võime leida soolaühenditest, koordinatsiooniühenditest ja paljudest teistest ioonühenditest; ühendi osana.
Joonis 01: Nitraadiioon
Mõned näited polüaatomilistest ioonidest:
- Atsetaadiioon (CH3COO–)
- Bensoaadiioon (C6H5COO–)
- Karbonaadiioon (CO32–)
- Tsüaniidiioon (CN–)
- Hüdroksiidioon (OH–)
- Nitritiioonid (EI2–)
- Ammooniumiioon (NH4+)
Mis on ühendid?
Ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad identseid molekule, mis koosnevad kahe või enama keemilise elemendi aatomitest. Seetõttu ei kanna need keemilised liigid elektrilist netolaengut. Seetõttu on nad neutraalsed liigid. Aatomid seostuvad üksteisega kas kovalentsete sidemete, koordinatsioonisidemete või ioonsidemete kaudu. Veelgi enam, kui molekul sisaldab kahte või enamat sama elemendi aatomit, mis on omavahel seotud, ei ole see ühend, kuna puuduvad erinevad elemendid.
Joonis 02: veemolekul
Lisaks on definitsiooni järgi 4 tüüpi ühendeid:
- Molekulid, mis sisaldavad erinevate keemiliste elementide kombinatsioone
- Ioonsed ühendid koosnevad ioonsidemetest
- Metallsete sidemetega metallidevahelised ühendid
- Koordinatsioonikompleksid koosnevad koordinaatsidemetest
Saame kasutada keemilist valemit, et väljendada ühendis esinevaid keemilisi elemente ja nende vahelist suhet. Näiteks veemolekuli keemiline valem on H2O. Sellel on kaks vesinikuaatomit ja üks hapnikuaatom, kuid molekulil puudub puhas elektrilaeng; seega on tegemist keemilise ühendiga.
Mis vahe on polüatomilistel ioonidel ja ühenditel?
Polüaatomilised ioonid on keemilised liigid, millel on kaks või enam aatomit ja netoelektrilaeng. Neil on positiivne või negatiivne elektrilaeng. Ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad identseid molekule, mis koosnevad kahe või enama keemilise elemendi aatomitest. Neil puudub neto elektrilaeng. See on peamine erinevus polüatomiliste ioonide ja ühendite vahel. Veelgi enam, polüaatomilistel ioonidel on aatomite vahel kas kovalentsed sidemed või koordinatsioonisidemed. Arvestades, et ühenditel võivad olla kovalentsed sidemed, ioonilised sidemed, metallilised sidemed või koordinatsioonisidemed aatomite vahel.
Allpool olev infograafik esitab tabeli kujul erinevusi polüatomiliste ioonide ja ühendite vahel.
Kokkuvõte – polüatomilised ioonid vs ühendid
Põhiline erinevus polüaatomiliste ioonide ja ühendite vahel seisneb selles, et polüaatomilistel ioonidel on kas positiivne või negatiivne elektrilaeng, samas kui ühenditel puudub puhas elektrilaeng. Selle põhjuseks on peamiselt see, et mitmeaatomilistes ioonides on tasakaalustamata elektronide ja prootonite arv, samas kui ühendites on võrdne arv elektrone ja prootoneid.
