Põhiline erinevus punase ja valge fosfori vahel on see, et punane fosfor on tumepunase värvusega kristallid, samas kui valge fosfor eksisteerib poolläbipaistva vahajas tahke ainena, mis muutub valguse käes kiiresti kollaseks.
Fosfor on keemiline element, mis esineb mitmes erinevas allotroopis. Kõige tavalisemad allotroopid on punased ja valged vormid ning need on tahked ühendid. Lisaks muutub valge vorm valguse käes punaseks. Nende kahe allotroopi vahel on siiski mitmeid erinevusi. Arutleme üksikasjalikum alt punase ja valge fosfori erinevuse kohta.
Mis on punane fosfor?
Punane fosfor on tumepunase värvusega fosfori allotroop. See on teine kõige levinum fosfori allotroop. See ühend on mittetoksiline ja lõhnatu. Lisaks on see keemiliselt aktiivne. Erinev alt valgest fosforist ei ole see fosforestseeruv. Lisaks sellele on see vorm amorfne võrk.
Joonis 01: Punase fosfori välimus
Lisaks on sellel ühendil polümeerne struktuur. Seda vaadeldakse P4 ühiku tuletisena, kus üks P-P side on katkenud ja üks täiendav side eksisteerib kahe P4 ühiku vahel. Seda ühendit saame toota valge fosfori kuumtöötlemise teel. See tähendab, et valge fosfori kuumutamine temperatuurini 300 ° C muudab selle kahe allotroopse vormi vahel. Siiski peaksime seda tegema õhu puudumisel. Või muidu saame valge fosfori päikesevalguse kätte jätta. See moodustab ka punase allotroopi. Lisaks ei sütti see õhu käes temperatuuril alla 240 °C.
Rakendused:
- Tikutopsides tulekahju tekitamiseks
- Kirjutustoodete komponendina
- Suitsuseadmete komponendina
- Metamfetamiini loomiseks
- Kasulik leegiaeglustajana
Mis on valge fosfor?
Valge fosfor on fosfori allotroop, mis eksisteerib poolläbipaistva vahaja tahke ainena. See ühend eksisteerib molekulidena; kui P4 ühikut. Nendel molekulidel on tetraeedriline struktuur. See struktuur põhjustab selle rõnga pinget ja ebastabiilsust. Alfa- ja beetavormina on kaks vormi. Alfavorm on standardolek.
Joonis 02: Valge fosfori välimus
See vahajas tahke aine muutub päikesevalguse käes kiiresti kollaseks. Seetõttu kutsume seda mõnikord "kollaseks fosforiks". See helendab pimedas (hapniku juuresolekul) roheka välimusega. Lisaks on see mürgine ja väga tuleohtlik ning sellel on ka isesüttiv iseloom. Seda ühendit saame hoida vee all, kuna see lahustub vees vähe. Seda allotroopi saame toota fosfaatkivimite abil; seal kuumutame kivimit elektri- või kütuseküttega ahjus (süsiniku ja ränidioksiidi juuresolekul). See arendab elementaarset fosforit. Seda fosforit saame koguda fosforhappe all. Lisaks võib see allotroop isesüttida umbes 50 °C juures.
Rakendused:
- Relvana (isesüttimise tõttu väga madalatel temperatuuridel)
- Napalmi lisandina
- Punase fosfori tootmiseks
Mis vahe on punasel ja valgel fosforil?
Punane fosfor on tumepunase värvusega fosfori allotroop. See eksisteerib polümeerse võrguna. Oluline on see, et see paistab tumepunaste kristallidena. Erinev alt valgest allotroopist on see mittetoksiline. Lisaks süttib see õhu käes temperatuuril üle 240 °C. Valge fosfor on fosfori allotroop, mis eksisteerib poolläbipaistva vahajas tahke ainena. See eksisteerib P4 molekulidena. See ühend eksisteerib poolläbipaistva vahajas tahke ainena, mis muutub valguse käes kiiresti kollaseks. See on väga mürgine. Lisaks süttib see õhu käes madalal temperatuuril, näiteks 50 °C. Allolev infograafik näitab punase ja valge fosfori erinevust tabelina.
Kokkuvõte – punane vs valge fosfor
Fosforil on kaks peamist allotroopi nagu punane ja valge fosfor. Peamine erinevus punase ja valge fosfori vahel on see, et punane fosfor on tumepunase värvusega kristallid, samas kui valge fosfor eksisteerib poolläbipaistva vahajas tahke ainena, mis muutub valguse käes kiiresti kollaseks.
