Peamine erinevus – etanool vs etaanhape
Kuigi etanoolil ja etaanhappel on sarnased nimetused, võib nende vahel täheldada olulist erinevust, kuna tegemist on kahe erineva orgaanilise ühendiga, mis sisaldavad kahte erinevat funktsionaalrühma. Etanool on alkoholiperekonna teine lihtsaim liige, samas kui etaanhape on karboksüülhapete rühma kõige lihtsam liige. Mõlemad sisaldavad lisaks molekulis olevale funktsionaalrühmale ainult kahte süsinikuaatomit. Kui me võrdleme nende keemilisi omadusi; neid mõlemaid kasutatakse orgaaniliste lahustitena ja neil on iseloomulik lõhn. Seevastu etaanhape on happelisem kui etanool.
Mis on etanool?
Etanooli üldnimetus on etüülalkohol. Selle funktsionaalne rühm on hüdroksüülrühm (-OH rühm). Kõik keemilised omadused, nagu reaktsioonivõime, happesus või aluselisus, sõltuvad funktsionaalrühmast. Etanoolil on väga mahe lõhn ja see on lenduv ühend. Etanool on selle tööstuslikes rakendustes väga oluline; see on ohutu lahusti, kütuseallikas, mida kasutatakse ravimite ja kosmeetikatoodete tootmiseks ning see on alkohoolsete jookide põhikomponent. Etanooli saab kodus toota põllumajandusjäätmetest, nagu mais, suhkruroog või heintaimed.
Mis on etaanhape?
Etaanhappe kõige sagedamini kasutatav nimetus on äädikhape. See on värvitu vedelik, millel on iseloomulik hapu maitse ja terav lõhn. Selle molekulvalem on CH3COOH. Etaanhappe lahjendamata vormi nimetatakse jää-äädikhappeks ja äädika valmistamiseks kasutatakse ligikaudu 3-9% hapet mahu järgi. Etaanhapet peetakse nõrgaks happeks; kuid see on söövitav ja võib nahka rünnata.
Mis vahe on etanoolil ja etaanhappel?
Etanooli ja etaanhappe omadused:
Funktsionaalne rühm:
Etanool: Hüdroksüülrühm (-OH rühm) on etanooli funktsionaalrühm. See on alkoholide iseloomulik omadus. Kõigi alkoholide struktuuris on vähem alt üks –OH rühm.
Etaanhape: etaanhappe funktsionaalrühm on –COOH rühm. See on tavaline kõigi karboksüülhapete puhul.
Atribuudid:
Etanool: etanool on ühehüdroksüülne magusa lõhnaga alkohol, mis keeb temperatuuril 78,5 °C. See on ainus süsivesinik, mis lahustub vees igas vahekorras. Etanool reageerib leeliselise KMnO4-ga, andes etaanhappe, samas kui etaanhape ei reageeri leeliselise KMnO4-ga.
Etaanhape: see on nõrk monoprootne hape vesilahuses (pKa=4,76). Vedel äädikhape on polaarne lahusti nagu vesi. See lahustab nii polaarseid vedelikke nagu suhkrud ja soolad, kui ka mittepolaarseid vedelikke, nagu õlid, ja elemente nagu väävel ja jood. See seguneb kergesti ja täielikult vee kloroformi ja heksaaniga. Äädikhappel on tugev terav lõhn.
Kasutused:
Etanool: etanooli leidub alkohoolsetes jookides ja seda kasutatakse ka autode biokütusena. See on hea lahusti, mis võib lahustada paljusid vees lahustumatud orgaanilisi lahuseid. Etanooli kasutatakse värvitööstuses paljude parfüümide, kosmeetika ja lakkide valmistamiseks.
Etanool kütusena:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etaanhape: äädikhapet kasutatakse keemilise reagendina muude kemikaalide tootmiseks. Seda kasutatakse suuremates kogustes vinüülatsetaadi monomeeri tootmiseks; vinüülatsetaati saab polümeriseerida polüvinüülkloriidi või muude polümeeride saamiseks. Lisaks kasutatakse äädikhapet estrite tootmiseks, mida kasutatakse tintides, maalides ja kattekihtides. Äädikanhüdriid on veel üks oluline keemiline ühend, mida saab sünteesida kahe äädikhappemolekuli kondenseerimisel. Majapidamises kasutatava äädika tootmiseks kasutatakse väikest kogust etaanhapet.
Happesus:
Etanool: etanool ei reageeri naatriumvesinikkarbonaadiga (NaHCO₃) ega muuda sinise lakmuspaberi värvi. Seetõttu on see vähem happeline kui etaanhape.
Etaanhape: etaanhape on nõrk hape, mis reageerib naatriumvesinikkarbonaadiga (NaHCO₃), vabastades CO2 gaasi. Lisaks muudab see sinise lakmuse punaseks.
Pilt: "Etanool-3D-pallid". (Avalik domeen) Wikimedia Commonsi kaudu „Äädikhappe dimeer 3D pall”, autor Jynto (rääkimine) – Enda töö.(CC0) Wikimedia Commonsi kaudu
