Peamine erinevus – metanoehape vs etaanhape
Metaanhappe ja etaanhappe peamine erinevus seisneb selles, et metanhape koosneb vesinikuaatomist, mis on seotud karboksüülrühmaga, samas kui etaanhape koosneb metüülrühmast, mis on seotud karboksüülhapperühmaga.
Karboksüülhapperühmade keemiline valem on –COOH. Seal on süsinikuaatom seotud ühe hapnikuaatomiga kaksiksideme kaudu ja hüdroksüülrühmaga (-OH) üksiksideme kaudu. Metaanhape ja etaanhape on karboksüülhapete kõige lihtsamad vormid.
Mis on metanoehape?
Metaanhape, tuntud ka kui sipelghape, on lihtsaim karboksüülhape, mis sisaldab vesinikuaatomiga seotud karboksüülhapperühma. Selle ühendi üldine keemiline valem on HCOOH. Selle ühendi molaarmass on 46 g/mol. Toatemperatuuril on metanhape terava lõhnaga värvitu vedelik. Selle sulamistemperatuur on 8,4 °C ja keemistemperatuur 100,8 °C.
Metaanhape seguneb vee ja polaarsete lahustitega, kuna see on polaarne ühend. Samuti on see molekulis sisalduvate –OH rühmade tõttu võimeline moodustama vesiniksidemeid veemolekulidega. Metaanhappemolekulid moodustavad dimeere (võivad moodustada kaks vesiniksidet kahe metanhappemolekuli vahel) selle aurufaasis, mitte üksikuid molekule.
Joonis 01: Metaanhappe dimeerid
Metaanhappe tootmiseks on mitu levinud meetodit;
- Metüülformiaadi hüdrolüüs
- Muude kemikaalide tootmise kõrvalsaadusena (nt äädikhappe tootmine)
- CO2 hüdrogeenimine sipelghappeks
Mis on etaanhape?
Etaanhape, tuntud ka kui äädikhape, on teine lihtsaim karboksüülhape, mis sisaldab metüülrühmaga seotud karboksüülhapperühma. Metüülrühma keemiline valem on –CH3 Seetõttu on etaanhappe keemiline valem CH3COOH. Selle ühendi molaarmass on 60 g/mol. Toatemperatuuril on see äädikalaadse lõhnaga värvitu vedelik. Etaanhappe sulamistemperatuur on 16,5 °C ja keemistemperatuur 118 °C.
Etaanhape on nõrk hape, kuna see dissotsieerub osaliselt vesilahuses. Kontsentreeritud hape on aga söövitav ja võib põhjustada nahavigastusi. Etaanhappe karboksüülhapperühm võib vabastada oma prootoni, mis vastutab selle happe happelisuse eest. Siiski on see monoprootne hape, kuna see suudab vabastada ainult ühe prootoni molekuli kohta. Prootoni vabanemisel moodustub selle happe konjugeeritud alus, mida nimetatakse atsetaadiks (-COO–).
Joonis 02: Etaanhappe keemiline struktuur
Etaanhapet toodetakse peamiselt metanooli karbonüülimise teel. Selles reaktsioonis reageerivad metanool ja süsinikmonooksiid üksteisega katalüsaatori juuresolekul. Teine vanem meetod äädikhappe tootmiseks oli atseetaldehüüdi oksüdatsioon.
Millised on metaanhappe ja etaanhappe sarnasused?
- Nii metaanhape kui ka etaanhappe ühendid sisaldavad karboksüülhapperühmi.
- Mõlemad happed on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
- Mõlemad on toatemperatuuril terava lõhnaga värvitud vedelikud.
Mis vahe on metaanhappel ja etaanhappel?
Metaanhape vs etaanhape |
|
| Metaanhape, tuntud ka kui sipelghape, on lihtsaim karboksüülhape, mis sisaldab vesinikuaatomiga seotud karboksüülhapperühma. | Etaanhape, tuntud ka kui äädikhape, on teine lihtsaim karboksüülhape, mis sisaldab metüülrühmaga seotud karboksüülhapperühma. |
| Komponendid | |
| Koosneb vesinikuaatomiga seotud karboksüülhapperühmast. | Koosneb karboksüülhapperühmast, mis on seotud metüülrühmaga. |
| Keemiline valem | |
| Keemiline valem on HCOOH. | Keemiline valem on CH3COOH. |
| Molaarmass | |
| Molaarmass on 46 g/mol. | Molaarmass on 60 g/mol. |
| Sulamis- ja keemistemperatuur | |
| Sulamistemperatuur on 8,4 °C ja keemistemperatuur 100,8 °C. | Sulamistemperatuur on 16,5 °C ja keemistemperatuur 118 °C. |
Kokkuvõte – metanoehape vs etaanhape
Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mis koosnevad –COOH rühmadest. Metaanhape ja etaanhape on karboksüülhapete kõige lihtsamad vormid. Metaanhappe ja etaanhappe erinevus seisneb selles, et metaanhape koosneb vesinikuaatomist, mis on seotud karboksüülrühma funktsionaalrühmaga, samas kui etaanhape koosneb metüülrühmast, mis on seotud karboksüülhapperühmaga.
