polaarne vs mittepolaarne
Ameerika keemiku G. N. Lewise ettepaneku kohaselt on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskihtides on vähem kui kaheksa elektroni (v.a perioodilisuse tabeli 18. rühmas olevad väärisgaasid); seetõttu ei ole need stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, et muutuda stabiilseks. Seega võib iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Et aatomid saaksid üksteisega reageerida, peaksid olema atraktsioonid. Elektronide liikumised aatomites või molekulides muudavad need polaarseteks või mittepolaarseteks ning see aitab kaasa nende vastasmõjule.
Polar
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemesse elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Kui elektronegatiivsuse erinevus kahe aatomi vahel on väga suur (üle 1,7), on side ioonne. Selleks, et side oleks polaarne, ei tohiks elektronegatiivsuse erinevus ületada väärtust 1,7. Sõltuv alt elektronegatiivsuse erinevuse astmest saab polaarsust muuta. See erinevus võib olla suurem või väiksem. Seega tõmbab sideme elektronpaari üks aatom rohkem kui teine sideme moodustamises osalev aatom. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, samal ajal kui teisel aatomil on veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab väikese negatiivse laengu ja väiksema elektronegatiivsusega aatom saab väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldatust. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debyes (sellel on ka suund).
Polaarsed ained kipuvad interakteeruma teiste polaarsete ainetega.
Mittepolaarne
Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse mittepolaarseteks kovalentseteks sidemeteks. Näiteks kui samad aatomid on ühendatud molekulide moodustamiseks nagu Cl2, H2 või P4, iga aatom on teisega seotud mittepolaarse kovalentse sidemega. Need molekulid on mittepolaarsed molekulid.
Mittepolaarsetele ainetele meeldib suhelda teiste mittepolaarsete ainetega.
Mis vahe on polaarsel ja mittepolaarsel?
• Polaarsetel molekulidel on elektriline dipoolmoment, samas kui mittepolaarsetel molekulidel pole dipoolmomenti.
• Polaarsetel molekulidel on erinev alt mittepolaarsete molekulide laengud eraldunud.
• Polaarsed ained kipuvad interakteeruma teiste polaarsete ainetega; neile ei meeldi suhelda mittepolaarsete ainetega.
