Põhierinevus metüüloranži ja fenoolftaleiini vahel on see, et metüüloranži värvus muutub punasest kollaseks, kui see muutub happelisest keskkonnast aluseliseks, samas kui fenoolftaleiini värvus muutub happelisest keskkonnast aluseliseks muutumisel värvitust roosaks.
Indikaator on komponent, mida kasutatakse titrimeetrilises analüüsis reaktsiooni lõppemise lõpp-punkti leidmiseks. Saame määrata kasutatud analüüdi koguse, et leida vastav alt palju erinevaid keemilisi parameetreid.
Mis on metüülapelsin?
Metüüloranž on pH indikaator, mis näitab punast ja kollast värvi erinevate pH väärtuste juures. Seda kasutatakse tiitrimistehnikates sageli selle selge ja selge värvimuutuse tõttu. See näitab punast värvi happelises keskkonnas ja kollast värvi aluselises keskkonnas. Värvus muutub pKa juures, seetõttu kasutatakse seda tavaliselt hapete tiitrimisel. Kuigi sellel ei ole täielikku värvimuutuste spektrit, on sellel terav lõpp-punkt. Kui lahus muutub vähem happeliseks, muudab metüüloranž värvi punasest oranžiks. Lõpuks muutub see kollaseks, andes tiitrimise lõpp-punkti.
Metüülapelsini keemiline valem on C14H14N3NaO 3S. Selle molaarmass on 327,33 g/mol. Selle välimust võib kirjeldada oranži või kollase tahke ainena. Metüülapelsini tihedus on 1,258 g/cm3 Selle sulamistemperatuur on >300 kraadi Celsiuse järgi ja see laguneb kõrgematel temperatuuridel. See on vees halvasti lahustuv. Dietüüleetris on metüüloranž lahustumatu. Selle indikaatori pKa on normaalsel toatemperatuuril (25 kraadi Celsiuse järgi) vees 3,47.
Lisaks saame metüüloranži abil tuletada veel ühe indikaatori ja seda tuntakse ksüleentsüanoolina. Lahuse aluselisemaks muutumisel muutub see hallikasvioletsest roheliseks. Seda tuntakse modifitseeritud indikaatorina. Metüülapelsinil on aga mutageensed omadused. Seetõttu peetakse seda mürgiseks aineks, mida tuleb käsitseda ettevaatlikult.
Mis on fenoolftaleiin?
Fenoolftaleiin on pH-indikaator, mis on kasulik happe-aluse tiitrimise indikaatorina. See on tavaline näitaja, mida sageli kasutatakse laboratoorsetes tiitrimisprotsessides. Fenoolftaleiini keemiline valem on C20H14O4. Seda nimetust lühendatakse kui "Hin". või kui "phph". Fenoolftaleiini happeline värvus on värvitu, indikaatori põhivärvus aga roosa. Seetõttu muutub happelisest keskkonnast aluseliseks muutumisel värvus värvitust roosaks. Selle värvimuutuse pH vahemik on umbes 8,3–10,0 pH.
Lisaks on fenoolftaleiiniindikaator vees kergelt lahustuv ja lahustub sageli alkoholides. Seetõttu saame neid tiitrimisel hõlpsasti kasutada. Fenoolftaleiin on nõrk hape, mis võib lahusesse prootoneid vabastada. Fenoolftaleiini happeline vorm on mitteioonne ja värvitu. Fenoolftaleiini deprotoneeritud vorm on roosat värvi ja on ioonne vorm. Kui lisada reaktsioonisegule fenoolftaleiiniindikaatorist koosnev alus, kaldub tasakaal ioonse ja mitteioonse vormi vahel nihkuma deprotoneeritud oleku suunas, kuna prootonid eemaldatakse lahusest.
Arvestades fenoolftaleiini indikaatori sünteesi, saame selle toota ftaalanhüdriidi kondenseerumisel kahe ekvivalendi fenooli juuresolekul happelistes tingimustes. Lisaks saab seda reaktsiooni katalüüsida tsinkkloriidi ja tionüülkloriidi seguga.
Mis vahe on metüülapelsinil ja fenoolftaleiinil?
Põhierinevus metüüloranži ja fenoolftaleiini vahel on see, et metüüloranži värvus muutub punasest kollaseks, kui see muutub happelisest keskkonnast aluseliseks, samas kui fenoolftaleiini värvus muutub happelisest keskkonnast aluseliseks muutumisel värvitust roosaks. Metüüloranži puhul on selle värvimuutuse pH vahemik umbes 3,1–4,4, fenoolftaleiini puhul on selle värvimuutuse pH vahemik umbes 8,3–10,0 pH.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina erinevusi metüülapelsini ja fenoolftaleiini vahel.
Kokkuvõte – metüülapelsin vs fenoolftaleiin
Metüülapelsin ja fenoolftaleiin on pH-indikaatorid, mis on kasulikud tiitrimise indikaatoritena. Peamine erinevus metüüloranži ja fenoolftaleiini vahel on see, et metüüloranži värvus muutub happelisest keskkonnast aluseliseks muutumisel punasest kollaseks, samas kui fenoolftaleiini värvus muutub happelisest keskkonnast aluseliseks muutumisel värvitust roosaks.
