Põhiline erinevus solvatatsiooni ja hüdratatsiooni vahel on see, et solvatsioon on lahusti ja lahustunud aine molekulide ümberkorraldamine solvatatsioonikompleksideks, samas kui hüdratsioon viitab orgaanilisele ühendile veemolekuli lisamise protsessile.
Solvateerumine ja hüdratatsioon on keemias kaks olulist protsessi. Solvatatsioon on aine lahustumine kindlas lahustis. Veelgi enam, lahustunud aine lahustumist veega nimetatakse hüdratatsiooniks.
Mis on lahendamine?
Solvatumist võib kirjeldada kui aine lahustumist konkreetses lahustis. See protsess toimub tänu tõmbejõule lahusti molekulide ja lahustunud aine molekulide vahel. Tavaliselt on selles protsessis kaasatud külgetõmbejõud ioon-dipoolsidemed ja vesiniksideme atraktsioonid. Need tõmbejõud põhjustavad lahustunud aine lahustumist lahustis.
Ioon-dipool interaktsiooni võib leida ioonsete ühendite ja polaarsete lahustite vahel. Näiteks vesi on polaarne lahusti. Naatriumkloriidi lisamisel veele tõmbavad polaarsed veemolekulid naatriumiioone ja kloriidioone eraldi, mis põhjustab naatriumi- ja kloriidioonide lagunemist. Selle tulemuseks on naatriumkloriidi ioonühendi lagunemine.
Mis on hüdratsioon?
Hüdratsiooni võib kirjeldada kui veemolekuli lisamist orgaanilisele ühendile. Orgaaniline ühend on tavaliselt alkeen, millel on kahe süsinikuaatomi vahel kaksikside. Veemolekul ühendab selle kaksiksideme hüdroksüülrühma (OH–) ja prootoni (H+) kujul. Seetõttu dissotsieerub veemolekul enne seda lisamist oma ioonideks. Hüdroksüülrühm on seotud kaksiksideme ühe süsinikuaatomiga, prooton aga teise süsinikuaatomiga.
Kuna see hõlmab sideme katkemist ja sideme moodustumist, on reaktsioon väga eksotermiline. See tähendab; reaktsiooni käigus vabaneb energia soojuse kujul. See on astmeline reaktsioon; esimeses etapis toimib alkeen nukleofiilina ja ründab veemolekuli prootonit ning seondub sellega vähem asendatud süsinikuaatomi kaudu. Siin järgib reaktsioon Markonikovi reeglit.
Teine etapp hõlmab veemolekuli hapnikuaatomi kinnitamist kaksiksideme teise süsinikuaatomiga (kõrgelt asendatud süsinikuaatomiga). Sel hetkel kannab veemolekuli hapnikuaatom positiivset laengut, kuna sellel on kolm üksiksidet. Seejärel tuleb veel üks veemolekul, mis võtab kinni seotud veemolekuli lisaprootoni, jättes hüdroksüülrühma vähem asendatud süsinikuaatomi juurde. Seega põhjustab see reaktsioon alkoholi moodustumist. Siiski võivad alküünid (süsivesinikke sisaldav kolmikside) samuti läbida hüdratatsioonireaktsiooni.
Mis vahe on lahustamisel ja hüdratsioonil?
Solvateerumine ja hüdratsioon on kaks olulist protsessi orgaanilises ja anorgaanilises keemias. Peamine erinevus solvatatsiooni ja hüdratsiooni vahel on see, et solvatatsioon on lahusti ja lahustunud aine molekulide ümberkorraldamine solvatatsioonikompleksideks, samas kui hüdratsioon viitab veemolekuli lisamisele orgaanilisele ühendile.
Järgmine tabel võtab kokku lahustamise ja hüdratatsiooni erinevuse.
Kokkuvõte – Lahendus vs hüdratsioon
Solvatumist võib kirjeldada kui aine lahustumist konkreetses lahustis. Hüdratsiooni võib kirjeldada kui veemolekuli lisamist orgaanilisele ühendile. Kui lahustiks on vesi, on hüdratsioon sarnane solvatatsiooniprotsessiga. Peamine erinevus solvatatsiooni ja hüdratsiooni vahel on see, et solvatatsioon on lahusti ja lahustunud aine molekulide ümberkorraldamine solvatatsioonikompleksideks, samas kui hüdratsioon viitab veemolekuli lisamisele orgaanilisele ühendile.
