Atsetüülimise ja atsüülimise peamine erinevus seisneb selles, et atsetüülimine hõlmab atsetüülrühma viimist orgaanilisse ühendisse, atsüülimine aga atsüülrühma viimist orgaanilisse ühendisse.
Atsetüülimine ja atsüülimine on olulised orgaanilise sünteesi reaktsioonid. Atsetüülimine on orgaaniline esterdamisreaktsioon, atsüülimine aga elektrofiilne aromaatne asendus.
Mis on atsetüülimine?
Atsetüülimine on oluline orgaaniline keemiline protsess, mis hõlmab atsetüülrühma viimist molekuli. Selles protsessis tähistab "Ac" atsetüülrühma ja selle keemiline valem on -C(O)CH3, milles hapnikuaatom on kaksiksideme kaudu seotud süsinikuaatomiga ja süsinikuaatomiga on seotud metüülrühm.. See on asendusreaktsioon. Seda tuntakse ka asendusreaktsioonina, kuna selles reaktsioonis asendab atsetüülrühm funktsionaalrühma, mis molekulis juba olemas on.
Enamasti võivad atsetüülrühmad asendada molekulides esinevaid reaktiivseid vesinikuaatomeid. Näiteks –OH rühmades olev vesinik on reaktiivne vesinik. Samuti on võimalik see vesinikuaatom asendada atsetüülrühmaga. See asendus põhjustab estri moodustumise. Seda seetõttu, et see asendus moodustab –O-C(O)-O sideme.
Joonis 01: Salitsüülhappe atsetüülimine aspiriiniks
Atsetüülimine toimub tavaliselt valkudes. Seda protsessi nimetatakse valkude atsetüülimiseks. Siin toimub N-terminaalne atsetüülimine, asendades valgu rühma –NH2 vesinikuaatomi atsetüülrühmaga. See on ensümaatiline reaktsioon, kuna ensüümid katalüüsivad seda.
Mis on atsüülimine?
Atsüülimine on keemiline protsess, mis hõlmab atsüülrühma lisamist keemilisele ühendile. Selles protsessis nimetame atsüülivaks aineks ühendit, mis annab atsüülrühma. Atsüülrühma keemiline valem on R-C(=O)-, kus R on kas arüül- või alküülrühm. Atsüülimise lõppsaaduse järgi on kaks peamist atsüülimisprotsessi: O atsüülimine ja N atsüülimine.
Joonis 02: Benseeni atsüülimine etanoüülkloriidi juuresolekul
O atsüülimine on atsüülimisprotsessi tüüp, mille käigus lõpptoode sisaldab hapnikuaatomit, mis ühendab atsüülrühma reageeriva ühendiga. Teisisõnu, atsüülrühma ja reageeriva ühendi fragmendi vahel on hapnikuaatom. O atsüülimine on teatud tüüpi nukleofiilne atsüülasendusreaktsioon.
N atsüülimine on atsüülimise tüüp, mille puhul lõpptoode sisaldab lämmastikuaatomit, mis ühendab atsüülrühma reageeriva ühendiga. Teisisõnu, atsüülrühma ja reageeriva ühendi fragmendi vahel on lämmastikuaatom.
Mis vahe on atsetüülimisel ja atsüülimisel?
Atsetüülimine ja atsüülimine on olulised orgaanilise sünteesi reaktsioonid. Peamine erinevus atsetüülimise ja atsüülimise vahel on see, et atsetüülimine hõlmab atsetüülrühma sisestamist orgaanilisse ühendisse, atsüülimine aga atsüülrühma sisestamist orgaanilisse ühendisse. Pealegi on atsetüülimine orgaaniline esterdamisreaktsioon, atsüülimine aga elektrofiilne aromaatne asendus.
Allpool olev infograafik esitab atsetüülimise ja atsüülimise erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – atsetüülimine vs atsüülimine
Lühid alt öeldes on atsetüülimine ja atsüülimine olulised orgaanilise sünteesi reaktsioonid. Peamine erinevus atsetüülimise ja atsüülimise vahel on aga see, et atsetüülimine hõlmab atsetüülrühma viimist orgaanilisse ühendisse, atsüülimine aga atsüülrühma sisestamist orgaanilisse ühendisse.
