Põhiline erinevus k altsiumatsetaadi ja k altsiumkarbonaadi vahel on see, et k altsiumkarbonaat sisaldab suuremas koguses elementaarset k altsiumi kui k altsiumatsetaat.
K altsiumatsetaat on keemiline ühend, mida saab identifitseerida äädikhappe k altsiumisoolana. K altsiumkarbonaat on k altsiumkarbonaat ja selle keemiline valem on CaCO3. Mõlemad on k altsiumisoolade ühendid, millel on ioonne olemus.
Mis on k altsiumatsetaat?
K altsiumatsetaat on keemiline ühend, mida saab identifitseerida äädikhappe k altsiumisoolana. Selle ühendi keemiline valem on Ca(C2H3O2)2. Kuigi selle ühendi standardnimi on k altsiumatsetaat, on selle süsteemne nimetus k altsiumetanoaat. Seda nimetati ka lubjaatsetaadiks.
Joonis 01: K altsiumatsetaadi keemiline struktuur
Katsiumatsetaadi tootmist saab saavutada k altsiumkarbonaadi või hüdraatunud lubja äädikas leotamisel. K altsiumkarbonaadi allikate hulka kuuluvad munakoored, lubjakivi, marmor ja muud karbonaatkivimid.
Katsiumatsetaati kasutatakse erinev alt, sealhulgas vere fosfaaditaseme alandamiseks, toidu lisaainena, toiduainete stabilisaatorina, tofu tootmisel, atsetooni tootmise lähteainena jne.
Katsiumatsetaadi molaarmass on 158,16 g/mol. See näib valge tahke ainena, mis on hügroskoopne. Pealegi on see aine kergelt äädikhappelõhnaline. K altsiutatsetaadi tihedus on umbes 1,5 g/cm3. Selle sulamistemperatuuril või kõrgematel temperatuuridel võime jälgida k altsiumatsetaadi lagunemist k altsiumkarbonaadiks ja atsetooniks. Lisaks lahustub k altsiumatsetaat vähesel määral metanoolis ja hüdrasiinis, samas kui see ei lahustu atsetoonis, etanoolis ja benseenis.
Mis on k altsiumkarbonaat?
K altsiumkarbonaat on k altsiumkarbonaat, mille keemiline valem on CaCO3. K altsiumkarbonaat esineb looduslikult lubjakivi, kriidi, k altsiidi jne kujul. Seetõttu on see kivimites tavaline aine. Näide: k altsiit või aragoniit (lubjakivi sisaldab mõlemat vormi). K altsiumkarbonaat esineb valgete kuusnurksete kristallide või pulbrina ja see on lõhnatu.
Joonis 02: K altsiumkarbonaadi tahke vorm
Lisaks on k altsiumkarbonaadil kriidine maitse. Selle ühendi molaarmass on 100 g/mol ja sulamistemperatuur on 1339 °C (k altsiidivormi puhul). Sellel pole aga keemistemperatuuri, kuna see ühend laguneb kõrgel temperatuuril. Seda ühendit saame k altsiumi sisaldavate mineraalide kaevandamisel. Kuid see vorm pole puhas. Puhtal kujul saame kasutada puhast kaevandatud allikat, näiteks marmorit. Kui k altsiumkarbonaat reageerib hapetega, moodustab see CO2 gaasi. Kui see reageerib veega, moodustab see k altsiumhüdroksiidi. Lisaks sellele võib see läbida termilise lagunemise, mille käigus eraldub CO2 gaasi.
Mis vahe on k altsiumatsetaadil ja k altsiumkarbonaadil?
K altsiumatsetaat on keemiline ühend, mida saab identifitseerida äädikhappe k altsiumisoolana. K altsiumkarbonaat on k altsiumkarbonaat, mille keemiline valem on CaCO3. Peamine erinevus k altsiumatsetaadi ja k altsiumkarbonaadi vahel on see, et k altsiumatsetaat sisaldab vähem elementaarset k altsiumi, samas kui k altsiumkarbonaat sisaldab suures koguses elementaarset k altsiumi.
Allpool olev infograafik esitab k altsiumatsetaadi ja k altsiumkarbonaadi erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – k altsiumatsetaat vs k altsiumkarbonaat
Nii k altsiumatsetaat kui ka k altsiumkarbonaat on ioonsed ühendid. Peamine erinevus k altsiumatsetaadi ja k altsiumkarbonaadi vahel on nende elementaarne k altsiumisisaldus. K altsiumkarbonaat sisaldab suures koguses elementaarset k altsiumi kui k altsiumatsetaat
