Põhiline erinevus DMF ja DMSO vahel on see, et DMF on amiid, DMSO aga väävelorgaaniline ühend.
Termina DMF tähistab dimetüülformamiidi, DMSO aga dimetüülsulfoksiidi. Mõlemad need ühendid sisaldavad kahte metüülrühma, mis on seotud funktsionaalrühma sama aatomiga. DMF-i funktsionaalrühm on amiidrühm, samas kui DMSO funktsionaalrühm on oksiidrühm.
Mis on DMF?
Termina DMF tähistab dimetüülformamiidi. See on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (CH3)2NC(O)H. See aine esineb värvitu vedelikuna, mis seguneb vee ja enamiku teiste orgaaniliste lahustitega. See vedelik on kasulik ka keemiliste reaktsioonide lahustina. See on tingitud selle polaarsusest.
DMF-i peetakse kõrge keemistemperatuuriga aprotoonseks lahustiks. Seetõttu võib see lahusti hõlbustada SN2 reaktsioone. DMF on tavaliselt lõhnatu, kuid mõnel selle vedeliku klassil võib olla kalalõhn lisandite, näiteks dimetüülamiini olemasolu tõttu. Neid lisandeid saab eemaldada DMF-i lagunenud proovide pihustamisega inertse gaasiga, nt. argoongaasiga või proovide ultraheliga töötlemisel alandatud rõhul.
Joonis 01: DMF-i keemiline struktuur
DMF-i keemilist struktuuri arvestades on sellel C-N ja C-O sidemete osas osaline side. See ühend võib tugevate hapete ja aluste juuresolekul kõrgel temperatuuril hüdrolüüsida. Lisaks muundub see ühend naatriumhüdroksiidi juuresolekul formiaadiks ja dimetüülamiiniks. Lisaks võib DMF läbida dekarbonüülimise temperatuuril, mis on lähedal DMF-i keemistemperatuurile, moodustades dimetüülamiini. Seega, kui me teostame selle vedelikuga destilleerimisprotsessi, tuleb seda teha alandatud rõhul ja madalatel temperatuuridel.
DMF-i saab toota metüülformiaadi ja dimetüülamiini kombinatsiooni kaudu. Teine meetod on dimetüülamiini reaktsioon süsinikmonooksiidiga. Lisaks saab DMF-i valmistada ülekriitilisest süsinikdioksiidist, kasutades ruteeniumipõhiseid katalüsaatoreid.
Mis on DMSO?
Termina DMSO tähistab dimetüülsulfoksiidi keemilise valemiga (CH3)2SO. See esineb värvitu vedelikuna. See vedelik on oluline polaarne aprotoonne lahusti, mis võib lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid. Samuti seguneb see vedelik paljude orgaaniliste lahustite ja ka veega. DMSO-l on suhteliselt kõrge keemispunkt. Pealegi on sellel pärast nahaga kokkupuudet suus ebatavaline küüslaugulaadne maitse.
Joonis 02: DMSO keemiline struktuur
Võttes arvesse DMSO molekuli struktuuri, on sellel Cs sümmeetria ja trigonaalne püramiidne molekulaargeomeetria. Ligikaudu tetraeedrilisel väävliaatomil on sidemeta elektronpaar. DMSO keemiline valem on C2H6OS. See esineb värvitu vedelikuna.
Tööstuslikus mastaabis tootmises valmistatakse DMSO-d dimetüülsulfiidist, mis on Kraft-protsessi kõrvalsaadus. See protsess hõlmab oksüdatsioonireaktsiooni, mis toimub kas gaasilise hapniku või lämmastikdioksiidiga.
Mis vahe on DMF-il ja DMSO-l?
DMF on dimetüülformamiid, DMSO aga dimetüülsulfoksiid. Mõlemad on orgaanilised ühendid. Peamine erinevus DMF ja DMSO vahel on see, et DMF on amiid, samas kui DMSO on väävelorgaaniline ühend.
DMF valmistatakse metüülformiaadi ja dimetüülamiini kombineerimisel või dimetüülamiini ja süsinikmonooksiidi vahelisel reaktsioonil, samas kui DMSO valmistatakse dimetüülsulfiidist, mis on Kraft-protsessi kõrvalsaadus. Lisaks on DMF mürgisem kui DMSO.
Allpool infograafikat on mõlema üksikasjalikum kõrvuti võrdlus, et DMF-i ja DMSO-i erinevusi hõlpsasti eristada.
Kokkuvõte – DMF vs DMSO
DMF on dimetüülformamiid, DMSO aga dimetüülsulfoksiid. Mõlemad on orgaanilised ühendid. Peamine erinevus DMF ja DMSO vahel on see, et DMF on amiid, samas kui DMSO on väävelorgaaniline ühend.
