Põhiline erinevus DMSO ja MSM vahel on see, et DMSO on väävelorgaaniline ühend, mis esineb vedelas faasis, samas kui MSM on väävelorgaaniline ühend, mis esineb tahkes faasis.
Termina DMSO tähistab dimetüülsulfoksiidi, termin MSM aga metüülsulfonüülmetaani. Mõlemad on väävelorgaanilised ühendid. See tähendab; nendes ühendites on väävliaatomid seotud orgaaniliste ühenditega. Peamine erinevus DMSO ja MSM vahel seisneb aine faasis, milles need ühendid toatemperatuuril eksisteerivad. Lisaks sellele olulisele erinevusele on ka teisi erinevusi.
Mis on DMSO?
DMSO on dimetüülsulfoksiid. See on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib toatemperatuuril vedelas faasis. DMSO keemiline valem on (CH3)2SO. See ühend on värvitu vedelik, mis on oluline polaarse aprotoonse lahustina, st võib mingil määral lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid. Seetõttu seguneb see ühend paljude ühenditega. Selle molaarmass on 78,13 g/mol. Selle ühendi sulamistemperatuur on suhteliselt kõrge (19 °C). Üldiselt on DMSO-l suus küüslaugulaadne maitse.
Kui võtta arvesse keemilist struktuuri, on DMSO-l trigonaalne püramiidne geomeetria. Selle põhjuseks on asjaolu, et selle keskel on väävliaatom, millel on üksik elektronpaar ning kaks metüülrühma ja hapnikuaatom, mis on seotud väävliaatomiga. Tööstuslikus mastaabis kasutame DMSO tootmiseks Kraft-protsessi kõrvalsaadusena dimetüülsulfiidi.
Joonis 01: DMSO keemiline struktuur
DMSO on nõrk happeline, kuna selle ühendi metüülrühmad on nõrg alt happelised. Pehmete elektrofiilide suhtes on DMSO nukleofiilne. Lisaks on see ühend kasulik oksüdeerijana orgaanilistes sünteesireaktsioonides. Koordinatsioonikeemias on DMSO tavaline ligand.
DMSO-l on lai valik kasutusalasid, sealhulgas polaarse aprotoonse lahusti kasutamine, mis võib lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid, et pärssida PCR-i käigus DNA matriitsile tekkivaid sekundaarstruktuure, alternatiivravimina jne.
Mis on MSM?
MSM on metüülsulfonüülmetaan. See on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib toatemperatuuril tahkes faasis. Keemiline valem on (CH3)2SO2 Seda ühendit peetakse keemiliselt inertseks ühendiks. Looduslikult esineb seda mõnes toidus, primitiivsetes taimedes, jookides jne. Selle molaarmass on 94,13 g/mol. Sulamistemperatuur on 109 °C. MSM-i reaktiivsus väheneb või puudub selle puudumise tõttu väävliaatomi oksüdatsiooniastme tõttu; see on juba kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, mis võib jääda.
Joonis 02: MSM-i keemiline struktuur
Selle ühendi kasutusalasid arvestades kasutatakse seda polaarsuse ja termilise stabiilsuse tõttu lahustina; sellel on ka meditsiinilised ja dieedirakendused.
Mis vahe on DMSO ja MSM vahel?
Termina DMSO tähistab dimetüülsulfoksiidi, termin MSM aga metüülsulfonüülmetaani. Mõlemad on väävelorgaanilised ühendid. Peamine erinevus DMSO ja MSM vahel on see, et DMSO on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib vedelas faasis, samas kui MSM on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib tahkes faasis. Lisaks on DMSO polaarne aprotoonne; seetõttu võib see lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid. MSM on aga polaarne ühend. Molekulide geomeetriat silmas pidades on DMSO-l trigonaalne püramiidstruktuur, samas kui MSM-il on trigonaalne tasapinnaline struktuur.
Altoodud infograafik võtab kokku DMSO ja MSM-i erinevused.
Kokkuvõte – DMSO vs MSM
Termina DMSO tähistab dimetüülsulfoksiidi, termin MSM aga metüülsulfonüülmetaani. Mõlemad on väävelorgaanilised ühendid. Peamine erinevus DMSO ja MSM vahel on aga see, et DMSO on väävelorgaaniline ühend, mis esineb vedelas faasis, samas kui MSM on väävelorgaaniline ühend, mis esineb tahkes faasis.
