Põhiline erinevus sidemega hüperkonjugatsiooni ja konjugatsiooni vahel on nende sidemete moodustumine. Tagasiside on elektronide liikumine aatomiorbitaalilt ühel aatomil antisiduvale pi-orbitaalile ligandil, samas kui hüperkonjugatsioon on sigma-sidemete interaktsioon pi-võrguga ja konjugatsioon on pi-orbitaalide kattumine piki sigma-sidet.
Võime arutleda terminite seljaside, hüperkonjugatsioon ja konjugatsioon, viidates erinevatele keemilistele sidemetele ühendites. Kõik kolm terminit kirjeldavad elektronide orbitaalide kattumist, välja arvatud molekuli peamised kovalentsed sidemed.
Mis on backbonding
Tagaside viitab elektronide liikumisele ühel aatomil asuv alt aatomiorbitaalilt ligandil paiknevale antisiduvale pi-orbitaalile. Siin peaks antisiduval orbitaalil ja aatomiorbitaalil olema sobiv sümmeetria, et need kattuksid ideaalselt. Seda tüüpi keemiline side on levinud mitmeaatomilisi ligande (nt süsinikmonooksiid, etüleen jne) sisaldavate siirdemetallide metallorgaanilises keemias.
Joonis 01: Backbonding
Mis on hüperkonjugatsioon?
Termina hüperkonjugatsioon viitab σ-sidemete interaktsioonile pi-võrguga. Selles interaktsioonis interakteeruvad sigma sideme elektronid külgneva osaliselt (või täielikult) täidetud p-orbitaaliga või pi-orbitaaliga. Seda tüüpi interaktsioonid leiavad aset molekuli stabiilsuse suurendamiseks.
Joonis 02: hüperkonjugatsioon
Üldiselt toimub hüperkonjugatsioon C-H sigma sideme siduvate elektronide kattumise tõttu külgneva süsinikuaatomi p- või pi-orbitaaliga. Siin asub vesinikuaatom prootonina vahetus läheduses. Süsinikuaatomil tekkiv negatiivne laeng delokaliseerub p- või pi-orbitaali kattumise tõttu.
Mis on konjugatsioon?
Konjugatsiooni mõiste kirjeldab p-orbitaalide kattumist üle σ sideme (sigma side). Keemias on sigma side kovalentse sideme tüüp. Tavaliselt koosnevad kaksiksidemega küllastumata ühendid ühest sigma- ja pi-sidemest. Nende ühendite süsinikuaatomid läbivad enne sideme moodustumist sp2 hübridisatsiooni. Siis on iga süsinikuaatomi kohta hübridiseerimata p-orbitaal.
Joonis 03: Vahelduv Pi-süsteem
Kui on ühend, millel on vahelduvad üksiksidemed (sigma-side) ja kaksiksidemed (sigma- ja pi-side), võivad hübridiseerimata p-orbitaalid üksteisega kattuda, moodustades elektronipilve. Seejärel delokaliseeritakse nendes p-orbitaalides olevad elektronid selle elektronipilve sees. Sellist delokaliseeritud süsteemi tuntakse konjugeeritud süsteemina ja seda p-orbitaalide kattumist võime nimetada konjugatsiooniks.
Mis vahe on sidemega hüperkonjugatsioonil ja konjugatsioonil?
Võime arutleda terminite seljaside, hüperkonjugatsioon ja konjugatsioon, viidates erinevatele keemilistele sidemetele ühendites. Tagasiside on elektronide liikumine aatomiorbitaalilt ühel aatomil antisiduvale pi-orbitaalile ligandil ja hüperkonjugatsioon on sigma sidemete interaktsioon pi-võrguga, samas kui konjugatsioon on pi-orbitaalide kattumine piki sigma sidet. Niisiis, see on peamine erinevus selgroogse hüperkonjugatsiooni ja konjugatsiooni vahel.
Allpool infograafikat on toodud rohkem erinevusi sidemega hüperkonjugatsiooni ja konjugatsiooni vahel.
Kokkuvõte – tagasidemete hüperkonjugatsioon vs konjugatsioon
Põhiline erinevus seljasidemega hüperkonjugatsiooni ja konjugatsiooni vahel seisneb selles, et selgroog on elektronide liikumine aatomiorbitaalilt ühel aatomil antisiduvale pi-orbitaalile ligandil ja hüperkonjugatsioon viitab sigma sidemete interaktsioonile pi-võrguga, samas kui konjugatsioon viitab pi-orbitaalide kattumisele piki sigma sidet.
