Põhiline erinevus borasiini ja diboraani vahel on see, et borasiin sisaldab molekuli kohta kolme booriaatomit, samas kui diboraan sisaldab kahte booriaatomit molekuli kohta.
Borasiin ja diboraan on boori sisaldavad keemilised ühendid. Mõlemad on erineva tsükliliikmete arvuga tsüklilised ühendid.
Mis on Borazine?
Borasiin on tsükliline anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on B3H6N3See on kuueliikmelise tsüklistruktuuriga tsükliline ühend. See tähendab, et sellel on vahelduva mustriga kolm B-H ühikut ja kolm N-H ühikut. Seetõttu saame kirjutada selle keemilise valemi kujul (BH3)(NH3). Samuti on see struktuur benseenitsükliga isoelektrooniline. Nagu benseen, on ka see toatemperatuuril värvitu vedelik. Seetõttu nimetame seda mõnikord anorgaaniliseks benseeniks.
Joonis 01: Boratsiini struktuur
Lisaks on borasiini molaarmass 80,50 g/mol. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt –58 °C ja 53 °C. Sellel on ka aromaatne lõhn. Lisaks on see sünteetiline ühend, mida saame toota diboraanist ja ammoniaagist vahekorras 1:2.
Selles protsessis osalev keemiline reaktsioon on järgmine:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Eelkõige, kui lisame veele borasiini, hüdrolüüsib see boorhappe, ammoniaagi ja gaasilise vesiniku saamiseks. Lisaks on see ühend termiliselt väga stabiilne tänu madalale standardsele moodustumise entalpiamuutusele; −531 kJ/mol. Võrreldes benseeniga on borasiin palju reaktiivsem. Näiteks võib see reageerida vesinikkloriidiga, benseen aga mitte.
Röntgenkristallograafiliste määramiste kohaselt on sidemete pikkused borasiini tsüklistruktuuris võrdsed. Siiski ei saa see moodustada täiuslikku kuusnurka, kuna lämmastiku ja boori vahelduv muster annab erinevad sidemenurgad ja seega ka selge molekulaarse sümmeetria.
Mis on Diborane?
Diboraan on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on B2H6 See ühend sisaldab tsüklilises struktuuris boori- ja vesinikuaatomeid. See esineb värvitu ja pürofoorse gaasina. Sellel on ka eemaletõukav magus lõhn. Diboraani molaarmass on 27,67 g/mol.
Joonis 02: Diboraani struktuur
Diboraani peetakse elektronidefitsiitseks molekuliks. Selle põhjuseks on asjaolu, et sellel ei ole piisav alt valentselektrone, et moodustada iga seotud aatomipaari vahel eraldi kaheelektroniline side. Lisaks on see diboraani molekuli tsüklilise või sillatud struktuuri põhjus.
Diboraani omadusi arvestades on see toatemperatuuril värvitu ja tuleohtlik gaas. See on ka mürgine gaas. Õhuhapniku juuresolekul põletamisel võib diboraan vabastada suurel hulgal energiat. Kui see gaas segatakse veega, hüdrolüüsub see kiiresti, andes boorhappe ja gaasilise vesiniku.
Mis vahe on Borazinil ja Diborane'il?
Põhiline erinevus borasiini ja diboraani vahel on see, et borasiin sisaldab molekuli kohta kolme booriaatomit, samas kui diboraan sisaldab kahte booriaatomit molekuli kohta. Veel üks erinevus borasiini ja diboraani vahel on see, et borasiin on värvitu vedelik, samas kui diboraan on värvitu ja tuleohtlik gaas. Pealegi moodustub borasiin diboraani ja ammoniaagi reaktsioonist, diboraan aga metallihüdriidide ja boori vahelisest reaktsioonist.
Allpool on tabel borasiini ja diboraani erinevuste kohta.
Kokkuvõte – Borazin vs Diborane
Borasiin ja diboraan on tsüklilised struktuurid. Peamine erinevus borasiini ja diboraani vahel on see, et borasiin sisaldab kolme boori aatomit molekuli kohta, samas kui diboraan sisaldab kahte boori aatomit molekuli kohta.
