Keemispunkti ja sulamistemperatuuri peamine erinevus seisneb selles, et keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedel olek muutub gaasiliseks, samas kui sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke olek muutub vedelaks.
Aineel on kolm olekut: tahke olek, vedel olek ja gaasiline olek. Ained võivad muutuda ühest konkreetsest olekust teise, kui muudame selle aine temperatuuri. Kuumutamisel muutub tahke aine tavaliselt vedelaks; ja edasisel kuumutamisel läheb see gaasilisse olekusse. Seevastu gaasilise ühendi jahutamisel muutub see vedelasse olekusse, millele järgneb edasisel jahutamisel tahke olek. Siiski on mõned tahked ained, mis võivad minna otse gaasilisse olekusse ilma vedelat olekut läbimata (nimetame seda sublimatsiooniks) ja vastupidi.
Mis on keemispunkt?
Keemistemperatuur on vedeliku omadus. Keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedeliku aururõhk on võrdne vedeliku välisrõhuga. Rõhk on peamine tegur, mis mõjutab keemistemperatuuri; kõrgem väline rõhk ainele, seda kõrgem on keemispunkt. Seega on see lihtne teooria kiirkeetjate taga. Survekeetja on pliit, mis püüab kinni selle sees oleva kuumutatud vee auru. Mahuti sees olev suur aurukogus suurendab vedeliku välist survet. Järelikult põhjustab see kõrge rõhk kõrgema keemistemperatuuri. Samuti on see teooria väga kasulik, eriti kõrgematel kõrgustel. Tavaliselt keeb vesi 1000C. Kuna atmosfäärirõhk on kõrgematel kõrgustel madalam, hakkab vesi keema vahemikus 80 0C – 90 0C. Ja see põhjustab alaküpsetatud toite.
Joonis 01: Vee keemine keemistemperatuuril
Vedelik keeb, kui see ületab vastava küllastusrõhu juures oma küllastustemperatuuri. Küllastustemperatuur on temperatuur, mis vastab kõrgeimale soojusenergiale, mida vedelik suudab hoida, muutmata selle olekut antud rõhul auruks. Küllastustemperatuur on samuti võrdne vedeliku keemistemperatuuriga. Keemine toimub siis, kui vedeliku soojusenergiast piisab molekulidevaheliste sidemete purustamiseks. Tavaline keemispunkt on küllastustemperatuur atmosfäärirõhul. Pealegi varieerub keemistemperatuur ainult vedeliku kolmikpunkti ja kriitilise punkti vahel.
Mis on sulamistemperatuur?
Sulamistemperatuur on tahke aine omadus. Sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke aine muutub vedelikuks. Täpsem alt on sulamistemperatuur temperatuur, mil vedel olek ja tahke olek jäävad omavahel termiliselt tasakaalu.
Joonis 2: Jää sulamine
Aine sulamis- ja külmumistemperatuur ei pruugi olla samad. Näiteks agar sulab temperatuuril 85 0C, kuid see tahkub temperatuuril 31 0C temperatuurini 40 C. Sulamistemperatuuri määravad enamasti molekulidevahelised sidemed ja molekulmass. Mõnel tahkel ainel, näiteks klaasil, pole kindlat sulamistemperatuuri. Nad lihts alt läbivad sujuva ülemineku tahkest olekust vedelaks.
Mis vahe on keemistemperatuuril ja sulamistemperatuuril?
Keemistemperatuur ja sulamistemperatuur on ainete omadused. Peamine erinevus keemistemperatuuri ja sulamistemperatuuri vahel on see keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedel olek muutub gaasiliseks, samas kui sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke olek muutub vedelaks. Seetõttu on keemistemperatuur määratletud vedela oleku jaoks, sulamistemperatuur aga tahke oleku jaoks.
Allpool olev teabegraafik näitab üksikasjalikum alt keemistemperatuuri ja sulamistemperatuuri erinevusi.
Kokkuvõte – keemistemperatuur vs sulamistemperatuur
Nii keemis- kui ka sulamistemperatuur on aine omadused. Neil on materjali kirjeldamisel väga oluline roll. Peamine erinevus keemistemperatuuri ja sulamistemperatuuri vahel seisneb selles, et keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedel olek muutub gaasiliseks, samas kui sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke olek muutub vedelaks.
