Põhiline erinevus koob alti ja titaani vahel on nende välimus; koob alt on kõva, läikiv sinakashall metall, samas kui titaan on hõbedaselt hallikasvalge metall.
Nii koob alt kui ka titaan on d-ploki metallid. Need erinevad üksteisest peamiselt välimuse järgi. Koob alti ja titaani vahel on aga palju rohkem erinevusi. Näiteks nende metallide magnetilisi omadusi arvesse võttes on koob alt ferromagnetiline, titaan aga paramagnetiline. Arutame veel nendevahelisi erinevusi.
Mis on koob alt?
Koob alt on keemiline element, millel on sümbol Co ja aatomnumber 27. See on perioodilisustabelis d-ploki element ja on metall. Seetõttu ei esine seda üksiku metallina maakoores, vaid esineb koos teiste elementidega. Siiski saame vaba elemendi toota sulatusprotsessi kaudu; See on kõva, läikiv sinakashall metall.
Selle elemendi aatommass on 58,93 amü. See paikneb perioodilisuse tabelis rühmas 9 ja perioodis 4. Lisaks võime seda klassifitseerida siirdemetalliks. Selle metalli elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d7 4s2 Standardrõhul ja -temperatuuril on see tahkes olekus. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 1495 °C ja 2927 °C. Selle metalli levinumad oksüdatsiooniastmed on +2, +3 ja +4. Selle kristallstruktuur on kuusnurkne tihed alt pakitud struktuur.
Joonis 01: Koob alti välimus
Lisaks on koob alt ferromagnetiline materjal. See tähendab, et magnetid tõmbavad seda tugev alt. Selle metalli erikaal on 8,9, mis on väga kõrge väärtus. Halogeenid ja väävel võivad seda metalli rünnata. Siiski on see nõrg alt redutseeriv metall. Saame seda kaitsta oksüdatsiooniga passiveeriva oksiidkilega.
Koob alti tootmist kaaludes võime kasutada koob altimaake, nagu koob altiit, erütriit, glaukodot ja skutterudiit. Kuid enamasti hangivad tootjad selle metalli nikli ja vase kaevandamise kõrvalsaaduste koob alti vähendamise kaudu.
Mis on titaan?
Titaan on keemiline element, millel on sümbol Ti ja aatomnumber 22. See on metallplokis d. Sellel on hõbedaselt hallikasvalge metallik välimus. Pealegi on see siirdemetall. Sellel on madala tihedusega võrreldes kõrge tugevus. Veelgi olulisem on see, et see on merevee, aqua regia ja kloori korrosioonikindel.
Standardne aatommass on 47,86 amu. See paikneb perioodilisuse tabeli rühmas 4 ja perioodis 4. Elektroni konfiguratsioon on [Ar] 3d2 4s2 See eksisteerib tahkes olekus standardtemperatuuril ja -rõhul. Selle metalli sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 1668 °C ja 3287 °C. Selle metalli kõige tavalisem ja stabiilsem oksüdatsiooniaste on +4.
Joonis 02: Titaani välimus
Lisaks sellele, et sellel on kõrge tugevuse ja kaalu suhe, on metall üsna plastiline ja läikiv. Oma kõrge sulamistemperatuuri tõttu on titaan oluline tulekindla materjalina. Lisaks on see paramagnetiline ning madala elektri- ja soojusjuhtivusega. Seda metalli leiame tavaliselt oksiidi kujul enamikust tardkivimitest ja nendest kivimitest pärinevates setetes. See on maakoore arvukuse poolest üheksas element. Tavaliste titaanmetalli kandvate mineraalide hulka kuuluvad anataas, brookiit, ilmeniit, perovskiit, rutiil ja titaniit.
Mis vahe on koob altil ja titaanil?
Koob alt on keemiline element, mille sümbol on Co ja aatomnumber 27. Teisest küljest on titaan keemiline element, millel on sümbol Ti ja aatomnumber 22. Selle elemendi aatommass on 58,93 aatom, samas kui aatommass titaani mass on 47,86 amu. Lisaks on koob alt kõva läikiv sinakashall metall, kuid titaanil on vastupidi hõbehall-valge metallik. Alloleval infograafikul on rohkem teavet koob alti ja titaani erinevuse kohta.
Kokkuvõte – koob alt vs titaan
Koob alt ja titaan on perioodilisustabeli d-ploki siirdemetallid. Peamine erinevus koob alti ja titaani vahel on nende välimus; koob alt on kõva läikiv sinakashall metall, titaan aga hõbehall-valge metall.
