Peamine erinevus – Bond Moment vs Dipool Moment
Termid sidemoment ja dipoolmoment põhinevad sarnastel põhimõtetel, kuid on rakendusest olenev alt erinevad. Sidememomenti nimetatakse ka sideme dipoolmomendiks. See on keemilise sideme polaarsus, mis paikneb teatud molekulis. Dipoolmoment on seevastu igasugune elektriline eraldamine (laengute eraldamine). Peamine erinevus sidemomendi ja dipoolmomendi vahel on see, et sidemoment tekib kovalentses keemilises sidemes, samas kui dipoolmoment tekib kahe iooni vahel ioonsideme või kahe aatomi vahel kovalentses sidemes.
Mis on Bond Moment?
Sidemoment on elektrilaengute eraldumine kovalentses keemilises sidemes, mis esineb teatud keemilises ühendis. Seega annab see keemilise sideme polaarsuse. Sidemoment tekib siis, kui keemilises sidemes toimub positiivse ja negatiivse laengu eraldumine. Sideme dipoolmomenti tähistatakse sümboliga “μ”.
μ=δd
milles δ on laengu väärtus ja d on kahe aatomi vaheline kaugus kovalentses sidemes. Sideme dipoolmomendi loomisel eraldatakse elektrilaengud osalaengutena δ+ ja δ-. See laengu eraldumine toimub keemilistes sidemetes, kui kahel sideme moodustamisel osaleval aatomil on erinevad elektronegatiivsuse väärtused. Kuna aatomi elektronegatiivsus on afiinsus elektronide suhtes, tõmbavad elektronegatiivsemad aatomid sideme elektrone enda poole. Seejärel saab väiksema elektronegatiivse väärtusega aatom osalise positiivse laengu, kuna elektronide tihedus selle aatomi ümber on väiksem. Vastav alt saab suure elektronegatiivsusega aatom osalise negatiivse laengu.
Joonis 1: Boortrifluoriidi polaarsus (BF3)
Sideme dipoolmomendi mõõtmise SI-ühik on kulonmeeter (C m). Kaheaatomilisel molekulil on ainult üks kovalentne side. Seetõttu on kaheaatomilise molekuli sideme dipoolmoment sarnane molekulaarse dipoolmomendiga. Kaht sarnast aatomit sisaldavate kaheaatomiliste molekulide molekulaarne dipoolmoment on null, st Cl2 molekulaarne dipoolmoment on null. Kuid väga ioonsetel ühenditel, nagu KBr, on suur sidemoment ja molekulaarmoment. Keeruliste polüatomiliste molekulide puhul on palju kovalentseid sidemeid. Seejärel määravad molekulaarse dipoolmomendi kõik üksikud sideme dipoolmomendid.
Mis on dipoolmoment?
Dipoolmoment on elektrilaengute eraldamine. Laengu eraldamine võib toimuda kahe iooni vahel ioonses sidemes või kahe aatomi vahel kovalentses keemilises sidemes. Dipoolmoment tekib erinevate keemilisi sidemeid moodustavate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuste tõttu. Mida suurem on elektronegatiivsuse väärtuste erinevus, seda suurem on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab molekuli polaarsust. Molekuli dipoolmoment arvutatakse järgmise võrrandi abil.
μ=Σq.r
kus μ on dipoolmoment, q on laengu suurus ja r on laengu asukoht. Siin on μ ja r vektorid, mis on suurused, millel on nii suund kui ka suurus.
Joonis 2: Propaani dipoolmoment
Kuid mõnikord kasutatakse terminit dipoolmoment, et nimetada laengute süsteemi magnetilise polaarsuse mõõtu. Magnetiline dipoolmoment määrab pöördemomendi, mida magnet kogeb välises magnetväljas. (Pöördemoment=moment; pöörlemisjõud).
Millised on sarnasused Bond Moment ja Dipool Moment?
- Mõlemat kasutatakse polaarsuse mõõtmiseks (mis tekib laengu eraldumise tõttu)
- Mõlemat mõõdetakse ühikus Debye (D), mis on võrdne kulonmeetriga (C m).
Mis vahe on sidemomendil ja dipoolmomendil?
Bond Moment vs Dipool Moment |
|
| Sidemoment on elektrilaengute eraldumine kovalentses keemilises sidemes, mis esineb teatud keemilises ühendis. | Dipoolmoment on elektrilaengute eraldamine. |
| Mõõtmine | |
| Sidemoment mõõdab keemilise sideme polaarsust. | Dipoolmoment mõõdab keemilise sideme või molekuli polaarsust. |
| Esinemine | |
| Sidemoment esineb kovalentses keemilises sidemes. | Dipoolmoment tekib kahe iooni vahel ioonses sidemes või kahe aatomi vahel kovalentses sidemes molekulis. |
Kokkuvõte – Bond Moment vs Dipool Moment
Sidemoment ja dipoolmoment on molekulide või ioonsete ühendite keemiliste sidemete polaarsuse osas seotud mõisted. Peamine erinevus sidememomendi ja dipoolmomendi vahel on see, et sidemoment esineb kovalentses keemilises sidemes, dipoolmoment aga kahe iooni vahel ioonses sidemes või kahe aatomi vahel kovalentses sidemes.
