Peamine erinevus – küllastunud vs üleküllastunud lahus
Vaadakem esm alt põgus alt küllastuse mõistet, enne kui asume küllastunud ja üleküllastunud lahuse erinevuse keeruka analüüsi juurde. Lahused valmistatakse lahustunud aine lahustamisega lahustis. Kaks keemilist omadust "küllastumine" ja "üleküllastumine" lahustites sõltuvad peamiselt lahustunud aine lahustuvusest lahustis. Antud temperatuuril on lahustunud aine lahustuvus konkreetses lahustis konstant (Q).
Q on defineeritud kui lahustunud aine ioonprodukt.
Näide: AgCl lahustuvus vees (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Üldiselt, kui jätkame lahustunud aine lisamist lahustisse, on maksimaalne kogus, mida saame lisada, lahustub lahustis. Teatud piiri järel hakkab lahustunud aine lahustis sadestuma. Pärast seda piiri muutub see üleküllastunud lahuseks. Seda nimetatakse küllastunud lahuseks, kui saame lahustunud aine lahustada ilma sadet moodustumata.
Põhiline erinevus küllastuse ja üleküllastuse vahel on see, et küllastus on olek, milles aine lahus ei suuda enam seda ainet lahustada ja selle lisakogused ilmuvad eraldi faasina, samas kui üleküllastus on olek lahusest, mis sisaldab rohkem lahustunud ainet, kui lahusti tavalistes tingimustes lahustada suudab.
Mis on küllastunud lahus?
Seal on väga piiratud arv ühendeid, mis lahustuvad lahustis piiritult; mis tähendab, et saame lahustunud ainet lahustis mis tahes vahekorras segada, et see lahustuks ilma sadet moodustamata. Enamik lahustunud aineid ei ole siiski lõpmatult lahustumatud; need moodustavad sademe, kui lisate lahustisse rohkem lahustunud ainet.
Küllastunud lahused sisaldavad maksimaalset arvu lahustunud aine molekule, mida nad suudavad lahustada ilma sadenemiseta.
Mis on üleküllastunud lahendus?
Üleküllastunud lahused tekivad, kui lisate küllastunud lahusele täiendav alt lahustunud ainet. Teisisõnu, see on seisund küllastunud lahuses, kui lisate lahusesse täiendava koguse lahustunud ainet. Seejärel hakkab see lahuses moodustama sadet, kuna lahusti on ületanud lahustunud aine molekulide maksimaalse koguse, mida ta suudab lahustada. Kui tõstate lahusti temperatuuri, saate lahustunud aine molekulide lahustades valmistada küllastunud lahuse.
Suhkru üleküllastumine vees võimaldab kivikommide moodustumist.
Mis vahe on küllastunud ja üleküllastunud lahusel?
Küllastunud ja üleküllastunud lahuse määratlus
Küllastunud lahus: teatud temperatuuril loetakse lahust küllastunud lahuseks, kui see sisaldab sama palju lahustunud aine molekule, mida lahusti mahutab.
Üleküllastunud lahus: Teatud temperatuuril loetakse lahust üleküllastunud lahuseks, kui see sisaldab rohkem lahustunud aine molekule, mis suudab lahustuda.
Keemiline selgitus
Küllastunud lahuste jaoks; Q=Ksp(sademeteta)
Üleküllastunud lahuste jaoks; Q > Ksp (Tekib sade)
Kus;
Q=lahustuvus (reaktsiooni jagatis)
K sp=Lahustuvuskorrutis (lahustunud ioonide kontsentratsioonide matemaatiline korrutis, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni)
Näide: kaaluge hõbekloriidi (AgCl) lahustamist vees.
AgCl – lahustuv aine ja vesi – lahusti
AgCl on vees lahustunud Vees on lahustunud suur kogus AgCl.
Lahus on selge Sade on selgelt nähtav
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Kus, [Ag+]=Ag+ vees
[Cl–]=Cl– kontsentratsioon vees
AgCl puhul Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Kuidas saame teha küllastunud ja üleküllastunud lahuseid?
Nii küllastunud kui ka üleküllastunud lahused tekivad, kui jätkate teatud lahustunud aine lisamist lahustisse. Teatud temperatuuril moodustab see kõigepe alt küllastumata lahuse ja seejärel küllastunud lahuse ja lõpuks üleküllastunud lahuse.
Näide: soola lahustamine vees
Küllastumata lahus: vees on vähem soola, selge lahus, sadenemata.
Küllastunud lahus: maksimaalne kogus soola on lahustunud vees, lahuse värvus veidi muutub, kuid ei sade.
Üleküllastunud lahus: vees lahustub rohkem soola, hägune lahus, on näha sademeid.
