Klooriaatom vs kloriidioon
Perioodilise tabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samuti peab kloor saama elektroni, et saavutada väärisgaasi argooni elektronkonfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad klooriga, moodustades kloriide. Välja arvatud mõned sarnasused, on klooril ja kloriidil ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Klooriaatom
Kloor on perioodilisuse tabeli element, mida tähistab Cl. See on halogeen (17th rühm) perioodilisuse tabeli 3rd perioodis. Kloori aatomarv on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on kirjutatud järgmiselt: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Kuna p alamtasandil peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektroni, on klooril võime elektroni ligi tõmmata. Klooril on väga kõrge elektro-negatiivsus, mis on Paulingi skaala järgi umbes 3. Kloori aatommass on 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib kloor kaheaatomilise molekulina (Cl2). Cl2 on kollase – roheka värvusega gaas. Kloori sulamistemperatuur on -101,5 °C ja keemistemperatuur -34,04 °C. Kõigist kloori isotoopidest on Cl-35 ja Cl-37 kõige stabiilsemad isotoobid. Atmosfääris on 35Cl 75,77% ja 37Cl 24,23%. Kui gaasiline kloor lahustatakse vees, moodustub vesinikkloriidhape ja hüpokloorhape, mis on väga happelised. Kloori kõik oksüdatsiooninumbrid varieeruvad vahemikus -1 kuni +7.
Kloriidioon
Kloriid on anioon, mis tekib, kui kloor eraldab elektroni teisest elektropositiivsest elemendist. Kloriid on tähistatud sümboliga Cl– Kloriid on monovalentne ioon, millel on -1 laeng. Seetõttu on sellel 18 elektroni ja seitseteist prootonit. Kloriidi elektronkonfiguratsioon on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Kloriidi leidub ioonsetes ühendites, nagu naatriumkloriid, k altsiumkloriid ja HCl, mis on ioonsed. Kloriidi leidub ka looduslikult veeallikates ja see on looduses kõige levinum anioon. Merevees on märkimisväärne kogus kloriidioone. Kloriidioonid võivad osaleda elektri juhtimises läbi lahustite.
Mis vahe on klooriaatomil ja kloriidioonil?
• Kloriidiioon on klooriaatomi redutseeritud vorm. Kloriidil on 18 elektroni võrreldes seitsmeteistkümne kloori elektroniga ja mõlemal on seitseteist prootonit. Seetõttu on kloriidil negatiivne (-1) laeng, samas kui kloor on neutraalne.
• Kuna kloriidioonis on aatomist lisaks elektron, erineb ioonraadius kloori aatomi raadiusest. Kui väliskestas on täiendavaid elektrone, kipub kloriidiioon elektronide üksteisevahelise tõrjumise tõttu paisuma. See põhjustab kloriidi ioonide raadiuse suurenemist kui kloori aatomi raadius.
• Kloor on keemiliselt reaktiivsem kui kloriid, kuna see on ebastabiilsem.
• Kloriid on saavutanud argooni elektronkonfiguratsiooni, seega stabiilne kui klooriaatom.
• Kloriidiiooni tõmbavad positiivselt laetud elektroodid või muud positiivselt laetud keemilised ühendid, kuid kloor mitte.
