Põhiline erinevus isotermilise ja adiabaatilise elastsuse vahel seisneb selles, et isotermiline elastsus tekib siis, kui temperatuur hoitakse konstantsena, samas kui adiabaatiline elastsus tekib siis, kui süsteemi ja selle ümbruse vahel ei toimu soojusvahetust.
Isotermiline elastsus on elastsuse tüüp, mis tekib siis, kui gaas surutakse kokku viisil, et temperatuur hoitakse isotermilistes tingimustes konstantsena võrreldes vastava mahuelastsusega. Adiabaatiline elastsus on elastsuse tüüp, mis tekib siis, kui gaas surutakse kokku sellisel viisil, et adiabaatilistes tingimustes ei lasta soojust süsteemi siseneda ega se alt väljuda, võrreldes vastava elastsusega.
Mis on isotermiline elastsus?
Isotermiline elastsus on elastsuse tüüp, mis tekib siis, kui gaas surutakse kokku nii, et temperatuur hoitakse isotermilistes tingimustes konstantsena võrreldes vastava mahuelastsusega. Seda tähistatakse KT.
Kui kaalute täiuslikku gaasi konstantsel temperatuuril, pV=konstantne
kus p on rõhk ja V on helitugevus.
Eristades ül altoodud väidet, P + V.dp/dV=0
P=– dp/(dV/V)=mahuelastsuse mõõt.
Seetõttu isotermilistes tingimustes
KT=p
Mis on adiabaatiline elastsus?
Adiabaatiline elastsus on elastsuse tüüp, mis tekib gaasi kokkusurumisel nii, et adiabaatilistes tingimustes ei lasta soojust süsteemi siseneda ega se alt väljuda, võrreldes vastava elastsusega. Seda terminit tähistatakse Kϕ.
Kui kaalute ideaalset gaasi adiabaatilise elastsuse korral, pVγ=konstantne
eespool toodud avaldise eristamisel saame
lk. γVγ-1 + Vγ(dp/dV/V)=0
γp=-dp/(dV/V)=mõõdab mahu elastsust.
Seega, Kϕ=γp
Mis vahe on isotermilisel ja adiabaatilisel elastsusel?
Isotermiline elastsus on elastsuse tüüp, mis tekib gaasi kokkusurumisel nii, et temperatuur hoitakse isotermilistes tingimustes konstantsena võrreldes vastava mahuelastsusega. Samal ajal on adiabaatiline elastsus elastsuse tüüp, mis tekib siis, kui gaas surutakse kokku sellisel viisil, et adiabaatilistes tingimustes ei lasta soojust süsteemi siseneda ega se alt lahkuda võrreldes vastava elastsusega. Seega on peamine erinevus isotermilise ja adiabaatilise elastsuse vahel see, et isotermiline elastsus tekib siis, kui temperatuur hoitakse konstantsena, samas kui adiabaatiline elastsus ilmneb siis, kui süsteemi ja selle ümbruse vahel puudub puhas soojusvahetus.
Allpool olev infograafik esitab isotermilise ja adiabaatilise elastsuse erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – isotermiline vs adiabaatiline elastsus
Isotermiline ja adiabaatiline elastsus on füüsikalises keemias olulised mõisted. Isotermiline elastsus on elastsuse tüüp, mis tekib gaasi kokkusurumisel nii, et temperatuur hoitakse isotermilistes tingimustes konstantsena võrreldes vastava mahuelastsusega. Teisest küljest on adiabaatiline elastsus elastsuse tüüp, mis tekib gaasi kokkusurumisel nii, et adiabaatilistes tingimustes ei lasta soojust süsteemi siseneda ega se alt väljuda, võrreldes vastava elastsusega. Seega on peamine erinevus isotermilise ja adiabaatilise elastsuse vahel see, et isotermiline elastsus tekib siis, kui temperatuur hoitakse konstantsena, samas kui adiabaatiline elastsus tekib siis, kui süsteemi ja selle ümbruse vahel puudub puhas soojusvahetus.
