Põhierinevus entalpia ja molaarse entalpia vahel on see, et entalpia on termodünaamilise süsteemi soojuse kogusisaldus, samas kui molaarne entalpia on kogusoojus süsteemis oleva reagendi mooli kohta.
Entalpia ja molaarne entalpia on füüsikalises keemias kasulikud terminid soojuse kogusisalduse määramiseks termodünaamilises süsteemis. Termodünaamilist süsteemi saame määratleda kui aine- või kiirguskeha, mis on piiratud seintega, millel on teatud läbilaskvus, mis suudavad seda süsteemi ümbritsevast eraldada.
Mis on entalpia?
Süsteemi entalpia on termodünaamiline suurus, mis on võrdne süsteemi soojuse kogusisaldusega. See võrdub süsteemi siseenergiaga pluss rõhu ja mahu korrutis. Seetõttu on see süsteemi termodünaamiline omadus.
Entalpia võrrand on toodud allpool.
H=U + PV
Ül altoodud võrrandis on H süsteemi entalpia, U on süsteemi siseenergia, P on rõhk ja V on ruumala. Süsteemi entalpia näitab selle süsteemi võimet soojust eraldada (teha mittemehaanilist tööd). Entalpia on tähistatud sümboliga H.
Joonis 01: entalpiadiagramm, mis näitab entalpia muutusi konkreetse keemilise reaktsiooni korral
Süsteemi entalpia määramine võimaldab meil näidata, kas keemiline reaktsioon on eksotermiline või endotermiline. Süsteemi entalpia muutust saab kasutada reaktsioonide soojuse määramiseks ja selle ennustamiseks, kas keemiline reaktsioon on spontaanne või mittespontaanne.
Mis on molaarentalpia?
Molaarentalpia on mooli kohta antud entalpia väärtus. Selles määratluses on entalpia termodünaamiline suurus, mis on võrdne süsteemi soojuse kogusisaldusega. See võrdub süsteemi siseenergiaga pluss rõhu ja mahu korrutis. Selle väärtuse mõõtühik on KJ/mol. Seetõttu saame molaarse entalpia määramise võrrandi tuletada järgmiselt:
Molaarentalpia=DH/n
Kui DH on süsteemi entalpia muutus, siis "n" on süsteemis osaleva reagendi moolide arv. Näiteks konkreetse aine moodustumise molaarne entalpia on entalpia muutus, kui kindlal temperatuuril moodustub standardolekus üks mool keemilisi aineid. See aine moodustumine toimub selle aine kõige stabiilsemast vormist, mis on selle aine keemiliste elementide standardolekus.
Mis vahe on entalpial ja molaarentalpial?
Entalpia ja molaarne entalpia on füüsikalises keemias kasulikud terminid soojuse kogusisalduse määramiseks termodünaamilises süsteemis. Peamine erinevus entalpia ja molaarse entalpia vahel on see, et entalpia on termodünaamilise süsteemi kogusoojussisaldus, samas kui molaarne entalpia on kogusoojus süsteemis oleva reagendi mooli kohta. Veelgi enam, entalpia mõõtühik on džauli või kilodžauli, samas kui molaarse entalpia mõõtühik on kilodžauli mooli kohta.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse entalpia ja molaarse entalpia vahel.
Kokkuvõte – entalpia vs molaarne entalpia
Entalpia ja molaarne entalpia on kasulikud terminid, mis aitavad määrata soojuse kogusisaldust termodünaamilises süsteemis. Süsteemi entalpia on termodünaamiline suurus, mis on võrdne süsteemi soojuse kogusisaldusega. Molaarne entalpia on mooli kohta antud entalpia väärtus. Seetõttu on entalpia ja molaarse entalpia peamine erinevus selles, et entalpia on termodünaamilise süsteemi kogusoojussisaldus, samas kui molaarne entalpia on kogusoojus süsteemis oleva reagendi mooli kohta.
