Põhiline erinevus jodiidi ja trijodiidi vahel on see, et jodiid on üks joodiaatom, millel on -1 laeng, samas kui trijodiid on kombinatsioon kolmest joodiaatomist, mille üldlaeng on -1.
Jodiid ja trijodiid on kahte tüüpi joodianioonid. Need kaks iooni esinevad tavaliselt koos vesilahustes, olles tasakaalus dijodiidi aniooniga.
Mis on jodiid?
Jodiid on joodianioon. See anioon tekib siis, kui joodiaatom saab elektroni väljastpoolt. Vastav alt sellele on jodiidi keemiline sümbol I– ja selle iooni molaarmass on 126.9 g/mol. Nimetame sellest anioonist koosnevaid keemilisi ühendeid tavaliselt "jodiidideks". Eelkõige on jodiid suurim monoatomiline anioon, kuna see moodustub joodiaatomist, millel on suhteliselt suur aatomi suurus. Veelgi enam, jodiid moodustab suhteliselt nõrgad sidemed vastupidiste ioonidega, kuna see on suur ioon. Samal põhjusel on jodiid vähem hüdrofiilne kui teised väikesed anioonid.
Joonis 01: jodiidianioon
Enamasti on jodiidiioone sisaldavad ühendid, nagu jodiidisool, vees lahustuvad, kuid mitte nii vees lahustuvad kui kloriidid ja bromiidid. Lisaks võivad seda aniooni sisaldavad vesilahused suurendada joodi molekulide lahustuvust (I2) paremini kui puhas vesi.
Mis on trijodiid?
Trijodiid on anioon, mis sisaldab kolme joodiaatomit, mis on omavahel seotud negatiivse laenguga -1. Selle ühendi keemiline valem on I3– See on üks polühalogeenioonidest, mis moodustuvad jodiidisoolade ja joodi vesilahuste kombineerimisel. Vesilahuses tekitab see ioon punakaspruuni värvuse.
Joonis 02: Trijodiidaniooni keemiline struktuur
Termini trijodiid kasutatakse muude trijodiidianiooni sisaldavate keemiliste ühendite nimetamiseks üldnimetusena. Lisaks võib seda terminit kasutada ühendite kohta, mis sisaldavad kolme jodiiditsentrit, mis ei ole üksteisega seotud, kuid eksisteerivad eraldi jodiidiioonidena. Nt. Lämmastiktrijodiid ja fosfortrijodiid sisaldavad vastav alt lämmastiku- ja fosforitsentreid, kus iga tsentriga on seotud kolm joodiaatomit, seega võime neid nimetada trijodiidühenditeks.
Trijodiidianioon on lineaarne. See on ka sümmeetriline. Selle aniooni kesksel joodiaatomil on kolm ekvatoriaalset üksikut elektronpaari. Selles anioonis on I-I sideme pikkus pikem kui I-I side kaheaatomilises joodiühendis. Kui aga trijodiidanioon on ioonsetes ühendites, võib see sideme pikkus vastav alt erineda.
Kui trijodiidiioon on mõnes vesilahuses väikeses kontsentratsioonis, on lahus kollane. Kui kontsentratsioon on kõrge, on lahus punakaspruuni värvi. Lisaks põhjustab see anioon sinakasmusta värvuse, mis tekib tärklise reageerimisel joodilahusega.
Kui arvestada teisi trijodiidianiooni sisaldavaid lahuseid, siis Lugoli joodilahus ja joodilahuse tinktuur sisaldavad märkimisväärses koguses trijodiidianiooni.
Jodiidi ja trijodiidi sarnasused
- Need on joodianioonid.
- Mõlemad on negatiivse laenguga anioonid.
Jodiidi ja trijodiidi erinevus
Jodiid ja trijodiid on kahte tüüpi joodianioonid. Peamine erinevus jodiidi ja trijodiidi vahel on see, et jodiid on üks joodiaatom, millel on -1 laeng, samas kui trijodiid on kombinatsioon kolmest joodiaatomist, mille üldlaeng on -1. Veelgi enam, kuigi jodiid moodustab heleoranžikaspruunid vesilahused, moodustab trijodiid suurte kontsentratsioonide korral punakaspruuni vesilahuseid ja madalate kontsentratsioonide korral kollaseid värvaineid.
Järgmine joonis võtab tabelina kokku erinevuse jodiidi ja trijodiidi vahel.
Kokkuvõte – jodiid vs trijodiid
Jodiid ja trijodiid on kahte tüüpi joodianioonid. Peamine erinevus jodiidi ja trijodiidi vahel on see, et jodiid on üks joodiaatom, millel on -1 laeng, samas kui trijodiid on kombinatsioon kolmest joodiaatomist, mille üldlaeng on -1.
