Põhierinevus NaBH4 ja LiAlH4 reaktsiooni vahel on see, et NaBH4 on nõrk redutseerija, samas kui LiAlH4 on tugev redutseerija.
Nii NaBH4 kui ka LiAlH4 on redutseerivad ained. Need on kõige levinumad hüdriidnukleofiilide allikad, mida kasutame orgaanilistes sünteesireaktsioonides. NaBH4 nimi on naatriumboorhüdriid, samas kui LiAlH4 nimi on liitiumalumiiniumhüdriid.
Mis on NaBH4 reaktsioon?
NaBH4 reaktsioon on redoksreaktsiooni tüüp, kus NaBH4 on redutseerija. Keemiline valem NaBH4 tähistab naatriumboorhüdriidi. See on üks levinumaid hüdriidnukleofiilide allikaid. Sellel ühendil on polaarne metall-vesinikside. Seetõttu ei leia me redoksreaktsiooni käigus hüdriidianiooni; seega toimib see reagent selle metall-vesiniksideme olemasolu tõttu hüdriidi allikana. Kui aga võrrelda NaBH4 LiAlH4-ga, on LiAlH4 metall-vesinikside polaarsem; seega on see tugevam redutseerija kui NaBH4. Selle põhjuseks on peamiselt asjaolu, et LiAlH4-s sisalduv alumiinium on elektronegatiivsem kui boor NaBH4-s.
Naatriumboorhüdriid võib redutseerida paljusid orgaanilisi karbonüülühendeid. Tavaliselt kasutatakse seda ainet laboris ketooni või aldehüüdi muundamiseks alkoholiks. Lisaks võivad NaBH4 reaktsioonid toatemperatuuril tõhus alt redutseerida atsüülkloriide, anhüdriide, tioestreid ja imiine. Lisaks reageerib NaBH4 vee ja alkoholidega, moodustades gaasilise vesiniku ja boraatsoola.
Joonis 01: NaBH4 keemiline struktuur
Lisaks kasutatakse NaBH4 reaktsioonides ketoonide või aldehüüdide redutseerimiseks lahustina alkoholi (nagu metanool või etanool). NaBH4 reaktsioonivõimet saab aga suurendada või suurendada erinevate ühenditega, nagu metanool.
Mis on LiAlH4 reaktsioon?
LiAlH4 on redoksreaktsiooni tüüp, kus LiALH4 on redutseerija. Keemiline valem LiAlH4 tähistab liitiumalumiiniumhüdriidi. Sellel on neli metall-vesiniksidet, mis on liitiumi- ja vesinikuaatomite elektronegatiivsuse erinevuse tõttu väga polaarsed. See muudab ühendi tugevaks redutseerivaks aineks. Veelgi enam, see ühend eksisteerib tahke ainena toatemperatuuril, kus see on vee suhtes äärmiselt reageeriv ja vabastab veega reageerimisel gaasilise vesiniku. See reaktsioon on reaktsioonisegu kõrge reaktsioonivõime tõttu väga ohtlik.
Joonis 02: LiAlH4 keemiline struktuur
LiAlH4 võib muuta estrid, karboksüülhapped, atsüülkloriidid, aldehüüdid ja ketoonid vastavaks alkoholiks. Lisaks võib see muundada amiide, nitriilühendeid, asiide ja nitroühendeid vastavateks amiinideks.
Mis vahe on NaBH4 ja LiAlH4 reaktsioonil?
NaBH4 ja LiAlH4 on orgaanilises keemias kõige levinumad redutseerijad. Peamine erinevus NaBH4 ja LiAlH4 vahel on see, et NaBH4 on nõrk redutseerija, samas kui LiAlH4 on tugev redutseerija. Kui võrrelda NaBH4 LiAlH4-ga, on LiAlH4 metall-vesinikside polaarsem; seega on see tugevam redutseerija kui NaBH4. Selle põhjuseks on peamiselt asjaolu, et LiAlH4-s sisalduv alumiinium on elektronegatiivsem kui boor NaBH4-s.
All infograafika annab üksikasjaliku võrdluse seoses erinevusega NaBH4 ja LiAlH4 vahel.
Kokkuvõte – NaBH4 vs LiAlH4 reaktsioon
Redutseerija on keemiline aine, mis võib redutseerida teist ainet, oksüdeerides samal ajal ennast. NaBH4 ja LiAlH4 on orgaanilises keemias kõige levinumad redutseerijad. Peamine erinevus NaBH4 ja LiAlH4 vahel on see, et NaBH4 on nõrk redutseerija, samas kui LiAlH4 on tugev redutseerija.
