Põhiline erinevus seleeni ja telluuri vahel on see, et seleen on mittemetall, samas kui telluur on metalloid.
Seleen ja telluur on perioodilisuse tabeli p-ploki keemilised elemendid. Telluur on metalloid ja seleeni peetakse mõnikord ka metalloidiks, kuid see on tegelikult mittemetall. Mõlemad on toatemperatuuril tahkes olekus.
Mis on seleen?
Seleen on keemiline element, mille aatomnumber on 34 ja keemiline sümbol Se. See on mittemetall, mis asub perioodilisuse tabeli p-plokis. Seleenil on erinevaid allotroopseid vorme, nagu must, punane ja hall seleen. Seda materjali võib leida kas puhta elemendina või selle maagi komponendina maakoores. Nt. metalli sulfiidmaagid.
Lisaks on seleenil mitu allotroopset vormi, mis muutuvad temperatuurimuutuste mõjul üksteiseks. Nende allotroopide hulgas on hall seleen kõige stabiilsem ja tihedam vorm. Kui valmistame selle materjali laboris ette, saame amorfse pulbri, mis on telliskivipunane. Arvestades seleeni isotoope, on sellel seitse stabiilset isotoopi, mis esinevad looduslikult. Seleen-80 isotoop on nende hulgas kõige suurem. Peale selle on olemas ka mõned seleeni radioaktiivsed isotoopvormid.
Joonis 01: Seleeni allotroopid
Mis puudutab rakendusi, siis seleen on mangaani elektrolüüsis oluline, et vähendada elektrolüütiliste elementide tööks vajalikku võimsust. Samuti on seleeni üks suurimaid rakendusi klaasitootmises; see annab klaasile punase värvi. See on kasulik ka sulamite tootmisel toksiliste legeerivate komponentide, näiteks plii, asendamiseks. Lisaks on seleen oluline päikesepatareide tootmisel vask-indiumgalliumseleniidi komponendina. Seleeni soolad on aga mürgised. Sellegipoolest on organismide, näiteks loomade, rakkude funktsioneerimiseks vaja mikrokoguseid seleeni.
Mis on Tellurium?
Telluurium on keemiline element, mille aatomnumber on 52 ja keemiline sümbol Te. See on metalloid, mis on hõbevalge värvusega. Samuti on see materjal rabe, kergelt mürgine ja looduses haruldane. Lisaks on sellel kaks allotroopset vormi; kristalliline vorm ja amorfne vorm. Arvestades selle isotoope, on telluuril kaheksa looduslikult esinevat isotoopi. Nendest isotoopidest kuus on väga stabiilsed, ülejäänud kaks aga radioaktiivsed. Kuid need on vaid veidi radioaktiivsed, kuna neil on pikk poolestusaeg. Telluuril on samuti umbes 31 kunstlikku radioaktiivset isotoopi.
Lisaks on telluur pooljuhtmaterjal. Olenev alt aatomi paigutusest näitab see mõnes suunas suuremat juhtivust. Lisaks suureneb juhtivus valguse käes. Erinev alt seleenist ei ole telluuril aga bioloogilist funktsiooni.
Joonis 02: Telluuri välimus
Telluuri rakenduste kaalumisel on see oluline legeeriva elemendina, pooljuhina, keraamika pigmentidena, oksüdeerijana, jood-131 tootmisel jne.
Mis vahe on seleenil ja telluuril?
Seleen ja telluur on keemilised elemendid, mis paiknevad perioodilisuse tabeli rühmas 16 kõrvuti samas rühmas. Seleeni ja telluuri peamine erinevus seisneb selles, et seleen on mittemetall, samas kui telluur on metalloid.
Pealegi on enamiku loomade rakkudes bioloogiliseks funktsiooniks vaja mikrokogustes seleeni, kuid telluuril puudub bioloogiline funktsioon. Telluuri rakenduste kaalumisel on see oluline legeeriva elemendina, pooljuhina, keraamika pigmentidena, oksüdeerijana, jood-131 tootmisel jne.
Allpool on kokkuvõte seleeni ja telluuri erinevusest.
Kokkuvõte – seleen vs telluur
Seleen ja telluur on keemilised elemendid, mis paiknevad perioodilisuse tabeli rühmas 16 kõrvuti samas rühmas. Seleeni ja telluuri peamine erinevus seisneb selles, et seleen on mittemetall, telluur aga metalloid.
