Kineetilise energia ja aktiveerimisenergia peamine erinevus seisneb selles, et kineetiline energia on energia tüüp, mida objekt omab liikumisel, samas kui aktiveerimisenergia on energiabarjäär, mis tuleb ületada, et saada tooteid reaktsioon.
Energia on võime teha tööd füüsilises süsteemis. "Töö" viitab tegevusele, mille käigus liigutatakse midagi jõu vastu. Energia jäävuse seaduse järgi ei saa energiat luua ega hävitada; seda saab ühest vormist teisendada. Kineetiline energia ja aktiveerimisenergia on kahte tüüpi energiat, mida leiame termodünaamiliselt erinevatest süsteemidest.
Mis on kineetiline energia?
Kineetiline energia on teatud tüüpi energia, mida objekt omab liikumisel. Selle termini lühend on KE või Ev Kineetilise energia põhiidee seisneb selles, et töö on vajalik objekti kiirendamiseks puhkeseisundist antud kiiruse olekusse. Kui objekt ei liigu, on sellel potentsiaalne energia, mis kiirenduse käigus muutub kineetiliseks energiaks. Jäikade objektide puhul saab süsteemi kineetilise energia anda järgmise võrrandi abil:
Ev=½.mv2
Ül altoodud seos on antud klassikalises mehaanikas mittepöörleva objekti jaoks, mille mass on "m" ja kiirus on "v". Kuid realistlikus mehaanikas saame seda seost kasutada ainult siis, kui "v" väärtus on palju väiksem kui valguse kiirus.
Mis on aktiveerimisenergia?
Keemilise reaktsiooni aktiveerimisenergia on energiabarjäär, mis tuleb reaktsioonisaaduste saamiseks ületada. Teisisõnu, see on minimaalne energia, mis on vajalik reagendi tooteks muundamiseks. Keemilise reaktsiooni käivitamiseks on alati vaja anda aktiveerimisenergiat.
Me tähistame aktiveerimisenergiat kui Ea või AE; mõõdame seda ühikuga kJ/mol. Peale selle loetakse aktiveerimisenergiat minimaalseks energiaks, mis on vajalik suurima potentsiaalse energiaga vaheühendi moodustamiseks keemilises reaktsioonis. Mõned keemilised reaktsioonid kulgevad aeglaselt ja toimuvad kahe või enama etapi kaudu. Siin moodustuvad vahesaadused ja seejärel paigutatakse need ümber, et moodustada lõpptoode. Seega on selle reaktsiooni käivitamiseks vajalik energia energia, mis on vajalik suurima potentsiaalse energiaga vaheühendi moodustamiseks.
Lisaks võivad katalüsaatorid vähendada aktiveerimisenergiat. Seetõttu kasutatakse energiabarjääri ületamiseks ja keemilise reaktsiooni edenemiseks sageli katalüsaatoreid. Ensüümid on bioloogilised katalüsaatorid, mis võivad vähendada kudedes toimuva reaktsiooni aktiveerimisenergiat.
Mis vahe on kineetilisel energial ja aktiveerimisenergial?
Energia on võime teha tööd füüsilises süsteemis. Kineetiline energia ja aktiveerimisenergia on kahte tüüpi energiat. Peamine erinevus kineetilise energia ja aktiveerimisenergia vahel on see, et kineetiline energia on energia tüüp, mida objekt omab liikumisel, samas kui aktiveerimisenergia on energiabarjäär, mis tuleb reaktsioonisaaduste saamiseks ületada. Kineetilise energia saame tähistada kui KE või Ev ja aktiveerimisenergiat kui AE või Ea
Allpool olev infograafik võtab kokku kineetilise energia ja aktiveerimisenergia erinevuse.
Kokkuvõte – kineetiline energia vs aktiveerimisenergia
Energia on võime teha tööd füüsilises süsteemis. Kineetiline energia ja aktiveerimisenergia on kahte tüüpi energiat. Peamine erinevus kineetilise energia ja aktiveerimisenergia vahel seisneb selles, et kineetiline energia on energia tüüp, mida objekt omab liikumisel, samas kui aktiveerimisenergia on energiabarjäär, mis tuleb ületada, et saada reaktsioonisaadusi.
