Põhiline erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel on see, et elektropositiivsus viitab võimele kaotada elektrone, moodustades katioone, samas kui elektronegatiivne viitab võimele saada elektrone, moodustades anioone.
Terminid elektropositiivne ja elektronegatiivne kaasnevad keemiliste elementide külgetõmbamisega või tõrjumisega elektronide poole. Selle tunnuse järgi saame liigitada keemilisi elemente; kas nad kaotavad või omandavad elektrone keemilise reaktsiooni käigus.
Mis on elektropositiivne?
Elektropositiivne tähendab, et keemilised elemendid kipuvad elektrone kaotama. Elektronide kaotamisel moodustuvad keemilistes reaktsioonides katioone või positiivselt laetud ioone. See mõõdab elemendi võimet loovutada elektrone. Väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks kipuvad elemendid kaotama oma elektrone.
Tavaliselt käsitletakse kõiki metalle elektropositiivsete keemiliste elementidena, kuna nende äärepoolseimatel orbitaalidel on kergesti eemaldatavad elektronid. Nende hulgas on leelismetallid (1. rühma keemilised elemendid) kõige elektropositiivsemad elemendid. Teoreetiliselt on Francium kõige elektropositiivsem keemiline element, kuigi see on oma olemuselt ebastabiilne. Kuigi vesinik on perioodilisuse tabeli rühmas1, võib see elektrone kas kaotada või juurde saada; seetõttu võime selle liigitada nii elektropositiivsete kui ka elektronegatiivsete elementide alla.
Mis on elektronegatiivne?
Elektronegatiivne viitab keemilise elemendi võimele saada elektrone. Elektronide saamine väljast moodustab anioone; anioonid on negatiivselt laetud keemilised liigid. Elektronegatiivsus on elektropositiivsuse vastand. Selle nähtuse sümbol on χ. See termin võib viidata kas jagatud elektronide paari või elektronide tihedusele enda poole. Keemilise elemendi elektronegatiivsust mõjutavad kaks peamist tegurit: aatomarv ning kaugus tuuma ja valentselektronide vahel.
Joonis 01: keemiliste elementide Paulingi skaala väärtused
Paulingi skaala on meetod, mida kasutame keemilise elemendi elektronegatiivsuse väärtuse määramiseks. Skaala pakkus välja Linus Pauling. See on mõõtmeteta suurus. Lisaks on see suhteline skaala, mis arvestab elektronegatiivsuse vahemikku 0,79–3,98. Vesiniku elektronegatiivsus on 2,20. Kõige elektronegatiivsem element on fluor ja selle Paulingi skaala väärtus on 3.98 (tavaliselt võtame seda kui 4). Tavaliselt on kõik halogeenid (7. rühma elemendid) väga elektronegatiivsed.
Mis vahe on elektropositiivsel ja elektronegatiivsel?
Põhiline erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel on see, et termin elektropositiivne viitab võimele kaotada elektrone, moodustades katioone, samas kui elektronegatiivne viitab võimele saada elektrone, moodustades anioone. Peale selle, kui võtta arvesse loendi ülaosas olevaid keemilisi elemente elektropositiivsete elementide loendis, on kõige elektropositiivsem element Francium, samas kui elektronegatiivsete elementide hulgas on kõige elektronegatiivsem element fluor.
Paulingi skaala on skaala, mida kasutame igale elektropositiivsele ja elektronegatiivsele elemendile väärtuse andmiseks. See skaala annab aga elemendi elektronegatiivsuse; seetõttu saame kindlaks teha, et väga madal elektronegatiivsuse väärtus näitab, et element on elektropositiivsem.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel.
Kokkuvõte – elektropositiivne vs elektronegatiivne
Terminid elektropositiivne ja elektronegatiivne kirjeldavad keemiliste elementide külgetõmmet või tõrjumist elektronide poole. Peamine erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel on see, et termin elektropositiivne viitab võimele kaotada katioone moodustavaid elektrone, samas kui elektronegatiivne viitab võimele saada anioone moodustavaid elektrone.
Paulingi skaala on skaala, mida kasutame igale elektropositiivsele ja elektronegatiivsele elemendile väärtuse andmiseks. Skaala annab elemendi elektronegatiivsuse; seetõttu saame kindlaks teha, et väga madal elektronegatiivsuse väärtus näitab, et element on elektropositiivsem.
