Peamine erinevus – määra seadus vs massitegevuse seadus
Põhiline erinevus kiiruse seaduse ja massimõju seaduse vahel on see, et kiirusseadus näitab seost keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsioonide vahel, samas kui massimõju seadus ütleb, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete massid.
Kiirusseadus on keemiaseadus, mida kasutatakse reaktsioonisegu käitumise selgitamiseks. Kiiruse seadus näitab, et reaktsiooni kiirus on otseselt proportsionaalne reaktsiooni kiirusega. Proportsionaalsuskonstanti nimetatakse kiiruskonstandiks. Massi mõju seadus näitab, et keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on otseselt võrdeline reagentide masside korrutisega, mis on suurendatud astmeni (see on sageli võrdne nende stöhhiomeetrilise koefitsiendiga keemilises võrrandis), mis määratakse eksperimentaalselt.
Mis on intressiseadus?
Kiirusseadus näitab seost keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsioonide vahel. Kiirusseaduse kohaselt on reaktsiooni kiirus otseselt proportsionaalne reagentide kontsentratsioonidega, mis suurendatakse katseliselt määratud astmeni (see on sageli võrdne stöhhiomeetrilise suhtega keemilises võrrandis).
Määruseseadust võib leida kahte tüüpi järgmiselt:
Erimäärade seadus
Diferentsiaalkiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse funktsioonina reagentide kontsentratsiooni muutusest teatud ajaperioodi jooksul.
Integreeritud intressiseadus
Integreeritud kiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse funktsioonina reagendi algkontsentratsioonist kindlal ajaperioodil.
Selle mõistmiseks vaatleme näidet.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Ül altoodud võrrand annab määra seaduse matemaatilise avaldise. Seal on "k" proportsionaalsuskonstant. Seda tuntakse kiiruskonstantina. Eksponentid “a” ja “b” on vastav alt reageerimisjärgud reagendi A ja B suhtes. Reaktsiooni üldine järjekord (p) on antud kõigi kiiruse seaduse võrrandi järjekordade summana.
p=a + b
Joonis 1: Reaktsiooni kiirus ning esimest ja teist järku reaktsioonide kontsentratsioon.
Reaktsiooni üldise järjekorra alusel on reaktsioonid kolme tüüpi:
- Nulljärku reaktsioonid – reaktsioonikiirus ei sõltu reagentide kontsentratsioonist
- Esimest järku reaktsioonid – reaktsiooni kiirus on võrdeline ühe reagendi kontsentratsiooniga.
- Teist järku reaktsioonid – reaktsioonikiirus on võrdeline kas kahe reagendi kontsentratsiooni korrutisega või ühe reagendi kontsentratsiooni ruuduga.
Mis on massitegevuse seadus?
Massimõju seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete massiga. Seda tuntakse ka massitegevuse seadusena. See seadus on kasulik konkreetse keemilise reaktsiooni täpse tasakaaluvõrrandi saamiseks. Seaduse annavad ka reagentide tegevused või kontsentratsioonid. Massi toime seaduse kohaselt on tasakaaluolekus olevas reaktsioonisegus toodete ja reagentide kontsentratsioonide suhe konstant.
Massitegevuse seadus on universaalne mõiste, mis tähendab, et see on kohaldatav mis tahes süsteemile igal juhul. Selle seaduse saab anda matemaatilise avaldisena nagu allpool.
Reaktsiooni jaoks
aA + bB ↔ cC + dD
Saaduste ja reagentide suhe tasakaaluolekus;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Antud temperatuuril on ül altoodud suhe reagentide (A ja B) ning produktide (C ja D) vahelise tasakaalu konstant. Siin on Keq tuntud kui tasakaalukonstant.
Mis vahe on määra seadusel ja massitegevuse seadusel?
Hinnaseadus vs massitegevuse seadus |
|
| Kiirusseadus näitab, et reaktsiooni kiirus on otseselt proportsionaalne reagentide kontsentratsioonidega, mis tõstetakse katseliselt määratud võimsuseni. | Massimõju seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete massiga. |
| Võrrandi komponendid | |
| Kiirusseaduse võrrandil on kiiruskonstant, reagentide kontsentratsioonid ja reaktsiooni järjekord. | Massimõju seaduses on võrrand, mis koosneb toodete ja reagentide kontsentratsioonidest, mis on tõstetud nende stöhhiomeetrilise koefitsiendi astmeni. |
| Toode | |
| Kiirusseaduse võrrand ei sisalda toodete kontsentratsioone. | Massi mõju võrrandi seadus sisaldab toodete kontsentratsioone. |
| Proportsionaalsuse komponent | |
| Kiirusseaduse võrrandi proportsionaalsuskonstant on tuntud kui kiiruskonstant “K”. | Massimõju võrrandi seaduses ei ole proportsionaalsuskonstanti. |
Kokkuvõte – määra seadus vs massitegevuse seadus
Reaktsioonisegu käitumise selgitamiseks kasutatakse kiiruse seadusi ja massimõju seadust. Peamine erinevus kiiruse seaduse ja massimõju seaduse vahel on see, et kiirusseadus näitab seost keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsioonide vahel, samas kui massimõju seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline keemilise reaktsiooni kontsentratsioonidega. reageerivad ained.
