Põhierinevus – hetkemäär vs keskmine määr
Keemilistes reaktsioonides saab reaktsioonikiirust määrata kahel viisil: hetkekiiruse ja keskmise kiiruse. Peamine erinevus hetkekiiruse ja keskmise kiiruse vahel on see, et hetkekiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust teadaoleva aja jooksul, samas kui keskmine kiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust kogu kemikaali valmimiseks kuluva aja jooksul. reaktsioon.
Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on ära kasutatud reagentide või reaktsiooni käigus tekkinud produktide kontsentratsiooni muutuse mõõt. Seda tuntakse ka kui reaktsioonikiirust.
Mis on hetkemäär?
Hetkekiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või saaduste kontsentratsiooni muutusena teadaoleva ajavahemiku jooksul. Selle meetodi puhul mõõdetakse reaktsiooni kiirust teatud ajahetkel. Seda saab mõõta ka reaktsiooni kiirusena konkreetsel hetkel. Hetkekurssi nimetatakse ka diferentsiaalmääraks.
Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on reaktsiooni kulgemise ajal sageli ühest punktist erinev (reaktsioonikiirus muutub pidev alt). Reaktsiooni kiirus aeglustub, kui reagendid on reaktsioonis ära kasutatud. Selle põhjuseks on asjaolu, et reagentide kontsentratsioon väheneb reaktsiooni edenedes (reagendid kuluvad keemilises reaktsioonis).
Muutuse hetkekiiruse valem
Hetkekurss on esitatud järgmiselt.
Ül altoodud graafik näitab reagentide kontsentratsiooni vähenemist aja jooksul keemilises reaktsioonis; hetkekiirus on reaktsiooni kiirus konkreetses punktis (punase värvusega punkt); keskmine kiirus arvutatakse, jagades reagentide kogukontsentratsiooni (alguses) koguajast (50 minutit).
Mis on keskmine hind?
Keskmine kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või saaduste kontsentratsiooni muutusena kogu keemilise reaktsiooni kulgemise aja jooksul. Reaktsioonikiirus on keemilise reaktsiooni kulgemise ajal ühest konkreetsest punktist erinev, kuna reaktsioonikiirus muutub pidev alt. Kuid keskmine kiirus annab kõigi nende punktide keskmise kiiruse, kuid see ei anna mingit teavet reaktsiooni alguse ja lõpu vahelise punkti kohta.
Keskmise muutuse määra valem
Keskmine muutuse määr on esitatud järgmiselt.
Keskmine kiirus=Δ (reagendi või toote kontsentratsioon) /Δ (aeg)
Keskmine kiirus annab ainult kogu reaktsiooni keskmise kiiruse, kuid see keskmine kiirus ei ole tegelik kiirus kogu reaktsiooni vältel, kuna reaktsioonikiirus väheneb koos reagentide kulumisega.
Mis vahe on hetkmääral ja keskmisel kursil?
Hetkemäär vs keskmine määr |
|
| Hetkekiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või toodete kontsentratsiooni muutusena teadaoleva aja jooksul. | Keskmine kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või saaduste kontsentratsiooni muutusena kogu keemilise reaktsiooni kulgemise aja jooksul. |
| Aeg | |
| Hetkekiirust mõõdetakse konkreetsel hetkel või väga lühikese aja jooksul. | Keskmist kurssi mõõdetakse pikema aja jooksul. |
|
Arvutamise valem | |
| Muutuse hetkekiirus=piir (t→0) [Δ (reagendi või toote kontsentratsioon) /Δ(aeg)] | Keskmine muutuse kiirus=Δ (reagendi või toote kontsentratsioon) /Δ (aeg) |
Kokkuvõte – hetkemäär vs keskmine määr
Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on kas reagentide või saaduste kontsentratsiooni muutumise kiirus. Reaktsioonikiirust saab määrata kahel kujul: hetkekiirus ja keskmine kiirus. Peamine erinevus hetkekiiruse ja keskmise kiiruse vahel on see, et hetkekiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust teadaoleva aja jooksul, samas kui keskmine kiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust kogu aja jooksul, mis kulub protsessi lõpuleviimiseks. keemiline reaktsioon.
