Peamine erinevus – ioondipool vs dipooldipooljõud
Molekulidevahelised jõud on tõmbejõud, mis eksisteerivad erinevate molekulide vahel. Ioon-dipooljõud ja dipool-dipooljõud on molekulidevaheliste jõudude kaks vormi. Mõned teised molekulidevaheliste jõudude näited hõlmavad ioonide indutseeritud dipooljõude, vesiniksidemeid ja Van der Waali jõude. Need jõud on elektrostaatilised atraktsioonid, kuna molekulid tõmbavad ligi nende elektrilaengute põhjal. Peamine erinevus ioon-dipool- ja dipool-dipooljõudude vahel on see, et ioon-dipool-jõud eksisteerivad ioonliikide ja polaarsete molekulide vahel, samas kui dipool-dipooljõud eksisteerivad polaarsete molekulide vahel.
Mis on ioondipooljõud?
Ioon-dipooljõud on iooniliste liikide ja polaarsete molekulide vahelised tõmbejõud. Ioonliigid võivad olla anioonid (negatiivselt laetud liigid) või katioonid (positiivselt laetud liigid). Polaarne molekul on mis tahes molekul, millel on püsiv elektrilaengute eraldumine molekulis selle molekuli aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus on võime elektrone ligi tõmmata. Kui suure elektronegatiivsusega aatom seotakse madala elektronegatiivsusega aatomiga, tõmbab sideme elektrone kõrge elektronegatiivsusega aatom (siis saab ta osalise negatiivse laengu), andes vähem elektronegatiivsele aatomile osalise positiivse laengu. Seda laengu eraldumise olekut nimetatakse polarisatsiooniks ja molekuli polaarseks molekuliks.
Ioon-dipooljõud on tugevamad kui dipool-dipooljõud. Seda seetõttu, et seda tüüpi molekulidevaheline jõud hõlmab ioonliike, millel on polaarse molekuliga võrreldes suurem elektrilaeng. Ioon-dipooljõud on isegi tugevamad kui vesinikside. See interaktsioon tekib iooni ja dipooli vahelise elektrostaatilise interaktsiooni tõttu.
Joonis 01: Metalliioonide hüdratsioon toimub metalliioonide ja veemolekulide (dipool) vahelise tõmbe tõttu
Ioon-dipooljõudude alamkategooria on ioonidest indutseeritud dipooljõud, mis hõlmavad polaarse molekuli asemel mittepolaarset molekuli. Mittepolaarsel molekulil pole dipooli (laengu eraldumine puudub). Ioonide laeng põhjustab mittepolaarse molekuli polariseerumist, moonutades mittepolaarse molekuli elektronpilve.
Mis on dipooldipooljõud?
Dipool-dipooljõud on molekulidevahelised jõud, mis tekivad polaarsete molekulide vahel. Need on elektrostaatilised jõud. Seda tüüpi jõu moodustamisel kalduvad polaarsed molekulid olema joondatud nii, et molekulide vaheline tõmbejõud on potentsiaalse energia vähendamise kaudu maksimaalne. See joondus vähendab ka molekulide vahelisi tõuke.
Joonis 02: tõmbejõud polaarsete HCl molekulide vahel
Kui arvestada sarnaste molaarmassidega ühendeid (millel on dipool-dipool interaktsioonijõud molekulide vahel), suureneb dipool-dipool jõudude tugevus polaarsuse kasvades. See juhtub seetõttu, et kui polaarsus on kõrge, tähendab see, et laengu eraldus on suur. Kui molekulil on kõrge laengueraldus (kõrge laenguga positiivsed ja negatiivsed terminalid samas molekulis), kipub see tugev alt ligi tõmbama vastupidiseid laenguid. See toob kaasa ka ühendite keemistemperatuuri tõusu. Mida suuremad on dipool-dipooljõud, seda kõrgem on keemispunkt.
Millised on ioondipool- ja dipooldipooljõudude sarnasused?
- Nii ioondipool- kui ka dipooldipooljõud on molekulidevahelise interaktsiooni tüübid
- Nii ioondipool- kui ka dipooldipooljõud on elektrostaatilised jõud
Mis vahe on ioondipool- ja dipooldipooljõududel?
Ioondipool vs dipooldipooljõud |
|
| Ioonide dipooljõud on atraktiivsed jõud ioonsete liikide ja polaarsete molekulide vahel. | Dipool-dipooljõud on molekulidevahelised jõud, mis esinevad polaarsete molekulide vahel. |
| Tugevus | |
| Ioon-dipooljõud on tugevamad kui vesiniksidemed ja dipool-dipooljõud. | Dipool-dipooljõud on nõrgemad kui vesiniksidemed ja ioon-dipooljõud. |
| Komponendid | |
| Ioon-dipooljõud tekivad ioonide (katioonide või anioonide) ja polaarsete molekulide vahel. | Dipool-dipooljõud tekivad polaarsete molekulide vahel. |
Kokkuvõte – ioondipool vs dipooldipooljõud
Ioon-dipooljõud ja dipool-dipooljõud on molekulidevahelised jõud, mis eksisteerivad erinevate keemiliste liikide, näiteks katioonide, anioonide ja polaarsete molekulide vahel. Polaarsed molekulid on kovalentsed ühendid, millel on dipoolid (elektrilaengu eraldamine). Polaarsel molekulil on samas molekulis positiivselt laetud ots ja negatiivselt laetud ots. Seetõttu võivad nendel klemmidel olla vastupidise laenguga elektrostaatilised atraktsioonid. Ioon-dipool- ja dipool-dipooljõudude erinevus seisneb selles, et ioon-dipool-jõud eksisteerivad ioonliikide ja polaarsete molekulide vahel, samas kui dipool-dipooljõud eksisteerivad polaarsete molekulide vahel.
