Põhiline erinevus elektrokeemiliste jadate ja reaktsioonivõimeridade vahel seisneb selles, et elektrokeemilised jadad annavad standardsete elektroodide potentsiaalide järjestuse, samas kui reaktsioonivõime jada annab metallide paigutuse nende metallide reaktsioonivõime kahanevas järjekorras.
Elektrokeemilised seeriad ja reaktsioonivõimeseeriad on olulised keemiliste elementide loetelud; elektrokeemilised seeriad hõlmavad elektroodipotentsiaaliga keemilisi elemente, samas kui reaktsioonivõimesarjad hõlmavad metalle.
Mis on elektrokeemiline seeria?
Elektrokeemiline seeria on keemiliste elementide loend, mis näitab nende standardsete elektroodipotentsiaalide järjekorda. See annab piisav alt teavet metallide suhtelise reaktsioonivõime kohta vesilahustes standardtingimustes. Selle sarja teine levinud nimi on "tegevussari". Lisaks loetletakse selles seerias metallid reaktsioonivõime vähenemise järjekorras.
Seeria tipus on leelismetallid ja leelismuldmetallid. Need on reaktiivsemad ja oksüdeeruvad kergesti kui põhjas olevad metallid. Lisaks reageerivad nad kergesti ühendite moodustamiseks. Neid metalle nimetatakse seega "aktiivmetallideks".
Seeria allosas on siirdemetallid. Need on suhteliselt väga stabiilsed ja ei moodusta kergesti ühendeid. Näiteks vask, kuld, hõbe jne. Nende vähese reaktsioonivõime tõttu kasutame neid sageli müntide, ehete jms valmistamiseks, mistõttu nimetame neid väärismetallideks.
Lisaks annab see seeria nende keemiliste elementide elektroodide potentsiaali ja loend on korraldatud vastav alt standardsetele elektroodipotentsiaalidele. Seda väärtust saame mõõta, võttes katoodiks konkreetse metalli ja anoodiks standardse vesinikelektroodi.
Mis on reaktiivsussari?
Metallide reaktsioonivõimerida on tuntud ka kui aktiivsusseeria ja see kirjeldab metallide paigutust nende metallide reaktsioonivõime kahanevas järjekorras. Metalli nihkevõime ennustamiseks saame kasutada tegevuste seeriatega antud detaile. Teisisõnu saame kindlaks teha, kas metall võib ühe nihkereaktsiooni käigus teise metalli välja tõrjuda. Samuti saame seda reaktsioonivõimeseeriat kasutada teabe saamiseks metallide reaktsioonivõime kohta vee ja hapetega.
Näiteks metallid, nagu kaalium, naatrium, liitium ja strontsium, reageerivad veega ning metallid, nagu magneesium, alumiinium, mangaan, tsink, reageerivad hapetega, samas kui metallid, nagu antimon, vismut, elavhõbe ja hõbe, on väga tugevad. mittereaktiivne. See seeria sisaldab vesinikku, kuigi see ei ole metall, sest seda kasutatakse võrdluse standardina.
Joonis 01: Metallide reaktsioonivõime lahjendatud väävelhappes
Lisaks on seeria tipus olevad metallid võimsad redutseerivad ained. Seetõttu oksüdeeruvad need kergesti. See tähendab, et need metallid tuhmuvad väga kergesti. Lisaks väheneb redutseerimisvõime seeria alla liikumisel nõrgemaks. Pealegi võivad kõik metallid, mis esinevad seerias vesinikust kõrgemal, vabastada vesinikgaasi, kui nad reageerivad lahjendatud HCl-i või lahjendatud väävelhappega.
Mis vahe on elektrokeemilistel seeriatel ja reaktsioonivõimelistel seeriatel?
Elektrokeemilised seeriad ja reaktsioonivõimeseeriad on olulised keemiliste elementide loetelud; elektrokeemilised seeriad hõlmavad elektroodipotentsiaaliga keemilisi elemente, samas kui reaktiivsuse seeriad hõlmavad metalle. Peamine erinevus elektrokeemiliste jada ja reaktsioonivõime seeria vahel on see, et elektrokeemilised seeriad annavad standardsete elektroodide potentsiaalide järjekorra, samas kui reaktsioonivõimeseeriad annavad metallide paigutuse nende metallide reaktsioonivõime kahanevas järjekorras.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina erinevusi elektrokeemiliste seeriate ja reaktsioonivõimeseeriate vahel.
Kokkuvõte – elektrokeemiline seeria vs reaktsioonivõime seeria
Elektrokeemiline seeria on keemiliste elementide loend, mis näitab nende standardsete elektroodide potentsiaalide järjekorda. Metallide reaktsioonivõimerida on tuntud ka kui aktiivsusseeria ja see kirjeldab metallide paigutust nende metallide reaktsioonivõime kahanevas järjekorras. Peamine erinevus elektrokeemiliste jada ja reaktsioonivõime jada vahel on see, et elektrokeemilised jadad annavad standardsete elektroodide potentsiaalide järjestuse, samas kui reaktsioonivõime jada annab metallide paigutuse nende metallide reaktsioonivõime kahanevas järjekorras.
