Põhierinevus baariumsulfaadi ja baariumsulfiidi vahel on see, et baariumsulfaat on mittetoksiline ühend, samas kui baariumsulfiid on väga mürgine ühend.
Baariumsulfaat ja baariumsulfiid on anorgaanilised ühendid. Need on baariumi keemilise elemendi soolad. Baariumsulfaati saame kergesti baariumsulfiidist.
Mis on baariumsulfaat?
Baariumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga BaSO4. See on toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend ning näib valge kristalse tahke ainena, mis on lõhnatu ja vees lahustumatu. See ühend esineb looduslikult bariidi maardlas. See mineraal on baariumi ja selle ühendite peamine kaubanduslik allikas. Baariumsulfaadil on suur tihedus ja see ei lahustu ka alkoholis. Siiski võime selle aine lahustada kuumas kontsentreeritud väävelhappes.
Joonis 01: baariumsulfaat
Baariumsulfaadil on palju erinevaid kasutusviise, sealhulgas selle kasutamine naftapuuraukude puurimisvedeliku komponendina, kus see võib suurendada vedeliku tihedust, meditsiiniline kasutamine röntgenkuvamisprotsessides radiokontrastainena, komponendina valge pigment värvide jaoks, kate fotopaberile, et suurendada kujutise peegeldust, plastide täiteaine, kasulik pinnase testimisel jne.
Suurem osa kaubanduslikult saadavast baariumsulfaadist saadakse tööstuslikult bariidi mineraalide leiukohtadest. Sageli on see mineraal väga ebapuhas. Seetõttu peame baariumsulfiidi saamiseks töötlema seda karbotermilise redutseerimise teel. Baariumsulfiidist saame kergesti väga puhta baariumsulfaadi.
Baariumisoola lahustuvaid sooli peetakse mõõduk alt toksilisteks ühenditeks. Kuid selle ühendi väga lahustumatu olemuse tõttu peetakse baariumsulfaati mittetoksiliseks ühendiks.
Mis on baariumsulfiid?
Baariumsulfiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga BaS. See on värvitu tahke ühend, kuid lisandite olemasolu tõttu võib esineda ka värvimuutusi. See ühend on suhteliselt vees lahustuv ja muundub kergesti oksiidiks (baariumoksiid), karbonaadiks ja halogeniidideks. Siiski on see alkoholides lahustumatu. Baariumsulfiid on oluline lähteainena teiste baariumiühendite, näiteks baariumkarbonaadi, litopooni pigmendi jne tootmisel.
Joonis 02: baariumsulfiidi kristallstruktuur
Praegu toodetakse baariumsulfiidi Casciaroluse protsessi täiustatud protsessi kaudu, milles kasutatakse koksi. See hõlmab karbotermilist reaktsiooni. Siin kristalliseerub baariumsulfiid NaCl struktuuris, mis näitab oktaeedrilisi baariumi- ja sulfiidtsentreid.
Veelgi olulisem on see, et baariumsulfiid on mürgine. See võib veega kokkupuutel kergesti muutuda vesiniksulfiidiks. Vesiniksulfiid on mürgine gaas. Enamikul seotud sulfiididel, näiteks k altsiumsulfiidil (CaS) on see võime.
Milline on suhe baariumsulfaadi ja baariumsulfiidi vahel?
- Baariumsulfaat ja baariumsulfiid on anorgaanilised ühendid.
- Need on baariumi keemilise elemendi soolad.
- Saame kergesti saada baariumsulfaati baariumsulfiidist.
Mis vahe on baariumsulfaadil ja baariumsulfiidil?
Baariumsulfaat ja baariumsulfiid on anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus baariumsulfaadi ja baariumsulfiidi vahel on see, et baariumsulfaat on mittetoksiline ühend, samas kui baariumsulfiid on väga mürgine ühend. Baariumsulfaati saame kergesti baariumsulfiidist.
Allpool infograafikat on tabelina toodud baariumsulfaadi ja baariumsulfiidi erinevused.
Kokkuvõte – baariumsulfaat vs baariumsulfiid
Baariumsulfaat ja baariumsulfiid on anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus baariumsulfaadi ja baariumsulfiidi vahel on see, et baariumsulfaat on mittetoksiline ühend, samas kui baariumsulfiid on väga mürgine ühend.
