Nitrometaani ja metüülnitriti peamine erinevus seisneb selles, et nitrometaani keemilises struktuuris on metüülrühma süsinikuaatom otseselt seotud lämmastikuaatomiga, samas kui metüülnitritis on süsiniku vahel hapnikuaatom ja lämmastikuaatomid.
Nitrometaan ja metüülnitrit on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad lämmastiku- ja hapnikuaatomeid. Mõlemal ühendil on nende orgaaniliste rühmadega seotud metüülrühmad ja lämmastik-hapnik sidemed. Lisaks esineb nitrometaan toatemperatuuril vedelikuna, kus metüülnitrit on gaasiline ühend.
Mis on nitrometaan?
Nitrometaan on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3NO2. See kuulub nitroühendite kategooriasse ja on kõige lihtsam nitroühend. Toatemperatuuril esineb see ühend vedela ühendina, mis on värvitu ja õline. See on tavaline polaarne lahusti, mis on kasulik ekstraheerimisel.
Joonis 01: Nitrometaani keemiline struktuur
Tööstuslikel eesmärkidel saab nitrometaani toota propaani ja lämmastikhappe kombineerimisel. See reaktsioon toimub gaasifaasis. See on eksotermiline reaktsioon, mis toimub kõrgel temperatuuril. Toodetena tekib selle reaktsiooni käigus neli olulist orgaanilist ühendit: nitrometaan, nitroetaan, 1-nitropropaan ja 2-nitropropaan. Lisaks saame nitrometaani toota laboris naatriumkloroatsetaadi ja naatriumnitriti vahelise reaktsiooni kaudu vedelas faasis.
Nitrometaani kasutusalasid on palju – peamine kasutusala on selle tähtsus klooritud lahustite stabiliseerimisel. Neid klooritud lahusteid kasutatakse keemilises puhastuses, pooljuhtide töötlemisel, rasvaärastusel jne. Lisaks on nitrometaan oluline lahustina selliste ainete nagu akrülaatmonomeeride lahustamisel. Sellel lahustil on märkimisväärselt kõrge polaarsus.
Mis on metüülnitrit?
Metüülnitrit on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH3ONO. See kuulub alküülnitritite kategooriasse ja on alküülnitritiühendite seas kõige lihtsam. See ühend esineb toatemperatuuril kollase värvusega gaasina. See eksisteerib metüülnitriti cis- ja trans-konformeeride seguna. Cis-struktuur on stabiilsem kui trans-struktuur.
Joonis 02: Metüülnitriti keemiline struktuur
Metüülnitritit saab toota hõbenitriti ja jodometaani vahelisel reaktsioonil. Hõbenitrit esineb lahuses dissotsieerunud kujul – eraldi hõbeioonid ja nitritioonid. Seetõttu ründab metüülrühm reageerimisel jodometaaniga nitritirühma poolt, vabastades jodiidiioone.
Metüülnitriti kasutusalasid arvestades on see oksüdeeriv aine ja kuumustundlik plahvatusohtlik materjal. Seetõttu on see kasulik raketi raketikütuse ja monopropellendina. Samuti on see ühend kasulik eelkäijana ja vaheühendina teiste keemiliste ühendite sünteesimisel.
Mis vahe on nitrometaanil ja metüülnitritil?
Nitrometaani ja metüülnitriti peamine erinevus seisneb selles, et nitrometaani keemilises struktuuris on metüülrühma süsinikuaatom otseselt seotud lämmastikuaatomiga, samas kui metüülnitritis on süsiniku vahel hapnikuaatom ja lämmastikuaatomid. Lisaks esineb nitrometaan toatemperatuuril vedelikuna, samas kui metüülnitrit on gaasiline ühend.
Allpool olev tabel võtab kokku erinevuse nitrometaani ja metüülnitriti vahel.
Kokkuvõte – nitrometaan vs metüülnitrit
Nitrometaan ja metüülnitrit on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad lämmastiku- ja hapnikuaatomeid. Peamine erinevus nitrometaani ja metüülnitriti vahel on see, et nitrometaani keemilises struktuuris kinnitub metüülrühma süsinikuaatom otse lämmastikuaatomiga, samas kui metüülnitritis on süsiniku- ja lämmastikuaatomite vahel hapnikuaatom.
