Põhiline erinevus redutseerimispotentsiaali ja redutseerimisvõime vahel on see, et redutseerimispotentsiaal viitab keemilise liigi võimele redutseerida või oksüdeeruda, samas kui redutseerimisvõime viitab keemilise aine võimele redutseerida teist keemilist liiki.
Redutseerimispotentsiaal on parameeter, mida saame kasutada keemilise aine redutseerimis- või oksüdeerimisvõime mõõtmiseks. Redutseeriv võimsus seevastu on termin, mis kirjeldab keemilise aine võimet panna teine aine elektrone juurde.
Mis on vähendamise potentsiaal?
Redutseerimispotentsiaal mõõdab keemilise liigi võimet redutseerida või oksüdeeruda. Seetõttu võime seda nimetada oksüdatsiooni/redutseerimise potentsiaaliks. See termin viitab keemilise liigi võimele kas võita või kaotada elektrone.
Oksüdatsioon on elektronide kaotamise olek oksüdatsiooniastme suurendamiseks. Elektronide kadu tähendab, et prootonite positiivsete laengute tasakaalustamiseks ei ole piisav alt elektrone. Seetõttu suureneb oksüdatsiooni käigus keemiliste liikide positiivne olemus. Keemilisi liike, mis võivad panna teisi aineid kaotama elektrone, nimetatakse oksüdeerivateks aineteks. Need taanduvad, teised liigid aga oksüdeeruvad.
Reduktsioon on elektronide kogunemise olek oksüdatsiooniastme vähendamiseks. Elektronide võimendus tähendab, et elektrone on prootonite positiivsete laengute tasakaalustamiseks rohkem kui piisav alt. Seetõttu väheneb redutseerimise käigus keemiliste liikide positiivne olemus. Keemilisi liike, mis võivad panna teisi aineid elektrone saama, nimetatakse redutseerivateks aineteks. Siin nad läbivad oksüdatsiooni, samas kui teised liigid redutseerivad.
Joonis 01: Lihtne seade, mida saab kasutada vähendamise potentsiaali mõõtmiseks
Redutseerimispotentsiaal on oksüdeeriva või redutseeriva võimsuse kvantitatiivne mõõtmine. Saame seda mõõta voltides (V) või millivoltides (mV). Tavaliselt on igal keemilisel liigil oma sisemine redutseerimispotentsiaali väärtus. Redutseerimispotentsiaal selgitab afiinsust elektronide suhtes. Nt. mida positiivsem on redutseerimispotentsiaal, seda suurem on afiinsus elektronide suhtes.
Mis on võimsuse vähendamine?
Reduktiivjõud on keemilise liigi võime redutseerida teist keemilist ainet. Keemilisi aineid, millel on see omadus, nimetatakse redutseerivateks aineteks. Redutseerija oksüdeerub, samal ajal kui teine aine redutseerub. See tähendab, et redutseeriv aine võib loovutada elektrone teisele keemilisele liigile ja lõpuks redutseerida.
Joonis 02: Mõnede keemiliste liikide standardsed vähendamise potentsiaalid
Redukteerimisvõime viitab keemiliste liikide kalduvusele redutseerida mõnda teist elementi; nt. suurem redutseerimisvõime, seda kergemini saab keemiline aine taandada teist ainet.
Mis vahe on vähendamise potentsiaalil ja võimsuse vähendamisel?
Kuigi terminid redutseerimispotentsiaal ja vähendav võimsus kõlavad sarnaselt, on nende tähendused üksteisest erinevad. Peamine erinevus redutseerimispotentsiaali ja redutseerimisvõime vahel on see, et redutseerimispotentsiaal viitab keemilise liigi võimele redutseerida või oksüdeeruda, samas kui redutseerimisvõime viitab keemilise aine võimele redutseerida teisi keemilisi liike.
Allpool infograafikat võetakse kokku vähendamispotentsiaali ja vähendamisvõimsuse erinevus.
Kokkuvõte – potentsiaali vähendamine vs võimsuse vähendamine
Kuigi terminid redutseerimispotentsiaal ja vähendav võimsus kõlavad sarnaselt, on nende tähendused üksteisest erinevad. Peamine erinevus redutseerimispotentsiaali ja redutseerimisvõime vahel on see, et redutseerimispotentsiaal viitab keemilise liigi võimele redutseerida või oksüdeeruda, samas kui redutseerimisvõime viitab keemilise aine võimele redutseerida teist keemilist liiki.
