Erinevus EDTA ja EGTA vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

EDTA vs EGTA

EDTA ja EGTA on mõlemad kelaativad ained. Mõlemad on polüaminokarboksüülhapped ja neil on enam-vähem samad omadused.

EDTA

EDTA on etüleendiamiintetraäädikhappe lühendatud nimi. Seda tuntakse ka (etüleendinitrilo) tetraäädikhappena. Järgmine on EDTA struktuur.

EDTA molekulil on kuus kohta, kus saab metalliiooni siduda. Seal on kaks aminorühma ja neli karboksüülrühma. Aminorühmade kahel lämmastikuaatomil on kummaski jagamata elektronpaar. EDTA on heksadentaalne ligand. Samuti on see kelaativ aine, kuna see suudab eraldada metalliioone. EDTA moodustab kelaate kõigi katioonidega peale leelismetallide ja need kelaadid on piisav alt stabiilsed. Stabiilsus tuleneb mitmetest kompleksi moodustavatest kohtadest molekulis, mis tekitab metalliiooni ümbritseva puurilaadse struktuuri. See isoleerib metalliioonid lahusti molekulidest, vältides seega solvatatsiooni. EDTA karboksüülrühm võib dissotsieerida loovutavaid prootoneid; seetõttu on EDTA-l happelised omadused. Erinevad EDTA liigid on lühendatud kui H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{ja Y}4- ^{Väga madal pH (happeline keskkond), domineerib EDTA protoneeritud vorm (H}4_{Y). Seevastu kõrge pH juures (põhikeskkond) domineerib täielikult deprotoneeritud vorm (Y}4-^{). Ja kui pH muutub madal alt pH väärtuselt kõrgeks, domineerivad teatud pH väärtuste puhul muud EDTA vormid. EDTA on saadaval täielikult protoneeritud kujul või kas soola kujul. Dinaatrium-EDTA ja k altsiumdinaatrium-EDTA on kõige levinumad saadaolevad soolavormid. Vaba hape H}4_{Y ja naatriumsoola dihüdraat Na}2_H2_Y.2H 2_{O on müügil reaktiivikvaliteediga.}

Vees lahustumisel toimib EDTA nagu aminohape. See eksisteerib kahekordse tsvitterioonina. Sel juhul on netolaeng null ja dissotsieeruvat prootonit on neli (kaks prootonit on seotud karboksüülrühmadega ja kaks amiinirühmadega). EDTA-d kasutatakse laialdaselt kompleksomeetrilise tiitrijana. EDTA lahused on olulised titrantina, kuna see ühineb metalliioonidega vahekorras 1:1, sõltumata katiooni laengust. EDTA-d kasutatakse ka bioloogiliste proovide säilitusainena. Bioloogilistes proovides ja toidus esinevad väikesed metalliioonide kogused võivad katalüüsida proovides sisalduvate ühendite õhus oksüdatsiooni. EDTA komplekseerib need metalliioonid tihed alt, takistades seega neil õhu oksüdatsiooni katalüüsimast. Seetõttu saab seda kasutada säilitusainena.

EGTA

EGTA on etüleenglükooltetraäädikhappe lühend. See on kelaativ aine ja väga sarnane EDTA-ga. EGTA-l on k altsiumiioonide suhtes suurem afiinsus kui magneesiumioonidel. EGTA-l on järgmine struktuur.

Sarnaselt EDTA-ga on EGTA-l ka neli karboksüülrühma, mis võivad dissotsiatsioonil toota neli prootonit. Seal on kaks amiinirühma ja aminorühmade kahel lämmastikuaatomil on kummaski jagamata elektronpaar. EGTA-d saab kasutada puhvrina, mis meenutab elusraku pH-d. See EGTA omadus võimaldab seda kasutada tandem-afiinsuspuhastuses, mis on valgu puhastamise tehnika.

Mis vahe on EDTA ja EGTA vahel?

• EDTA on etüleendiamiintetraäädikhape ja EGTA on etüleenglükooltetraäädikhape.

• EGTA-l on suurem molekulmass kui EDTA-l.

• Peale nelja karboksüülrühma ja kahe aminorühma on EGTA-l veel kaks hapnikuaatomit jagamata elektronidega.

• EGTA-l on k altsiumioonide suhtes suurem afiinsus võrreldes EDTA-ga. Ja EDTA-l on suurem afiinsus magneesiumioonide suhtes võrreldes EGTA-ga.

• EGTA-l on kõrgem keemispunkt kui EDTA-l.