Kaaliumkloriidi ja kaaliumfosfaadi peamine erinevus seisneb selles, et kaaliumkloriidis on kaaliumkatiooniga seotud kloriidanioon, samas kui kaaliumfosfaadil on kaaliumkatiooniga seotud üks, kaks või kolm fosfaataniooni.
Kaaliumkloriid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga KCl. Kaaliumfosfaat seevastu on üldnimetus, mida kasutatakse kaaliumi- ja fosfaadiioonide soolade jaoks, mille hulka kuuluvad kaaliummonofosfaat, dikaaliumfosfaat ja trikaaliumfosfaat.
Mis on kaaliumkloriid?
Kaaliumkloriid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga KCl. See ühend on metallhalogeniid, mis sisaldab ioonse sideme kaudu kloriidaniooniga seotud kaaliumkatiooni. Kaaliumkloriid on valgete või värvitute klaaskehade kristallidena ja see on lõhnatu. Kaaliumkloriid lahustub vees, moodustades soolataolise maitsega lahuse.
Joonis 01: Kaaliumkloriid
Kaaliumkloriidil on palju erinevaid kasutusviise; see on kasulik väetisena, mida tuntakse kaaliumkloriidina, ja ravimina madala kaaliumisisalduse raviks veres, kuna kaalium on inimkeha jaoks eluliselt tähtis. See on kasulik ka toidu soolaasendajana ja keemiatööstuses keemilise lähteainena.
Kaaliumkloriid ekstraheeritakse peamiselt mineraalidest, nagu silviit, karnaliit ja kaaliumkloriid. Saame seda ühendit ekstraheerida ka soolasest veest ja valmistada seda kristallisatsiooniprotsesside kaudu. Laboris saame kaaliumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelisel reaktsioonil toota kaaliumkloriidi.
Mis on kaaliumfosfaat?
Kaaliumfosfaat on üldnimetus, mida kasutatakse kaaliumi- ja fosfaadiioonide soolade kohta, sealhulgas monokaaliumfosfaat, dikaaliumfosfaat ja trikaaliumfosfaat.
KH2PO4 on monokaaliumfosfaadi keemiline valem. Seda tuntakse ka kui MKP, kaaliumdivesinikfosfaat, KDP või ühealuseline kaaliumfosfaat. See on anorgaaniline ühend, mida kasutatakse sageli koos dikaaliumfosfaadiga väetisena. KH2PO4 kolm peamist kasutusala on väetiste tootmine toiduainetööstuses toidu lisaainena ja puhverainena. Lisaks võime täheldada, et see sool läbib dikaaliumsoola ja fosforhappe kokristallimise. Siiski on näha KH2PO4 üksikkristalle, mis on toatemperatuuril paraelektrilised. Madalatel temperatuuridel võivad need muutuda ferroelektriliseks. Kaubanduslikult saadaoleval kujul on KH2PO4 valge pulber, mis on vedeldav.
Joonis 02: Monokaliumfosfaat
KH2PO4 on dikaaliumfosfaadi keemiline valem. Selle ühendi teised nimetused on dikaaliumvesinikortofosfaat ja kahealuseline kaaliumfosfaat. See on anorgaaniline ühend, mis on kasulik väetiste tootmisel, toidu lisaainena ja puhverainena. See aine on valge või värvitu tahke ainena, mis on vees lahustuv.
Joonis 03: Dikaaliumfosfaat
K3PO4 on trikaaliumfosfaadi keemiline valem. Seda tuntakse ka kolmealuselise kaaliumfosfaadina. See on anorgaaniline ühend, mis on kasulik toidu lisaainena, kuna see võib toimida emulgaatorina, vahutava ainena ja vahustajana. See toimib ka keemiliste reaktsioonide katalüsaatorina.
Mis vahe on kaaliumkloriidil ja kaaliumfosfaadil?
Kaaliumkloriid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga KCl. Kaaliumfosfaat on üldnimetus, mida kasutatakse kaaliumi- ja fosfaadiioonide soolade kohta, mille hulka kuuluvad monokaaliumfosfaat, dikaaliumfosfaat ja trikaaliumfosfaat. Peamine erinevus kaaliumkloriidi ja kaaliumfosfaadi vahel on see, et kaaliumkloriidil on kaaliumkatiooniga seotud kloriidanioon, samas kui kaaliumfosfaadil on kaaliumkatiooniga seotud üks, kaks või kolm fosfaataniooni.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina kaaliumkloriidi ja kaaliumfosfaadi erinevusi.
Kokkuvõte – kaaliumkloriid vs kaaliumfosfaat
Kaaliumkloriid ja kaaliumfosfaat on olulised anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus kaaliumkloriidi ja kaaliumfosfaadi vahel on see, et kaaliumkloriidis on kloriidanioon, mis on seotud kaaliumkatiooniga, samas kui kaaliumfosfaadil on üks, kaks või kolm kaaliumkatiooniga seotud fosfaataniooni.
