Põhiline erinevus dioktaeedri ja trioktaeedri vahel seisneb selles, et dioktaeedri all mõeldakse seda, et kolmest saadaolevast oktaeedriliselt koordineeritud positsioonist on hõivatud kaks, samas kui trioktaeedri all mõeldakse seda, et kõik kolm saadaolevat oktaeedriliselt koordineeritud positsiooni on hõivatud.
Dioktaeedri ja trioktaeedri mõisted on omadussõnad, mis kirjeldavad oktaeedrilise struktuuri hõivatud positsioonide arvu. Need terminid on kirjeldatud fülosilikaatide all, kus uuritakse lehtsilikaatide struktuuri.
Mis on dioktaeedrik?
Dioktaeedriline tähendab, et kolmest saadaolevast oktaeedriliselt koordineeritud positsioonist on hõivatud kaks. Seda struktuuri käsitletakse alateemiliste fülosilikaatide all, kus on lehtsilikaatstruktuurid. Need lehtsilikaadid on spetsiifiline mineraalide rühm, sealhulgas vilgukivi, klorit, serpentiin, talk jne. Need mineraalid tekivad keemilise ilmastiku mõjul ja need on settekivimite suuremad koostisosad.
Mis puudutab lehtsilikaatmineraalide põhistruktuuri, siis sellel on omavahel ühendatud kuueliikmelised SiO4-4 tetraeedri rõngad. Need tetraeedrid kipuvad ulatuma väljapoole lõpmatute lehtedena. Neist neli hapnikuaatomit on tetraeedris ja kolm hapnikuaatomit on jagatud teiste tetraeedritega, moodustades võrgustruktuuri. Selline hapnikuaatomite jagamine viib struktuurini Si2O5-2
Joonis 01: Gibbsite Mineral
Oktaeedrilise struktuuri moodustamisel sisaldavad fülosilikaadid tavaliselt hüdroksüüliooni, kus OH-rühm asub kuueliikmelise tsükli keskel. Seetõttu on selle hüdroksüülrühma sisaldava rühma keemiline valem Si2O5(OH)-3 Kui katioon seostub selle silikaatlehega, seostub see OH-rühmaga ja moodustab oktaeedrilise koordinatsiooni. Seetõttu võib tekkida katioonide kiht (tavaliselt raua-, magneesiumi- ja alumiiniumioonidega) ning katioonid on oktaeedrilises koordinatsioonis tetraeedrilise kihi hapnikuaatomite ja hüdroksüülioonidega. Kui selle struktuuriga seotud metallikatiooniks on magneesiumi või raua ioon, siis oktaeedriline struktuur on brutsiit ja kui metalliioon on alumiinium, siis on struktuur gibbsiit. Brutsiitstruktuuris on kõik oktaeedrilised kohad hõivatud ja gibbsiitstruktuuris on katiooniala 3rd hõivamata, mis viib kahe struktuurini, vastav alt trioktaeedriline ja dioktaeedriline struktuur. Dioktaeedrilises struktuuris on iga hapnikuaatom või hüdroksüülrühm ümbritsetud 2 kolmevalentse katiooniga, mis on tavaliselt alumiiniumkatioonid.
Mis on Trioctahedral?
Trioctahedral tähendab, et kõik kolm saadaolevat oktaeedriliselt koordineeritud positsiooni on hõivatud. Seda struktuuri täheldatakse peamiselt brutsiidi mineraalides, kus lehtsilikaatstruktuurid sisaldavad iga hapnikuaatomit või hüdroksüüliooni, mida ümbritsevad 3 kahevalentset katiooni, nagu magneesiumioon või raudioon.
Joonis 02: Brutsite Mineral
Oktaeedrilise struktuuri teket fülosilikaatides on kirjeldatud ülal alateema dioktaeedri all.
Mis vahe on dioktaeedril ja trioktaeedril?
Pülosilikaatide alt leiame kirjeldatud terminid dioktaeedriline ja trioktaeedriline, kus uuritakse lehtsilikaatide struktuuri. Peamine erinevus dioktaeedri ja trioktaeedri vahel on see, et dioktaeedri all mõeldakse seda, et kolmest saadaolevast oktaeedriliselt koordineeritud positsioonist on hõivatud kaks, samas kui trioktaeedri all mõeldakse seda, et kõik kolm saadaolevat oktaeedriliselt koordineeritud positsiooni on hõivatud.
Allpool on kokkuvõte dioktaeedri ja trioktaeedri erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – dioktaeedr vs trioktaeedriline
Dioktaeedri ja trioktaeedri mõisted on omadussõnad, mis kirjeldavad oktaeedrilise struktuuri hõivatud positsioonide arvu. Peamine erinevus dioktaeedri ja trioktaeedri vahel on see, et dioktaeedri all mõeldakse seda, et kolmest saadaolevast oktaeedriliselt koordineeritud positsioonist on hõivatud kaks, samas kui trioktaeedriline viitab sellele, et kõik kolm saadaolevat oktaeedriliselt koordineeritud positsiooni on hõivatud.
