Põhiline erinevus fosgeeni ja difosgeeni vahel on see, et fosgeenil on üks süsinikuaatom, üks hapnikuaatom ja kaks klooriaatomit, samas kui difosgeenis on kõigi nende aatomite arv topelt.
Fosgeen ja difosgeen on orgaanilised ühendid. Mõlemad ühendid sisaldavad süsiniku, hapniku ja kloori aatomeid. Igat tüüpi aatomite arv difosgeenimolekulis on täpselt kaks korda suurem kui nende aatomite arv fosgeenimolekulis.
Mis on fosgeen?
Fosgeen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on COCl2 See on värvitu gaas ja selle lõhn sarnaneb värskelt niidetud rohule. Kuigi see on vees lahustumatu, võib see veega reageerida. Lisaks on sellel trigonaalne tasapinnaline geomeetria ja Cl-C-Cl sideme nurk on 111,8 °. See ühend on lihtne atsüülkloriid, mis moodustub süsihappest.
Joonis 01: Fosgeeni molekuli keemiline struktuur
Tööstuslikus mastaabis toodame fosgeeni puhta süsinikmonooksiidi ja kloorigaasi juhtides läbi aktiivsöe. Siin on katalüsaatoriks aktiivsüsi. Lisaks on see reaktsioon eksotermiline ja reaktsiooni ajal peame reaktorit jahutama. Fosgeeni kasutusvõimalusi kaaludes saame seda kasutada isotsüanaatide tootmisel, karbonaatide sünteesil jne.
Mis on difosgeen?
Difosgeen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2O2Cl4See on toatemperatuuril värvitu vedelik. See on oluline reagent orgaanilistes sünteesireaktsioonides. Võrreldes on difosgeenil madal toksilisus kui fosgeenil. Seda vedelikku tuleks aga käsitseda ettevaatlikult kui fosgeeni, mis on gaas.
Joonis 02: Difosgeeni molekuli keemiline struktuur
Me saame valmistada difosgeeni laboris metüülkloroformiaadi radikaalse kloorimise teel. See reaktsioon nõuab UV-kiirguse allika olemasolu. Peale selle võib metüülformiaadi radikaalne kloorimine moodustada ka difosgeeni. Lisaks muutub difosgeen kuumutamisel või söega reageerimisel fosgeeniks.
Millised on fosgeeni ja difosgeeni sarnasused?
- Fosgeen ja difosgeen on orgaanilised ühendid.
- Mõlemad need ühendid sisaldavad süsiniku, hapniku ja kloori aatomeid.
- Need ühendid on vees lahustumatud.
Mis vahe on fosgeenil ja difosgeenil?
Fosgeen on orgaaniline ühend keemilise valemiga COCl2, samas kui difosgeen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2O 2Cl4. Põhiline erinevus fosgeeni ja difosgeeni vahel on see, et fosgeenil on üks süsinikuaatom, üks hapnikuaatom ja kaks klooriaatomit, samas kui difosgeenis on kõigi nende aatomite arv topelt.
Fosgeen esineb värvitu gaasina, mille lõhn sarnaneb värskelt niidetud rohu lõhnaga, difosgeen aga toatemperatuuril värvitu vedelikuna. Võrdluseks on difosgeen vähem toksiline kui fosgeen, kuid seda tuleb hoolik alt käsitseda, kuna difosgeenil on suhteliselt kõrge aururõhk ja see laguneb kõrgel temperatuuril fosgeeniks. Lisaks toodetakse fosgeeni puhta süsinikmonooksiidi ja kloorigaasi juhtimisel läbi aktiivsöe, difosgeeni aga metüülkloroformiaadi radikaalsel kloorimisel UV-kiirguse allika juuresolekul.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse fosgeeni ja difosgeeni vahel.
Kokkuvõte – fosgeen vs difosgeen
Fosgeen ja difosgeen on orgaanilised ühendid. Mõlemad ühendid sisaldavad süsiniku, hapniku ja kloori aatomeid. Peamine erinevus fosgeeni ja difosgeeni vahel on see, et fosgeenil on üks süsinikuaatom, üks hapnikuaatom ja kaks klooriaatomit, samas kui difosgeenis on kõigi nende aatomite arv topelt.
