Peamine erinevus H2SO4 ja H3PO4 abil dehüdratsiooni vahel on see, et dehüdratsioon H2SO4 abil on vähem ohutu ja hõlbustab keerukat reaktsiooni, samas kui dehüdratsioon H3PO4 abil on ohutum ja hõlbustab vähem keerulist reaktsiooni.
Dehüdratsioon on põhimõtteliselt H2O eemaldamine. Etanooli ja teiste alkoholide dehüdratsiooni saab teha kasutades kahte erinevat happekatalüsaatorit: väävelhapet (H2SO4) ja fosforhapet (V) (H3PO4). Selles protsessis etanool dehüdreeritakse, et saada alkeenprodukt.
Mis on dehüdratsioon H2SO4 poolt?
Dehüdratsioon H2SO4 abil on keemiline protsess, mis on kasulik alkeenide moodustamisel alkoholidest, kasutades happekatalüsaatorina väävelhapet. Seetõttu hõlmab see reaktsioon küllastumata ühendi moodustumist küllastunud ühendist. Teisisõnu, selle reaktsiooni reagentidel on ainult üksiksidemed, samas kui selle reaktsiooni saadustel on nii üksik- kui ka kaksiksidemed.
Väävelhape on alkoholide dehüdratsiooni happeline katalüsaator. Selles protsessis peaksime kasutama kontsentreeritud väävelhapet. Selle happekatalüsaatori kasutamine annab aga mõnevõrra segased tulemused. Selle põhjuseks on asjaolu, et väävelhape on väga tugev oksüdeerija ja see võib redutseerida mõningaid alkohole, moodustades süsinikdioksiidi, ja redutseerida ennast vääveldioksiidi tekitamiseks. Seetõttu esinevad mõlemad gaasid lõpptootes saasteainetena ja need tuleks eemaldada. Lisaks on ka mõned muud reaktsioonid; näiteks väävelhape reageerib alkoholiga, moodustades süsiniku massi.
Dehüdratsiooniprotsessis kuumutatakse alkoholi kontsentreeritud väävelhappega. Siin tuleks kasutada liigset kogust väävelhapet, et kõik alkoholid happega reageeriksid. Selle reaktsiooni käigus tekkivate soovimatute gaaside eemaldamiseks võib kasutada naatriumhüdroksiidi lahust.
Mis on dehüdratsioon H3PO4 poolt?
Dehüdratsioon H3PO4 abil on keemiline protsess, mis on kasulik alkeenide moodustamisel alkoholidest, kasutades happekatalüsaatorina fosforhapet (V). Seetõttu hõlmab see reaktsioon küllastumata ühendi moodustumist küllastunud ühendist. Teisisõnu, selle reaktsiooni reagentidel on ainult üksiksidemed, samas kui selle reaktsiooni saadustel on nii üksik- kui ka kaksiksidemed.
Joonis 02: Dehüdratsioonireaktsioon
Sarnaselt ülalkirjeldatud meetodile nõuab see meetod ka kontsentreeritud happekatalüsaatorit. Samuti peame kasutama liigset kogust fosforhapet (V) tagamaks, et kõik alkoholimolekulid reageerivad happekatalüsaatoriga, et saada soovitud alkeen. Veelgi enam, dehüdraatimist fosforhappega kasutatakse peamiselt vedelate alkeenide tootmisel. Selle reaktsiooni peamine eelis väävelhappega dehüdratsiooni ees on see, et see reaktsioon ei anna segaseid tulemusi ja on suhteliselt ohutu (kahjulikke tooteid ei teki, nt väävelhappe kasutamisel happekatalüsaatorina tekkiv vääveldioksiid on kahjulik toode).
Mis vahe on H2SO4 ja H3PO4 poolt dehüdratsioonil?
Dehüdratsioon H2SO4 abil on keemiline protsess, mis on kasulik alkeenide moodustamisel alkoholidest, kasutades happekatalüsaatorina väävelhapet. Dehüdratsioon H3PO4 abil on keemiline protsess, mis on kasulik alkeenide moodustamisel alkoholidest, kasutades happekatalüsaatorina fosforhapet (V). Peamine erinevus H2SO4 ja H3PO4 abil dehüdratsiooni vahel on see, et dehüdratsioon H2SO4 abil on vähem ohutu ja hõlbustab keerukat reaktsiooni, samas kui dehüdratsioon H3PO4 abil on ohutum ja hõlbustab vähem keerulist reaktsiooni.
All infograafika tabelites on rohkem võrdlusi, et teha vahet H2SO4 ja H3PO4 poolt põhjustatud dehüdratsiooni vahel.
Kokkuvõte – dehüdratsioon H2SO4 vs H3PO4
Etanooli ja teiste alkoholide dehüdratsiooni saab teha kahe erineva happekatalüsaatori abil; väävelhape ja fosforhape (V). Peamine erinevus H2SO4 ja H3PO4 abil dehüdratsiooni vahel on see, et dehüdratsioon H2SO4 abil on vähem ohutu ja hõlbustab keerukat reaktsiooni, samas kui dehüdratsioon H3PO4 abil on ohutum ja hõlbustab vähem keerulist reaktsiooni.
Pilt:
1. Mephisto spa "Bogert-Cooki süntees" – oma töö (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Etüleentetrakarboksüüldianhüdriid happelise dehüdratsiooni kaudu”, autor DMacks (rääkimine) – oma töö (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
