Põhiline erinevus MnO2 ja CuO vahel on see, et MnO2 on mangaani oksiid, CuO aga vase oksiid.
MnO2 ja CuO on sarnase välimusega anorgaanilised ühendid, mis esinevad toatemperatuuril mustjaspruunide tahkete ainetena. Seetõttu on neid kahte tahket ühendit väga raske eristada ainult neid vaadates, mistõttu vajame nende eraldi tuvastamiseks erinevaid katseprotseduure. Põhilise erinevusena on neil erinev keemiline koostis; MnO2-s on mangaan oksiidi kujul, samas kui CuO ühendis on vask oksiidi kujul, mille vask on oksüdatsiooniastmes +2.
Mis on MnO2?
MnO2 on mangaan(IV)oksiid, mille mangaani oksüdatsiooniaste on +4. See näib toatemperatuuril mustjaspruuni tahke ainena. Looduslikult esineb see pürolusiidi mineraalsel kujul. Selle ühendi eelistatud IUPAC-nimetus on mangaan(IV)oksiid. MNO2 molaarmass on 87 g/mol. See on vees lahustumatu tahke aine. MnO2-l on mitu rakendust. See on peamiselt kasulik kuivpatareide komponendina. Samuti on see oluline orgaanilises sünteesis oksüdeerijana.
MnO2 polümorfe ja hüdraaditud vorme on teada mitu. Veelgi enam, see ühend kristalliseerub rutiili kristallstruktuuri kujul. Sellel on oktaeedriline metallikese ja kolm koordineeritud oksiidi.
Mangaandioksiidi (MnO2) tootmismeetodit on kaks võimalikku; need on keemiline meetod ja elektrolüütiline meetod. Keemiline meetod algab loodusliku mangaandioksiidiga, milles on lisandeid. Peame selle loodusliku MnO2 muutma mangaan(II)nitraadiks, kasutades dilämmastiktetroksiidi koos veega. Kuumutamisel nitraatsool aurustub, vabastades N2O4 ja me saame jälgida järelejäänud mangaandioksiidi, mis on puhtal kujul. Elektrolüütiline meetod on kasulik meetod ka MnO2 tootmisel. Siin ladestub anoodile puhas mangaandioksiid.
Mis on CuO?
CuO on vask(II)oksiid. Sellel on +2 oksüdatsiooniastmes vask. See näib toatemperatuuril mustjaspruuni tahke ainena. See on üks kahest kõige stabiilsemast vaseoksiidist. Looduses esineb vaskoksiid mineraalsel kujul, mida nimetatakse tenoriidiks. Selle ühendi IUPAC-nimetus on vask(II)oksiid. Molaarmass on 79,5 g/mol. See on vees lahustumatu. Lisaks on sellel monokliiniline kristallstruktuur. Siin seostub üks vase aatom nelja hapnikuaatomiga ruuttasapinnalises geomeetrias.
Pürometallurgia on meetod, mida me CuO tootmiseks tavaliselt kasutame. Siin saame selle maagist eraldada vaskoksiidi. Selles protsessis peame maaki töötlema ammooniumkarbonaadi vesilahuse, ammoniaagi ja hapniku seguga. See töötlemine annab esialgu vask(I) ja vask(II) amiinkompleksid. Siis saame need kompleksid lagundada, et saada puhast CuO. Lisaks saame seda ühendit toota ka vase metalli kuumutamisel hapniku juuresolekul.
Millised on MnO2 ja CuO sarnasused?
- Nii MnO2 kui ka CuO on sama mustjaspruuni värvusega ja need esinevad toatemperatuuril tahkes faasis.
- Need ühendid on vees lahustumatud.
Mis vahe on MnO2 ja CuO vahel?
Põhiline erinevus MnO2 ja CuO vahel on see, et MnO2 on mangaani oksiid, CuO aga vase oksiid. Lisaks on MnO2-s metalliaatom +4 oksüdatsiooniastmes, samas kui CuO puhul on metalliaatom +2 oksüdatsiooniastmes.
Lisaks on veel üks erinevus MnO2 ja CuO vahel see, et MnO2-l on rutiilne kristallstruktuur, samas kui CuO-l on monokliiniline struktuur.
Kokkuvõte – MnO2 vs CuO
Nii MnO2 kui ka CuO on sama mustjaspruuni värvusega ja need esinevad toatemperatuuril tahkes faasis. Peamine erinevus MnO2 ja CuO vahel on see, et MnO2 on mangaani oksiid, samas kui CuO on vase oksiid.
