Põhiline erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel on see, et süsiniku 12 aatomituumas on 6 neutronit, samas kui süsinikul 14 on 8 neutronit.
Süsinik 12 ja süsinik 14 on süsinikuaatomi isotoobid. Süsinikuaatomil on alati 6 prootonit. Tavaliselt on sellel ka 6 neutronit, mistõttu me kutsume seda süsinikuks 12. Mõnikord on aga 6 neutroni asemel 8, mis on siis, kui sellest saab süsinik 14. Keemilistes reaktsioonides käituvad süsinik 12 ja süsinik 14 sarnaselt. Tavaliselt leidub süsinikku C 12 olekus, kuid mõnikord on see saadaval ka kui C 14.
Mis on Carbon 12?
Süsinik 12 on levinuim looduslik süsiniku isotoop massiga 12. See on aatommassiühikute aktsepteeritud skaala aluseks. Selle süsiniku arvukus on umbes 99%.
Joonis 1: süsinikuaatom
Lisaks koosneb see süsinikuaatom 6 prootonist, 6 elektronist ja 6 neutronist. Saame süsinikku 12 teaduslikult tähistada kui 12C. Selle isotoopmass on 12 u.
Mis on Carbon 14?
Süsinik 14 on tavaline süsiniku isotoop. Me nimetame seda "radiosüsinikuks", kuna see on radioaktiivne süsiniku isotoop. Selle aatomi aatomituum sisaldab 6 prootonit, 6 elektroni ja 8 neutronit. Selle isotoobi mass on 14 u. Lisaks on süsinik 14 väga haruldane ja selle arvukus on umbes 1 osa triljoni kohta.
Joonis 2: süsiniku radioaktiivne lagunemine 14
Kuna C14 on süsinikuaatomi ebastabiilne isotoop, toimub see radioaktiivse lagunemise teel. Ja see on protsess, mis toimub iga ebastabiilse isotoobi puhul ja on loomulik protsess. See on C 14 ainulaadne omadus ja seda kasutatakse tuhandete aastate vanuste objektide määramiseks ja seda kasutatakse laialdaselt arheoloogias. C14 poolestusaeg on 5730 aastat.
Mis vahe on Carbon 12 ja Carbon 14 vahel?
C12 ja C14 on süsinikuaatomi isotoobid. Peamine erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel on see, et süsiniku 12 aatomituumas on 6 neutronit, samas kui süsinikul 14 on 8 neutronit. Kuna prootonite ja neutronite kaal on sama, omades 8 neutronit, on C 14 20% raskem kui C 12. Lisaks, kuna nii C 12 kui ka C 14 prootonite arv on sama, on nende aatomarv sama, kuid nende aatomnumber on sama. aatommassid on erinevad neutronite erineva arvu tõttu. Niisiis, see on märkimisväärne erinevus C 12 ja C 14 vahel.
Pealegi käituvad C 12 ja C 14 tuumareaktsioonide puhul erinev alt. Veel üks erinevus C 12 ja C 14 vahel seisneb ka selles, et C 12 leidub maakoores rohkesti, samas kui C 14 on haruldane. Pealegi on C 12 süsiniku stabiilne isotoop, samas kui C 14 on süsiniku aatomi ebastabiilne isotoop ja läbib radioaktiivse lagunemise.
Kokkuvõte – Carbon 12 vs Carbon 14
Süsinik 12 ja süsinik 14 on süsinikuaatomi isotoobid. Süsinikuaatomil on alati 6 prootonit, kuid neutronite arv võib varieeruda. Näiteks süsinik 12 ja süsinik 14 on erinevad süsiniku isotoobid, millel on erinev arv neutroneid. Seega on peamine erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel see, et süsiniku 12 aatomituumas on 6 neutronit, samas kui süsinikul 14 on 8 neutronit.
