H2O vs H2O2 | Vesi vs vesinikperoksiidi omadused, kasutamine, erinevus
Vesi (H2O) ja vesinikperoksiid (H2O2) on hapniku ja vesiniku elementide molekulid.
Vesi
H2O, mida kõik teavad veena, on midagi, ilma milleta me ei saa elada. Kaks vesinikku on kovalentselt seotud hapnikuga, moodustades vee. Molekul saab painutatud kuju, et minimeerida elektroni üksiku paari sideme tõrjumist, ja H-O-H nurk on 104o Vesi on selge, värvitu, maitsetu ja lõhnatu vedelik ja see võib olla erinevad vormid nagu udu, kaste, lumi, jää, aur jne. Vesi läheb gaasifaasi, kui seda kuumutatakse normaalsel atmosfäärirõhul üle 100 oC.
Vesi on tõeliselt imeline molekul. See on elusaines kõige levinum anorgaaniline ühend. Rohkem kui 75% meie kehast koosneb veest. See on rakkude komponent, toimib lahusti ja reagendina. Vesi on toatemperatuuril vedelik, kuigi selle madal molekulmass on 18 gmol-1 Vee võime moodustada vesiniksidemeid on selle ainulaadne omadus. Üks veemolekul võib moodustada neli vesiniksidet. Hapnik on elektronegatiivsem kui vesinik, muutes O-H sidemed vees polaarseks. Polaarsuse ja vesiniksidemete moodustamise võime tõttu on vesi võimas lahusti. Seda tuntakse universaalse lahustina, kuna see suudab lahustada paljusid materjale. Veelgi enam, veel on kõrge pindpinevus, kõrge nakkuvus ja sidusjõud. Vesi talub temperatuurimuutusi, ilma et see muutuks gaasiliseks või tahkeks. See on tuntud kui kõrge soojusmahtuvus, mis omakorda on oluline elusorganismide ellujäämiseks.
Vesinikperoksiid
Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm, mida tähistatakse kui H2O2 See on selge vedelik, mille keeb. punkt 150 oC. See seguneb täielikult veega, kuid destilleerimisega saab täielikult eraldada, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vee keemistemperatuur. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Vesinikperoksiid on mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatu struktuur.
Peroksiide toodetakse erinevate keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid toimuvad ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organell nimega peroksisoomid, mis sisaldavad katalaasi ensüümi. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks; seega teostage võõrutusfunktsiooni. Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused, nagu lagunemine hapnikuks ja veeks koos soojuse eraldumisega, laguneb saastumise või kokkupuutel aktiivsete pindadega, suureneb mahutite sees hapnikurõhu tekke tõttu ning võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitav toime on tingitud oksüdatsioonist ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainega, muutes selle värvituks.
H2O2 → H2O + O
O + Värvaine → Värvitu aine
Välja arvatud pleegitamiseks, kasutatakse H2O2oksüdeerijana raketikütuses, epoksiidide, ravimite ja toiduainete tootmisel. tooteid, antiseptikuna jne. Vesinikperoksiidi hoitakse parafiinvahaga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites.
Mis vahe on veel (H2O) ja vesinikperoksiidil (H2O2)?
• Vees on H:O suhe 2:1, samas kui vesinikperoksiidis on see 1:1.
• Vees on hapniku oksüdatsiooniaste -2. Kuid H2O2 on hapniku oksüdatsiooniaste -1.
• H2O2 on kõrgem keemispunkt kui vees.
• H2O2on veega võrreldes tugev oksüdeerija ja redutseerija.
• Vesi on hea lahusti võrreldes H2O2.
